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铁及其化合物,【考纲要求】1.了解铁的主要性质及其应用2.了解铁的重要化合物的主要性质及其应用3.掌握铁离子、亚铁离子的检验方法,【考情链接】铁及其化合物在山东省高考理综（化学）中的呈现情况,【命题特点】铁及其化合物在高考中具有“霸主”地位，年年必考。突出体现在三个方面：一是铁及其化合物之间的转化关系，二是铁离子、亚铁离子的氧化性与还原性，三是铁离子、亚铁离子的检验，主要题型有选择、计算、实验探究等。另外，铁离子、亚铁离子的氧化性、还原性在离子共存、离子方程式的试题中也常有体现；氢氧化铁胶体、氢氧化亚铁制备实验也经常考查。,【自学指导】看“必修1”课本P.5355，（1）了解铁的物理性质、铁的化学性质（2）了解铁的常见氧化物和氢氧化物的物理性质（色、态、水溶性等）、化学性质等（3）了解Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化（时间5分钟）,回答或完成下列问题1.完成“高考总复习”P.46铁的“化学性质”所涉及的化学方程式。（时间3分钟）,2.完成“高考总复习”P.46铁的“氧化物”和“氢氧化物”的两个表格中的内容所涉及的内容（时间5分钟）,一、单质铁,、铁的物理性质银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引、铁的化学性质（）与非金属反应（a）在纯氧中燃烧：（b）与卤素：I2+FeFeI2（c）与硫：,（）、与水反应,（）、与酸反应,（a）、与非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2+H2（b）、与强氧化性酸：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O铁和在常温的浓硝酸、浓H2SO4中发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏：Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2+3H2OFe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+3H2O,氧化性酸和酸的氧化性,氧化性酸是指酸根中的成酸元素（中心原子）在反应中表现出较强的获得电子的能力，如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、次氯酸都是氧化性酸。即酸根获得电子有氧化性氧化性酸。酸的氧化性是指酸在水溶液中都能不同程度地电离出，获得电子表现出氧化性，所以说，酸都具有氧化性。即酸中获得电子有氧化性酸的氧化性。如：盐酸、氢氟酸、磷酸,氧化性酸和非氧化性酸,根据酸根阴离子在化学反应中的氧化性与非氧化性划分的，酸中的H+都有氧化性。常见的氧化性酸有硝酸、浓硫酸和次氯酸；非氧化性酸如盐酸、氢氟酸、磷酸。注:酸性强弱和氧化性强弱之间没有联系和因果关系，如次氯酸HClO是强氧化性弱酸.,（）、与盐反应,（a）Fe+Cu2+=Fe2+Cu（b）Fe+2Fe3+=3Fe2+,铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下,、冶炼,4.存在,铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是Fe2O3，如图）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4，如图）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3nH2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2，如图）、钛铁矿（主要成分是FeTiO3）等。,二、铁的氧化物,三、铁的氢氧化物,1.Fe2+检验(1)加入NaOH溶液，白色沉淀灰绿色红褐色(2)先加KSCN溶液无现象，再滴加氯水呈血红色2.Fe3+检验（1）遇NaOH溶液溶液生成红褐色沉淀（2）遇KSCN溶液呈血红色（3）遇苯酚溶液呈紫色,四、Fe2+、Fe3+的检验方法,【思考】怎样实现Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化？,铁及其重要化合物的转化关系,【课堂练习】6.写出下列反应的离子方程式（1）氯化亚铁溶液中通入氯气（2）硝酸亚铁溶液中加入稀硝酸（3）硝酸铁溶液中加入铁粉（4）在氯化铁溶液中加入碘化钾溶液,【达标检测】1.向一定质量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体（标准状况下），所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，得到铁的质量是A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g2.“高考总复习”P.49123.“高考总复习”P.48例2,【课堂练习】1.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A.不锈钢是铁合金，只含有金属元素B.在一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D.铁板比镀锌板更耐腐蚀2.判断正误A.铁元素在自然界只存在化合态B.铁元素位于元素周期表中第四周期第B族C.铁能被磁铁吸引，但纯铁比生铁更易腐蚀D.铁在置换反应中都显+2价E.FeCl2、FeCl3都可通过化合反应制得F.铁在化合物中通常显+2价、+3价3.“高考总复习”P.497,【课堂练习】4.建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁的氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在，几乎无一例外的都是由青砖建成。有人提出以下可能的原因，你认为有道理的是A.青砖中含的是FeOB.青砖中含的是Fe3O4C.Fe3O4性质稳定D.FeO性质稳定5.某铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，在所得溶液中通入0.56L氯气（标准状况），恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+。则该样品的化学式可表示为A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7,6.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无,CD,7.在含ngHNO3的稀溶液里加入mg铁粉，铁完全溶解。假设有gHNO3被还原，则nm可能是：A、11B、21C、31D、92,Fe足量全部生成Fe(NO3)2，则：3Fe+8HNO3(