甘肃省庆阳市宁县第二中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

甘肃省庆阳市宁县第二中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。试卷满分100分，考试时间90分钟。常用相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 cl:35.5 s:32 k:39 fe:56第卷（单项选择题 每题3分 共45分）1、下列物质属于电解质的是（ ）a石墨 b烧碱 c蔗糖 d金属铝2、下列说法正确的是（ ）a能电离出h+的化合物叫做酸 b实验测得1mol某气体体积为22.4l，测定条件一定是标准状况c摩尔是七个基本物理量之一d化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的3下列说法中，正确的是( )a1mol o的质量是32g/mol bco2的摩尔质量是44g/molcoh-的摩尔质量是17g d1mol h2o的质量是18g/mol 4下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）ak+、h+、so42、oh bna+、ca2+、co32、no3cna+、h+、cl、co32 dna+、cu2+、so42、cl5下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）a烧碱、液态氧、碘酒 b生石灰、白磷、熟石灰c干冰、铁、氯化氢 d空气、氮气、胆矾6设na为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/l的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（ ）a1l溶液中含有0.6na个钾离子b1l溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9nac2l溶液中钾离子浓度为1.2mol/ld2l溶液中含有硫酸根离子0.6na个7200 ml fe2(so4)3溶液中含fe3+ 56g，溶液中so42的物质的量浓度是（ ）a5mol/l b7.5 mol/l c10 mol/l d2.5 mol/l8、离子方程式h+oh-=h2o所表示的反应是（ ）a所有酸和碱之间的中和反应b所有强酸和强碱之间的中和反应c所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应d强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应9下列溶液与20ml 1 moll1 nano3溶液中no3物质的量浓度相等的是（ ）a10 ml 1 moll1 mg(no3)2溶液 b5 ml 0.8 moll1 al(no3)3溶液c10 ml 2 moll1 agno3溶液 d10 ml 0.5 moll1 cu(no3)2溶液10、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是a.hclh2 b、naclcl2 c、cuso4cu d、hclocl211、和22 g co2所含分子数相等的水的质量为( )a44 g b22 g c18 g d9 g12下列离子方程式中，正确的是（ ）a稀硫酸滴在铜片上：cu + 2h+ = cu2+ + h2b氧化镁与稀盐酸混合：mgo + 2h+ = mg2+ h2oc铜片插入硝酸银溶液中：cu + ag+ = cu2+ + agd铁与稀硫酸反应 2 fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h213、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）a分散质粒子直径都在1100nm之间 c都能通过滤纸b都能通过半透膜 d都呈红褐色14 对于相同质量的so2和so3，下列说法中正确的是（ ）a 氧原子数目比为23b 分子数之比为54c 原子总数之比为34 d 硫原子数目之比为1115、已知，.2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2；2fecl2+cl2=2fecl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是：( )a. fecl3 cl2 i2 b i2 cl2 fecl3 c cl2 fecl3 i2 d. cl2i2 fecl3 第卷 （非选择题 共55分）一 填空题 (20分，每空2分)16按要求写出方程式（1-3写在水中电离方程式）。 （1） 硫酸氢钠：_（2）碳酸氢钠：_ （3）fe2(so4)3 (4)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (5)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） 17铝热反应在工业上有广泛应用：2al+fe2o3 高温 2fe+al2o3 （1）在该反应中，al作_（氧化剂或还原剂）该反应中被氧化的元素是_；（2）在上述反应方程式上用双线桥标出电子转移的电子转移的情_。18、(2分)现有以下物质nacl溶液干冰(固态的二氧化碳)冰醋酸(纯净的醋酸)铜baso4固体蔗糖酒精熔融的kno3，其中属于电解质的是：。非电解质是二 实验题19（14分 每空2分）实验室需要0.1mol/lnaoh溶液450ml和0.5mol/l的硫酸溶液500ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。dc b（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_（多选题）a使用容量瓶前检验是否漏水b容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。d配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，e盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的naoh质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/l（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 ml，如果实验室有10ml、20ml、50ml量筒，应选用 ml量筒最好。三 综合题（10分，每空2）20()有一瓶无色澄清溶液，其中可能含h+、na+、mg2+、ba2+、cl、so42、co32离子现进行以下实验：a、用ph试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；b、取部分溶液逐滴加入naoh溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；c、取少量b中的碱性溶液，滴加na2co3溶液，有白色沉淀产生根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_；肯定不存在的离子有_。写出c中发生反应的离子方程式_() 按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混和_（2）氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液：_四 计算题 （11分 21题5分 22题6分）21（5分）在标准状况下（1）0.5mol hcl占有的体