高中化学苏教版必修2：专题2第三单元第二课时随堂基础巩固

随堂基础巩固1原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是()A氧化、还原B还原、氧化C氧化、氧化 D还原、还原来源: 解析：原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。答案：D2(2011上海高考)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D用带火星的木条检验阳极产物来源: 解析：由精炼铜原理知提取铜应该用纯铜做阴极，A错误，B正确；若阳极为惰性电极，则阳极氯离子失电子生成Cl2，应该用氢氧化钠吸收，C、D错误。答案：B3如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是()来源:W 序号阴极阳极通电后的变化A来源: WWW.SHULIHUA.NET 石墨石墨溶液的pH增大B铜铜阳极质量增加C铁铁两极的质量不发生变化D铂铁阴极质量增加解析：A项，阳极反应式为4OH4e=O22H2O，溶液中有H2SO4生成，溶液pH减小，A错误；B项阳极反应式为Cu2e=Cu2，阴极反应式为Cu22e=Cu，因此阳极质量减小，阴极质量增加，B错误；C项，阳极反应式为Fe2e=Fe2，阴极反应式为Cu22e=Cu，因此阳极质量减小，阴极质量增加；D项，阳极反应式为Fe2e=Fe2，阴极反应式为Cu22e=Cu，因此阴极质量增加。答案：D4右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是()A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的来源:数理化网 B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体来源: 来源: Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色解析：溶液中发生电离：Na2SO4=2NaSO，H2OHOH，通电时SO和OH移向b电极，Na和H移向a电极，在b电极上发生：4OH4e=2H2OO2，在a电极上发生：4H4e=2H2，所以产生气体的体积：a电极的大于b电极的；两种气体均为无色无味的气体；由于a电极上H放电，所以a电极附近c(OH)c(H)，滴加石蕊试液a电极附近呈蓝色，同理，b电极附近呈红色。答案：D来源:数理化网 5如图所示，A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。来源: (1)A、B、C三个装置中属于原电池的是_(填标号，下同)，属于电解池的是_。(2)A池中Zn是_极，Cu极发生_反应。(3)B池中C是_极，发生_反应，电极反应为_。(4)C池中Cu是_极，发生_反应，电极反应为_，反应过程中，溶液浓度_(填“变大”、“变小”或“不变”)。解析：判断装置是原电池还是电解池，关键是看它有没有外接直流电源，有则为电解池，无则为原电池。由此可知A为原电池，B和C为电解池，且C较为特殊，实际为电镀铜的装置。A中Zn作负极失去电子被氧化，发生反应为Zn2e=Zn2；Cu为正极，电解液中阳离子在正极上得电子被还原，发生反应为Cu22e=Cu。A池中总反应为上述这两个半反应的和，即Cu2Zn=CuZn2。装置B溶液中的H和Cu2均移向阴极，但因盐溶液中阳离子得电子能力Cu2H，因而发生还原反应Cu22e=Cu。同时溶液中失电子能力较强的Cl在阳极Pt表面被氧化，电极反应为2Cl2e=Cl2。总反应的化学方程式为CuCl2CuCl2。装置C中阳极为活性电极，当阳极不是惰性电极时，电极本身会被强迫失电子而发生氧化反应Cu2e=Cu2，生成离子进入溶液，此时溶液中阴离子不能失电子。而阴极上发生还原反应Cu22e=Cu，两极反应速率相等，溶液中其他离子不发生反应，故溶液浓度保持不变。答案：(