2020届高三化学备考“好题速递”系列（21）

2020年高三备考化学“好题速递”（21）（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（每小题5分，共50分）1下列溶液中的c（Cl-）与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是（ ）A150 mL 1 mol/L氯化钠溶液B75 mL 2 mol/L氯化铵溶液C150 mL 1 mol/L氯化钾溶液D75 mL 1 mol/L氯化铝溶液2V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g,溶液中SO2-4的物质的量浓度是 （ ） 3（2020年保定模拟）实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中则其溶质可能是 （ ）AKCl Na2SO4BKCl Na2SO4 NaClCNaCl Na2SO4 K2SO4DKCl K2SO4 Na2SO44设NA为阿伏加德罗常数，下列对于03 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是（ ）A1 L溶液中含有06 NA个钾离子B1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为09 NAC2 L溶液中钾离子浓度为12 mol/LD2 L溶液中含有硫酸根离子06 NA个5某溶液中大量存在以下五种离子：NO-3、SO2-4、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO-3）n（SO2-4）n（Fe3+）n（H+）n（M）=23131，则M可能为 （ ）AFe2+ BMg2+CCO2-3 DBa2+6某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠265 g。若向此溶液中添加35 g氯化钠和65 g水，则所得溶液的溶质质量分数是 （ ）A30% B265+35100+65100%C265% D265+35100+65+35100%7有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）（mol/L）为（ ）A（y-2x）/a B（y-x）/aC（2y-2x）/a D（2y-4x）/a8有A、B两种硫酸溶液，A溶液硫酸的质量分数为5a %，B溶液硫酸的质量分数为a %，将A、B两溶液等体积混合后，所得硫酸溶液中硫酸的质量分数是 （ ）A小于3a % B等于3a %C大于3a % D无法确定9已知（1）某饱和溶液的体积；（2）密度；（3）溶质和溶剂的质量比；（4）溶质的摩尔质量。要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，在上述条件中，必不可少的是 （ ）A（1）（2）（3）（4） B（1）（4）C（2）（4） D（1）（2）（4）10（2020年浙江绍兴一中高三期末）20时，饱和KCl溶液的密度为1174 gcm-3，物质的量浓度为40 molL-1，则下列说法中正确的是（ ）A25时，饱和KCl溶液的浓度大于40 molL-1B此溶液中KCl的质量分数为C20时，密度小于1174 gcm-3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1174 gcm-3二、非选择题（共50分）11（14分）（1）实验室里需用480 mL 01 mol/L的CuSO4溶液，以下配制方法正确的是 。A称取768 g CuSO4加入500 mL水B称取120 g胆矾加入500 mL水C称取80 g CuSO4加入500 mL水D称取125 g胆矾配成500 mL溶液假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响A定容时俯视观察刻度线： ；B移液时，对用于溶解CuSO4（或胆矾）的烧杯没有洗涤： ；C定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线： 。 （2）用98%（密度为184 g/cm3）的浓硫酸稀释成3 mol/L的稀硫酸100 mL，回答下列问题：需要浓硫酸 mL；配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是 。A向容量瓶中注入少量水，检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切H缓缓地将蒸馏水注入容量瓶内，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1 cm2 cm处12（10分）（1）若某药品质量约为320 g,用托盘天平准确称其质量，若用表示在右盘放上砝码，用表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用和表示相应砝码的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g （2）配制500 mL 01 molL-1 Na2CO3溶液，下图操作中应该填写的数据为 ，实验时下图所示操作的先后顺序为 （填编号）。 （3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度 。将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度 。定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度 。13（12分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 300 mol/L的NaOH溶液（密度为112 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0050 0 mol。 （1）原NaOH溶液的质量分数为 。 （2）所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。 （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）n（H2）= 。14（14分）某同学甲欲测定阿伏加德罗常数，他通过查阅资料知：晶体中重复出现的最小结构单元叫做晶胞，X射线测得NaCl晶体中的晶胞如图所示，8a3 cm3的晶胞中含有4个Na+和4个Cl-。借鉴一定物质的量浓度溶液配制的思想，他设计了如下步骤来测定阿伏加德罗常数，请回答下列问题。a将固体NaCl研细并干燥，准确称取m g NaCl晶体装入定容仪器A中。b用仪器B向A中滴加苯，不断振荡，继续加苯至刻度线c重复上述步骤23次，计算出m g NaCl的体积平均为V cm3。 （1）步骤a中A仪器最好使用（填序号）。A量筒 B烧杯C容量瓶 D试管 （2）步骤b中仪器B为（填“酸式”或“碱式”）滴定管，因为 。 （3）该实验不能用水代替苯，原因是 。 （4）该方法测出的阿伏加德罗常数的表达式为 。 （5）某同学乙受甲的启发，欲用同样的方法使用固体碘来测定，能否成功？ 。参考答案第二节物质的量在实验中的应用1解析：浓度与溶液的体积无关，1 molL-1AlCl3溶液中c（Cl-）= 3 molL-1，A、C的溶液中c（Cl-）=1 molL-1，B的溶液中c（Cl-）=2 molL-1，D的溶液中c（Cl-）=3 molL-1，D项符合题意。答案：D2解析：溶液中 答案：D3答案：AC4答案：C5解析：先定性分析，必要时再定量计算。已知溶液中大量存在NO-3、SO2-4、Fe3+、H+，A项中的Fe2+与NO-3和H+三者不能大量共存，B项中的Mg2+可与4种离子大量共存，C项中的CO2-3与H+不能大量共存，D项中的Ba2+与SO2-4不能大量共存。只有B项符合题意，不需再进行定量计算。答案：B6解析：设65 g水在该温度下需溶解x的NaCl达到饱和。则解之x=23 g35 g，NaCl过量，所得溶液仍为该温度下的饱和NaCl溶液，浓度仍为265%。答案：C7解析：每一等份中n（Ba2+）=n（H2SO4）=x mol,n（Cl-）=n（AgNO3）=y mol，据电荷守恒:2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-）,n（Na+）=（y-2x）mol答案：D8解析：因（H2SO4）1，所以等体积混合后，w（混）。答案：C9解析：,故需数据为M、。答案：C10解析：对于某物质的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，则溶液的浓度不变，密度也不变，温度升高，一般溶解度增大，故A、C选项正确、D选项错误；B项，B项错。答案：AC11解析：（1）由于没有480 mL规格的容量瓶，所以应配制500 mL溶液，由计算知配成500 mL溶液需要125 g CuSO4 5H2O或80 g无水CuSO4。三种操作对结果的影响分别为nVcA不变偏小偏高B偏小不变偏低C不变偏高偏低 （2）一定物质的量浓度溶液的配制步骤大致为：检漏计算称量（或量取）溶解（或稀释）冷却转移洗涤定容摇匀。答案：（1）D A偏高B偏低C偏低 （2）163 ADECBHGF12解析：（3）用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低； 用量筒量取液体时已经排除残留的部分，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，会使液态溶质偏