化学人教版九年级上册课题3二氧化碳和一氧化碳 第一课时.ppt

课题3二氧化碳和一氧化碳,二氧化碳,一氧化碳,化学式,碳元素化合价,组成元素,分子构成,CO2,CO,+4,+2,C、O,C、O,你认为二氧化碳和一氧化碳的性质是否相同？理由是什么？,不相同，因为它们的分子构成不同。,二氧化碳（CO2）,二氧化碳的物理性质,通常情况下是无色无味的气体，密度比空气大,标准状况下，CO2密度为1.977g/L，空气密度为1.293g/L,空气平均相对分子质量29,CO2相对分子质量44,【实验6-3】,现象,分析,探究：二氧化碳与空气密度的大小,蜡烛自下而上依次熄灭,二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把烧杯内的空气自下而上排出。,二氧化碳收集方法？,向上排空气法,在通常状况下，1体积的水大约能溶解1体积的二氧化碳.,能否溶于水？,不使用排水法,【实验6-4】,现象,分析,探究：二氧化碳能否溶于水,塑料瓶瘪了,二氧化碳溶于水使瓶内的气体体积减小，瓶内气体的压强减小，外界大气压将瓶子压瘪了,无色,气态,无味,比空气大,能溶于水,不支持,配料：碳酸水（水、二氧化碳）白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠,我们都知道雪碧是碳酸类饮料，水里面溶解了大量的CO2，那么为什么称为“碳酸饮料”呢?,实验：将二氧化碳气体通入水中，然后滴入紫色的石蕊试液。,现象：石蕊试液变成红色,【提出问题】：是什么物质使石蕊试液变成红色呢？,【作出假设】,1、水2、二氧化碳3、二氧化碳与水反应的生成物,温馨提示：,石蕊是一种色素，遇酸变成红色。,(I)喷稀醋酸,(II)喷水,紫红,不变色,不变色,紫红,酸能使紫色石蕊小花变红,水不能使紫色小花变红,二氧化碳不能使紫色小花变红,水和二氧化碳反应生成了一种酸，使小花变红,现象,分析,【实验6-5】,结论：,稀醋酸使紫色石蕊变红,二氧化碳与水反应的生成物是一种酸性物质,化学方程式,二氧化碳与水反应生成,碳酸,向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，观察溶液的颜色变化，待石蕊溶液的颜色变化后，停止通入二氧化碳，然后把溶液放在洒精灯火焰上加热，再观察石蕊溶液的颜色变化,现象：,红色溶液又变成紫色,化学方程式,H2CO3H2O+CO2,结论:,碳酸不稳定，易分解成二氧碳和水,常温下就可以缓慢分解，加热分解速率更快。,如何检验一瓶无色无味的气体是CO2？,检验方法：,注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊，瓶中气体是CO2,鉴别CO2的方法：,化学方程式,CO2能使澄清石灰水变浑浊。,CaCO3,Ca(OH)2和水,白色,吸热反应,CO2能与碳反应,CO2与碳反应,久未开启的菜窖在进入前，要做灯火实验,将蜡烛放到菜中，看蜡烛火焰是否熄灭，如果蜡烛火焰熄灭说明菜窖中的二氧化碳的浓度较大，人就不能进入。说明二氧化碳有什么性质？,二氧化碳不能供给呼吸,不燃烧，也不支持燃烧能与水反应生成碳酸能使澄清的石灰水变浑浊CO2能与碳反应5.不能供给呼吸,二氧化碳的化学性质,液体,雪花状,干冰,加压降温,降温,压缩,-78.50C,气体,二氧化碳“三态”的变化,固体,固体二氧化碳,干冰是,升华,无色,干冰的用途,人工降雨,大型冷库,贮存食品,人造舞台云雾,温室中气体肥料,植物光合作用,尿素、纯碱,做灭火剂,可做化工原料,汽水,做饮料,二氧化碳的性质与用途,人、动植物的呼吸，矿物燃料的燃烧，动植物尸体被分解,光合作用,空气中二氧化碳的体积分数保持_%,二氧化碳在自然界中的循环,当二氧化碳的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，使地球表面的平均气温上升，这就是所谓的“温室效应”。,CO2的用途虽然不少，但是空气中的CO2是否越多越好？太多会造成什么后果？,温室效应产生的原因,产生温室效应的气体,二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷,温室效应的危害,防止温室效应的方法,燃气公交车,煤燃烧,减少使用含碳燃料,太阳能飞机,风力发电,核电站,利用太阳能，风能等清洁能源；,植树造林，严禁乱砍滥伐。,尽量不使用一次性筷子,双面使用纸张,二氧化碳（CO2）的性质,物理性质：1）通常情况下，是无色、无味的气体；2）CO2空气；（能用向上排空气法收集）3）CO2能溶于水（1:1）；（不能用排水法收集）4）干冰易升华.