弱电解质的电离平衡练习带答案2018

弱电解质的电离平衡练习题班级 姓名 1、某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质的是 （ ） A液溴 B干冰 C蔗糖 DBaSO42、下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（ ） A氯化氢易溶于水 B氯化氢的水溶液能导电 C液态氯化氢不导电 D氯化氢不易分解3、下列叙述中正确的是 （ ） A氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质 DSO2溶于水后部分电离，故SO2是弱电解质4、某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是 （ ） A弱电解质 B强电解质 C非电解质 D不能确定其类型5、在同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，则升高温度后它们的导电能力 （ ） Aabc Ba=b=c Ccab Dbac6、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是 （ ） AK+ BH+ CSO42 DHSO47、在含有酚酞的0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ） A变蓝 B变深 C变浅 D不变8、在稀氨水中，加入NH4Cl晶体， 通入NH3， 煮沸， 加入NaOH固体， 加入少量NaCl，其中能使碱性增强的是 （ ） A B C D9、电解质溶液导电能力的强弱决定于 （ ） A溶液中离子的浓度 B溶液的浓度 C溶液的体积 D电解质本身的化学性质10、下列电离方程式中，错误的是 （ ） AAl2(SO4)3 = 2Al3+3SO42 BHF =H+ + F CHIcbaO加水体积 =H+ + I DBa(OH)2 = Ba2+2OH11、浓度相等的H2SO3，NaHSO3，Na2SO3三种溶液中，c(SO32)的排列顺序是（ ） A B C D12、下列事实能说明CH3COOH是弱电解质的是 （ ）A1 mol/L醋酸使石蕊试液变红 B醋酸与Na2CO3反应放出CO2 C锌粉与同浓度的HCl和CH3COOH溶液反应，盐酸产生H2快 D中和10 mL 0.1 mol/L醋酸消耗0.1 mol/L的NaOH溶液10 mL 13.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。可向盐酸中加入适量的：（ ）A、NaOH（固体） B、KNO3 （固体） C、NH4Cl（固体） D、CH3COONa14.根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：（ ）酸HXHYHZ浓度mol/L0,10.50.911A%(电离度)0.30.150.10.310 A、HXHYHZ B.HZHXHY C.HYHZHX D.HZHYHX；15：把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A. 自来水 B. 0.5 mol / L盐酸 C. 0.5 mol / L HAc D. 0.5 mol / L KCl16：醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是（ ）VIOAVIOBVIOCVIOD17、在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 molL1的醋酸和20 mL 4 molL1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（ ） A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.灯光变亮 D.灯光明暗程度变化不明显18、在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是 19、下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ）A、 向亚硫酸钠溶液中加入液态溴：Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr B、 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 C、 向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S + O2 = 2H2O + 2SD.向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 20、 下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的（ ）A盐酸、空气、醋酸、干冰 B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡21、下表中物质的分类组合完全正确的是（ ） 编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO弱电解质HFCaCO3HClONH3H2O非电解质SO2CS2H2OC2H5OH22、NH3H2O的电离平衡常数为K=。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为 ( )A.c(NH)=c(OH-)=c(NH3H