专题1 物质的组成和分类

化学1，化学2，有机化学基础，物质结构和性质，实验化学，化学反应原理，化学和技术，化学，必需模块，可选模块，了解化学科学化学实验基础，一般无机物及其应用，物质结构基础化学反应和能源化学和可持续发展，化学和生活，2020/，网络信息分类，讨论：图书馆或书店里有很多书。为什么能很快找到需要的书？物质的分类，你把P3“交换和讨论”的物质按一定的依据分类。从物质的状态：固体。煤气。液体在物质的导电性中：导体。半导体。绝缘体在水中分担物质的溶解度：困难。微型。可用物质的构成(焦点)，学生们回想一下，我们在中学化学课上学了什么物质类的概念？说出物质类别的名称，这些概念中外延最大的是？写相关性，根据物质的组成对物质分类，非均匀混合物：根据交流和讨论，让学生们一个，两个例子。均匀混合物：非金属单一物质：碱：酸：金属单一物质：盐：氧化物：酸性氧化物：碱性氧化物：悬浮，乳浊液可与碱一起生成盐)、Cao、CuO、Na2O(酸和碱不能生成盐)、co、no(不能与酸、碱一起生成盐)、氧化物3360由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。碱性氧化物：与酸反应产生盐和水的氧化物。例如CuO、CaO、Na2O酸性氧化物：与碱反应以生成盐和水的氧化物。例如：CO2、SO2、氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、(其他氧化物)、CuO、Fe2O3、Na2O、CO、P2O5、H2O、CO2、P2O5、SO3(1)和指标(2)，以及活性金属生成的H2(3)和金属(碱性)氧化物生成的盐和水(4)，以及碱生成的盐和水(5)和特定的盐，酸通透性：酸，酸性强度，厌氧酸，中山.碱：电离产生的负离子都是oh-的化合物。NaOH、KOH、Ba(OH)2、(1)和指示剂(2)以及非金属(酸性)氧化物，由盐和水(3)以及酸生成的盐和水(4)和特定盐、碱的渗透性：碱.盐：电离时产生的阳离子是金属离子(包括铵离子)，负离子是酸根离子的化合物。我2co 3、AgNO3、BaCl2、(1)，以及特定金属(2)、酸(3)和碱(4)和盐，是另一种盐、盐的特性，即盐、成分离子别、厌氧盐、酸性根产生的氧含量.P3的“解决问题”，回答：分类方法：单分类交叉分类树分类注意：单分类是交叉分类和树分类的基础，交叉分类：树分类：分类是为了便于科学研究，同一种类的物质特性相同，相似，不同类型的物质特性不相同。我们可以通过分类轻松地完成1 3。为了持续获得人类生存和发展所需的物质，化学家除了分类研究大量物质外，还必须探索物质的变形条件和变形规律。，2，物质的变化，物质之间的转换是规则的，同一种类物质的变化是相同的。要掌握“类别”之间的转换。就像“酸碱=盐水”。物质之间的转换是有条件的。过氧化氢制造氧气需要催化剂。请说一句悄悄话，科赫属于碱，CO2和SO2是非金属氧化物。写一个化学方程式，充分的KOH溶液分别与CO2，SO2反应。提示：CO2和SO2是酸性氧化物。酸性氧化物碱=盐水，疑难解答，1，KOH CO2=，2，KOH SO2=，k2co 3 H2O，k2so3 H2O，2，2，物质间转换“链”，金属，金属氧化物，碱，盐，非金属，非金属氧化物，酸，盐，Ca，S，“交换和讨论”的第一个问题：中学的4种基本反应类型，整理和诱导2，(1)水溶液中发生的分解反应至少应具备以下条件之一：a:生成沉淀(包括微溶解物)b:生成挥发性物质(气体)c:生成耐火电离物质(如水)，(2)水溶液中一种金属和另一种可溶性金属盐溶液引起取代反应的条件是活性强的金属，根据化学反应的性质，有其他分类方法可以分为四种基本反应类型吗？根据什么分类？h2so 4zn=ZnS 4 2 H2h2so 4 2 NaOH=na2so 4 2 H2O，请同学们分析交流和讨论下的反应特性。2H2 O2=2H2O，点火，CaCO3=想起Cao CO2高温，初中氧化反应和还原反应的定义，获得氧气的反应称为从氧化氧化物中夺氧的反应，还原反应实际上伴随着氧化还原反应，在以下方程式中分析原子的波动：0 20 2，定义氧化还原反应和非氧化还原反应四种基本类型的反应和氧化还原反应之间的关系是什么？氧化还原反应和非氧化还原反应，氧化还原反应：元素化学反应，氧化还原反应，非氧化还原反应，Fe cuso 4=feso4cu，CaCl 2 na2co 3=caco2 NaCl，2 NaOH h2so 4 讨论：氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系，课后作业，1，分析各组不同物质和不同物质组成，并尝试找出不同物质和不同物质的不同物质。 (1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2(2)HClO3、KClO3、Cl