（固体CO2叫干冰）,化学性质：1）不支持燃烧，也不可燃烧2）能与水反应CO2+H2O=H2CO3H2CO3=CO2+H2O（碳酸不稳定性）3）能与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(此反应常用于检验CO2),高温4）CO2+C=2CO（吸热反应）,5）不支持呼吸；,CO2和CO的性质是否相同?为什么?,每个CO2分子比每个CO分子多一个氧原子，由于分子构成不同，可以推测它们的性质有很大的不同。,性质,气体,色、态、味,密度,溶解性,CO,CO2,无色无味的气体,无色无味的气体,比空气略小,比空气大,难溶于水,能溶于水,比较CO和CO2的物理性质,相同,不相同,不相同,虽然元素组成相同，但是分子构成不同，所以它们的物理性质有差异。,一氧化碳的物理性质,请选择收集CO的方法。,CO的性质：,CO难溶于水。,CO密度比空气略小。,CO具有毒性。,收集CO的方法：,收集CO只能用排水法。,CO和CO2的组成元素完全相同，它们的化学性质是相似还是不同呢？,假设：,CO和CO2性质相似或性质不同。（以CO2的性质为基础提出性质的假设）,1.能否与水反应。,2.是否不可燃烧，也不支持燃烧。,3.能否与石灰水反应。,4.是否具有其它化学性质。,5.是否具有氧化性。,一氧化碳的化学性质,现象：,结论：,操作：,将CO通入紫色的石蕊试液中。,紫色石蕊没变色。,CO不能与水反应生成碳酸。,现象：,结论：,操作：,点燃纯净的CO。,CO燃烧，产生蓝色火焰，放出热量。,在火焰上方罩一内壁涂有石灰水的烧杯。,澄清石灰水变浑浊。,CO具有可燃性。,CO燃烧的产物是CO2。,在点燃CO之前是否也要通过验纯？为什么？,注意：点燃CO和空气的混合气也能发生爆炸！要注意安全！在点燃CO之前也要先检验CO的纯度。也是用爆鸣法检验。,你知道吗？,煤炉里的煤在燃烧过程中，发生了哪些化学反应？,液化气、天然气等含碳燃料在不充分燃烧时都会有CO生成。,CO是许多气体燃料如水煤气的主要成分。,现象：,结论：,操作：,将CO通入澄清石灰水中观察现象。,石灰水不变浑浊。,CO不与Ca(OH)2溶液反应。,现象：,结论：,正常的血液呈深红色，当通入CO后，血液由深红色变成鲜红色。,CO有剧毒！人在CO达到总体积0.02%的空气中，持续2h3h即出现中毒症状。,一氧化碳跟血液中的血红蛋白的结合能力比氧气强，使人体缺少氧气而窒息，甚至死亡。,用煤炉取暖时，注意通风。发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。,煤气厂为什么常在家用煤气（含有CO）中掺入微量具有难闻气味的气体？,如发生煤气泄漏应当怎么办？注意哪些事项？,关闭气阀，打开门窗，禁止烟火（现场也严禁拨打电话，防止静电产生火花），室外求救,让人及早发现煤气泄漏,3、有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？,答：不行，因为一氧化碳难溶于水。,4、有人说他身强力壮，不会煤气中毒，等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这样做行吗？,答：不行。因为一氧化碳没有气味，不易发现。,操作：,先通CO一会后，再点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热。实验完毕后先熄灭酒精灯，再通一会儿CO直道玻璃管冷却。,实验装置图,现象：,结论：,黑色的CuO粉逐渐变成红色。,产生的气体使澄清石灰水变浑浊。,对一氧化碳还原性的分析,COCO2,CuOCu,一氧化碳具有还原性，是还原剂；在反应中被氧化，发生氧化反应。,氧化铜具有氧化性，是氧化剂；在反应中被还原，发生还原反应。,讨论,排净装置内的空气，防止加热时空气和CO的混合气体点燃发生爆炸。,防止生成的铜再被氧化成氧化铜。,燃烧多余的一氧化碳，防止污染空气。,讨论,1、气体分别通入紫色石蕊试液，试液变红色的是CO2,不变的是CO。,2、气体分别通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊的是CO2，不变的是CO。,3、分别插入燃着的木条，木条熄灭的是CO2，气体能燃烧的是CO。,4、分别通过灼热的氧化铜，氧化铜变红的是CO，不变的是CO2。,还原性,联系,主要用途,毒性,与石灰水反应,与水反应,色态味,物质,CO和CO2的比较,物理性质,化学性质,二氧化碳,一氧化碳,2CO+O2=CO2,灭火制汽水温室肥料化工原料等,燃料冶炼金属,CO2+C=2CO,密度,剧毒,无,无,点燃2CO+O2CO2,难溶于水,比空气小,无色无味气体,无色无味气体,无,CO+CuO=Cu+CO2,无,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+H2O=H2CO3,在一般情况下，既不能燃烧也不能支持燃烧,能溶于水,比空气大,可燃性,水溶性,可燃性,课题3二氧化碳和一氧化碳,除杂剂与所需物质（待