江西省赣州市兴国县将军中学2020届高三化学上学期期中试题（无答案）新人教版

江西省赣州市兴国县将军中学2020届高三化学上学期期中试题（无答案）新人教版可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Al-27 Mg-24 Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共15个小题，共45分1下列叙述中正确的是（ ） A可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 B1 mol过氧化钠与2 mol碳酸钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是纯净物 C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D可利用焰色反应来鉴别Na2CO3和NaHCO3固体2下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体不正确的是（ ）A将把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中（边加边振荡）并继续加热至沸，即可得到氢氧化铁胶体B加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成C二者都呈红褐色，可利用丁达尔效应鉴别D将H2SO4溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解3下列有关物质性质的比较中，正确的是沸点：H2OHClHF 密度：四氯化碳水汽油酸性：H3PO4H2SO4HClO4 离子半径：O2FNaAB C D4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A7.8 g苯中含有0.3NA个碳碳双键，0.3NA个碳碳单键B2 L 0.1 mol/L的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为0.2NAC5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2NADSiO2晶体中，有NA个Si就有4NA个SiO键5 25，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)；H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)；H5518 kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)；H5518 kJ/mol6列各组离子可能大量共存的是ApH1的溶液中：Fe2、Al3、HCO、MnOB能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、NO、Cl、NHC含有大量OH的无色溶液中：Na、Cu2、AlO、SiOD常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SO7室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（ ）编号气体MHINH3H2NO气体NCl2HClN2O2AB C D8能正确表示下列反应的离子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO9下列说法正确的是AA族元素的金属性比A族元素的金属性强B族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10 W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是()A金属性：YZB氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX11某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。经测定ClO3-和ClO-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的的物质的量之比为（ ）A2:3 B3:4 C11:3 D10:312向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）ANaCl Na2SO4 BNaCl NaBr Na2SO4 CNaCl NaBr NaI Na2SO4 DNaCl NaI Na2SO413某溶液中含有HCO3-、SO32-、CH3COO-、CO32-、SO42-、Na+五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ） A只有CH3COO- B只有CH3COO-、SO42- C只有SO32-、Na+ D只有CO32-、CH3COO- 、Na+14某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ） A原溶液中一定存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子 B气体A的化学式是CO2，其电子式为 C原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+ D生成沉淀B的离子方程式为：Al3+3OH-= Al(OH)315某有机物结构简式如图 所示(未表示出其空间构型)。下列它的性质描述不正确的是（ ） A能与FeCl3 溶液发生显色反应 B能使酸性KMnO4溶液褪色 C能发生加成、取代、消去反应 D1 mol 该物质最多可与3 mol NaOH反应 将军中学2020学年度第一学期高三年级期中考试化 学 答 题 卡一、选择题（45分）题号123456789101112131415答案二、填空题（共55分）16（10分）20 g烧碱配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1；从中取出1 mL，其物质的量浓度为_molL1，含溶质_g。若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_molL1，其中含Na_g。17（9分）三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，可由氟与氨反应制得。(1)该反应的方程式为NH3F2NF3NH4F，配平方程式_。 (2)27.0 mL NF3和水充分反应，生成 18.0 mL NO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：_。(3)NF3是一种无色无味的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是 。18（15分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称） ，可以验证该结论的是（填写编号） ； A比较这两种元素的常见单质的沸点 B比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D比较这两种元素的气态氢化物的酸性（2）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。（4）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4 mol液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6 kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式： 。（5）A、B、C可形成一种18电子的分子，该分子可与盐酸反应生成一种盐。写出该盐的电子式_。19（15分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是 ，C是 ，D是 。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。（3）E与F反应的化学方程式是 。（4）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是 。（5）向H溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，该反应的离子方程式是_。20（6分）化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。写出一种