1.1.3蒸馏和萃取

第一节化学实验基本方法,第三课时：混合物的分离和提纯（2）,蒸馏和萃取,三维目标,回忆与思考,我们是如何从海水中提取粗盐的？,粗盐？,过滤,蒸发,仅仅除去了不溶性杂质，怎么样证明？,淡水？,1.若给你一杯海水，你怎样通过实验的方法把海水中的盐去掉而将它变成一杯较纯净的的淡水呢？,海水淡化工厂,思考与交流？,实验室蒸馏水的制取,1、蒸馏,蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同，通过加热到一定温度使沸点低的物质先汽化，再冷凝下来与沸点高的物质分离开来。,沸点越低越优先汽化，经冷却后收集该组分，再提高温度让沸点更高组分汽化再收集该组分，沸点相差越大分离效果越好。,（1）原理,温度计,烧瓶,冷凝管,冷水,尾接管,锥形瓶,（2）装置图,实验室蒸馏的主要仪器,铁架台(附铁圈、铁夹)、,酒精灯,石棉网,蒸馏烧瓶,温度计,冷凝管,牛角管（尾接管或接收管）、,锥形瓶,橡胶塞,温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处,加入沸石或碎瓷片，防止暴沸,先通冷水后加热（水的进出口：低进高出）,（3）注意事项,烧瓶中液体量不得超过容积的2/3，不少于1/3,先停止加热，后停止通冷凝水,（5）操作过程（以实验室制取蒸馏水为例）,思考与讨论：,蒸馏分离方法的适用条件,液态可溶解混合物,沸点不同,热稳定性好,易汽化易液化,考考你？,1.下列混合物不用蒸馏方法分离的是（）,A.汽油、煤油、柴油B.醋和水C.煤油和水D.大豆油、核桃油、花生油,C,2.在制取蒸馏水的实验中，下列叙述中不正确的是()B将温度计水银球插入自来水中C冷凝水从冷凝管下口进，上口出D温度计的水银球的位置应放于蒸馏烧瓶支管口处答案B,3.讨论蒸馏与蒸发的区别与联系，并列表比较,课外研究项目,1.怎么从酒水混合物中分离出酒精？,视野拓展与思考,白酒酿制设备,你知道工作原理吗？,你想知道工作原理吗？,2.工业上用石油炼制汽油、煤油、柴油等工业石油分馏设备,作业1.同步解析与测评:P10-11填空与选择题2.预习学生实验报告册实验一,二、萃取和分液,1萃取和分液的原理萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。萃取之后一般应进行分液操作。分液是把两种互不相溶的液体分离开的操作。2萃取和分液的主要仪器铁架台(带铁圈)、分液漏斗、烧杯。3萃取和分液的注意事项萃取和分液时要注意：(1)两种溶剂必须不互溶，且要有一定的密度差别，溶质在萃取剂中的溶解度一定要大；(2)倒转分液漏斗振荡时，要适时旋开活塞放气；(3)分液时要把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔；(4)萃取后的下层溶液从分液漏斗下口缓缓放出，而上层溶液则从上口倒出。,解惑一、蒸馏、萃取、分液的比较,二、在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，可以如何判断？取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量下层液体，往其中加入少量H2O，如果加水后，试管中液体不分层，说明分液漏斗中下层是水层，反之上层是水层。三、混合物分离的其他常用方法,2、萃取和分液,（1）萃取,利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同把溶质从原溶液中提取出来,萃取剂的选择,A、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶,B、溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中的溶解度,C、溶质与萃取剂不反应,（2）分液,将两种互不相溶的液体分离开来的操作,分液使用的仪器,分液漏斗,思考：如何才能从碘水中分离出碘单质？,*萃取分液,*加四氯化碳分液（下层）（上层）,实验14,（1）用量筒取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。,（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。,倒转分液漏斗时，应关闭玻璃塞和活塞,（3）将分液漏斗放在铁架台上，静置。,溶液分层,上层颜色变浅,下层变为紫红色,稀的碘水溶液,碘的四氯化碳溶液,（4）将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。,注意,上层溶液从上口倒出,思考,分液时为什么先要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开？,练习3、下列混合物的分离和提纯方法中，主要从溶解性的角度考虑的是（）A、蒸发B、蒸馏C、过滤D、萃取,CD,练习4、酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂，原因是（）A、酒精易挥发B、酒精密度小C、酒精有毒D、酒精与水互溶,D,检验尿糖用的试纸,萃取剂的选择,溶质在萃取剂中的溶解度较大,溶质与萃取剂不发生反应,与原溶剂互不相溶,化学实验基本方法萃取和分液,检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液,实验：,用CCl4萃取碘水中的碘并分液,实验过程：,如何试漏？,化学实验基本方法萃取和分液,3.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。,2.把10毫升碘水和4毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。,化学实验基本方法萃取和分液,实验过程,4.把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。,5.将漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔)。,化学实验基本方法萃取和分液,实验过程,6.旋开活塞，用烧怀接收溶液,7.将分液漏斗上口倒出上层水溶液,化学实验基本方法萃取和分液,实验过程,讨论：,碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？,化学实验基本方法萃取和分液,主要仪器和装置：,分液漏斗,化学实验基本方法萃取和分液,铁架台(附铁圈),烧杯,特别注意事项：,下层液体由下口放出,上层液体由上口倒出,萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？,蒸发？,浪费溶剂且污染空气！,蒸馏！,化学实验基本方法萃取和分液,问题：,试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。,方案：,1.用滴管再加一滴水。,2.加入较多量水,讨论,化学实验基本方法萃取和分液,3蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体互溶物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。例如用分馏的方法进行石油的分馏。阅读课本实验1-3和图1-4，操作时要注意什么？,课本实验1-3表格,结论：通过1和3的对比可知，蒸馏后，自来水中的Cl-等杂质已经除去。,注意：适用对象：沸点相差较大且互溶的两种液体。蒸馏烧瓶中所盛放液体不超过2/3，也不能少于l/3。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，并利用移动酒精灯来调节温度。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。(逆流原理),4分液分液：是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开。,5萃取,1、适用对象：某种溶质、原溶剂，萃取剂2、所加萃取剂易挥发。常见有苯、汽油(比水轻)和CCl4(比水重)3、溶质、溶剂和萃取剂的要求：互不相溶；互不反应；溶质在萃取剂中溶解度要远大于原溶剂；-相似相溶原理,阅读课本实验1-4，操作时要注意什么？,萃取：加入适当溶剂把混合物中某溶质提取出来的方法。,步骤：1、验漏；2、关闭活塞倒原溶液；3、加萃取剂；4、用力振荡(注意分液漏斗的操作姿势和双手握法)；5、铁圈上静置，分层为止；6、分液要求：打开玻璃塞，便于液体顺利流下。分液时控制活塞；先流出下层液体，后倒出上层液体。,思考1、在分液漏斗中完成萃取操作，静置分层后，如果不知道