高中化学常见漂白性物质的比较

高中化学常见漂白性物质的比较收藏到手机 转发(1) 评论(1) 2011-03-09 16:36 高中化学常见漂白性物质的比较Na2O2、H2O2、O3、HClO或（Cl2）、浓硫酸、浓硝酸、SO2、活性炭、木炭、和硅胶都有漂白性，但漂白原理及漂白效果是不同的。Na2O2、H2O2、O3、HClO 、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，它们的漂白原理：利用Na2O2、H2O2、O3、HClO、浓硫酸、浓硝酸的强氧化性将有机色素氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。这几种漂白性物质的漂白为永久性漂白。SO2的漂白原理：SO2 与有机色素直接化合，形成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又恢复原来的颜色。SO2的漂白为暂时性漂白。活性炭、木炭、硅胶的漂白原理：利用的是它们的多孔吸附性漂白，加热后也恢复原来的颜色。活性炭、木炭、硅胶的漂白为物理漂白。活性炭、木炭、硅胶的漂白也是暂时性的。具有漂白性的物质我们从物理和化学角度可分为两大类：化学漂白和物理漂白。化学漂白又可分为：氧化型漂白和化合型漂白。其中Cl2、SO2都为气体且都有漂白性，但漂白原理及漂白效果是不同的。Cl2的漂白原理：Cl2 溶于水生成的HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。SO2的漂白原理：SO2 与有色物质直接结合，形成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又恢复原来的颜色。如：通入SO2加热至沸腾 红色褪色 加热至沸腾通入Cl2褪色不显红色 品红溶液 通入SO2很快变成红色 立即变红随即褪色通入Cl2紫色石蕊 注意：SO2只能使酸碱指示剂变色，指示剂变色后不再褪色。SO2能使溴水、氯水、KMnO4溶液等强氧化性溶液褪色，是因为SO2具有还原性的缘故，而不是体现SO2的漂白性。SO2具有漂白性，能使品红等有机色质褪色，Cl2也具有漂白性，能使品红溶液褪色，但等物质的量的SO2和 Cl2通入品红溶液却不能使之褪色。因为SO2和 Cl2反应生成了盐酸和稀硫酸，失去了漂白作用。练习：1向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是（ ）A溶液最终变为红色B溶液最终变为蓝色C溶液中有气泡产生，溶液最终呈蓝色D溶液中有气泡产生，溶液最终呈无色2下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ） 氯气 液氯 新制氯水 氯气的四氯化碳溶液 盐酸 盐酸与少量的漂白粉的混合溶液A B C D3在久置氯水中方入几片鲜花花瓣并不褪色，其主要原因是（ ）A久置氯水中Cl2全部挥发了B久置氯水中Cl2未与水反应生成HClOCCl2与水反应生成的HClO在长期放置的过程中已经全部分解了D氯水中的HClO不能氧化鲜花中的有机色素4过氧化氢（H2O2）被称为“绿色漂白剂”。下列叙述中不正确的是（ ）AH2O2分子中含有过氧根离子B纯H2O2是一种无色黏稠液体，易溶液水CH2O2常用作医用消毒剂D在酸性溶液中H2O2是强氧化剂，而还原性较弱5不能用来漂白织物的是（ ）AHClO BO3 CSO2 DH2S6下列物质中能使品红溶液褪色的是（ ） Cl2 Na2O2 Ca(ClO)2 活性炭 SO2 A B C D全都可以7氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若同时用于漂白一种物质时，漂白效果会（ ） A增强 B不变 C减弱 D难确定8取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%HNO3、98.3%H2SO4和新制氯水，三张试纸最好呈现的颜色依次为（ ）A白 红 白 B. 红 黑 红 C. 红 红 红 D. 白 黑 白9. 将浓H2SO4滴在湿润的蓝色石蕊试纸上现象为( ) A. 试纸变红色B. 试纸变红色后又褪色变成白色C. 试纸变黑色D. 试纸先变红色然后又褪色,最后变成黑色答案：1D (提示：Na2O2和水反应可看到大量气泡产生，中间过程可能出现溶液变蓝色，但因Na2O2有强氧化性，且Na2O2过量，因此，溶液最终呈无色。2C (提示：干燥的Cl2 没有漂白性遇干燥的蓝色石蕊试纸时也不会变色漂白性是HCl