酸碱滴定习题

酸碱滴定法,一、单选题1.强碱滴定弱酸（Ka=1.0105）宜选用的指示剂为:（）A.甲基橙；B.酚酞C.甲基红D.铬黑T2.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是:（）A.pH突跃范围B.指示剂的变色范围C.指示剂的颜色变化D.指示剂的分子结构,3.某一弱酸型指示剂，在pH=4.5的溶液中呈纯碱色。该指示剂的KHIn约为（）A.3.2104B.3.2105C.3.2106D.3.2107,4.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A.KaKHInB.指示剂的变色范围与理论终点完全相符C.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内D.指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内E.指示剂应在pH7.00时变色,5.某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCl溶液V1mLl,继以甲基红为指示剂,又耗去HCl溶液V2mL,V1与V2的关系是A.V1=V2B.V1=2V2C.2V1=V2D.V1V2E.V1V2,6.下列叙述(NH4)2HPO4溶液的质子条件式中，哪一种说法是正确的A.H+H2PO4-+2H3PO4=OH-+2NH3+PO43-B.c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-)C.c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+3c(PO43-)D.c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-).,8.以下四种滴定反应，突跃范围最大的是（）.A:0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHClB:1.0mol/LNaOH滴定1.0mol/LHClC:0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAcD:1mol/LNaOH滴定1mol/LHAc,7、用1mol/LNaOH滴定1mol/L的多元酸，能产生两个滴定突跃的是（）。,A、H3A（,）,B、H3B（,）,C、H2A（,）,D、H2B（,）,9.强酸滴定弱碱时，一般要求碱的离解常数与浓度的乘积达（），才可能选择指示剂指示。A:10-8B:10-2D:10-9,10.标定NaOH溶液常用的基准物质是（）。A.硼砂B.K2Cr2O7C.CaCO3D.邻苯二甲酸氢钾,11.由于滴定突跃不明显，不能用HCl标准溶液（1.000mol/L）进行直接滴定的是（）。A.NH3.H2O(Ka=1.810-5)B.二乙胺(Kb=1.310-3)C.乙二胺(Kb1=8.510-5,Kb2=7.110-8)D.苯胺(Kb=4.010-10),12用含少量水分的基准物质Na2CO3标定盐酸溶液,以甲基橙为指示剂，结果将（）A.偏低B.不确定C.无误差D.偏高,13根据非水溶剂的分类，乙醇属于（）A、惰性溶剂B、碱性溶剂C、酸性溶剂D、两性溶剂,14、在（）溶剂中，醋酸、盐酸和高氯酸的酸强度都相同。A、纯水B、浓硫酸C、液氨D、甲基异丁酮,15根据酸碱质子理论，下列说法中不妥的是（）A水中最强的酸是H3O+B酸越强，其共轭碱越弱CHPO42-的共轭酸是,DH3O+的共轭酸是OH-,16用浓度为0.10mol/L的盐酸滴定同浓度NaOH的溶液，pH值突跃范围是9.74.3。用浓度为0.010mol/L的盐酸滴定同浓度的NaOH溶液时，pH值突跃范围是（）,A9.74.2B9.75.3C8.74.3D8.75.3,12.NH4CN水溶液中的质子条件为（）AH+=NH3+OH-BH+2HCN=OH-CH+HCN=NH3DH+HCN=OH-+NH3EH+NH4+=CN-+OH-,13酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：A.滴定突跃的范围；B.指示剂的变色范围；C.指示剂的颜色变化；D.指示剂相对分子质量的大小,14弱碱性物质，使其碱性增强，应选择（）溶剂.A:酸性B:碱性C:中性D:惰性,以失去部分结晶水的硼砂标定HCl溶液的浓度,结果将,A.偏低B.不确定C.无误差D.偏高,二、填空题,1.0.30mol.L1的H2A(pKa1=2,pKa2=4)溶液，以0.30mol.L1NaOH标准溶液滴定，将出现个滴定突跃，化学计量点时产物为_,这时溶液的pH值为_。,2.滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为_,指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为_。,3.用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是。,4、在非水酸碱滴定中，滴定碱的标准溶液常用的冰醋酸溶液，其中少量的水分应加入除去。,6.有一磷酸钠盐或其混合溶液，进用HCl标准溶液滴定至酚酞终点时耗去酸V1mL，继续以甲基橙饿指示剂时又耗去酸V2mL。试根据V1与V2的关系判断试液的组成：A.当V1=V2时，为；B.V10时，为；D.V1=V2=0时，为。,7某酸碱指示剂的pK=9.4，则该指示剂的理论变色范围和理论变色点的pH值分别为。,5、用酸碱滴定法测定CaCO3的含量，采用滴定方式，若终点时滴定过量，将使结果偏。,三、计算题,1.某弱酸的pKa=9.21，现有其共轭碱NaA溶液20.00mL浓度为0.1000molL-1，当用0.1000molL-1HCI溶液滴定时，化学计量点的pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?,A,2.有一Na3P04试样，其中含有Na2HP04。称取0.9974g，以酚酞为指示剂，用0.2648moll-1HCI溶液滴定至终点，用去16.97mL，再加入甲基橙指示剂，继续用0.2648molL-1HCI溶液滴定至终点时，又用去23.36mL。求试样中Na3P04、Na2HP04的质量分数。,3在0.2815g含CaCO3的试样里加入50.00mL0.1175molL-1HCl溶液，滴定过量的酸用5.60mLNaOH溶液（0.1003mol/L）。计算试样中的CaCO3的质量分数。（CaCO3的Mr为100.09gmol-1）,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/LHAc溶液，计量点时的pH是多少？若以酚酞为指示剂，滴定到PH9.0为滴定终点，计算终点误差。,4计算用0.1000molL-1HCl溶液滴定0.050molL-1Na2B4O7溶液至计量点时的pH（B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3）。选用何种指示剂？,pH=5.12可选甲基红为指示剂。,B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3,含有惰性杂质的混合碱试样1.100g,水溶解后用甲基橙为指示剂，滴定终点时用去0.4993mol/LHCl标准溶液31.40ml；另取一份同样质量的试样用酚酞做指示剂，用上述HCl标准溶液滴定至终点时用去13.30ml。计算试样中惰性杂质的质量分数。M（NaOH）=40.00,M（Na2CO3）=105.99,M（NaHCO3）=84.01,V甲2V酚,故混合碱的组成是Na2CO3+NaHCO3,7粗氨盐1.000g，加入过量NaOH溶液并加热，逸出的氨吸收于56.00mL0.2500molL-1H2SO4中，过量的酸用0.5000molL-1NaOH回滴，用去碱1.56mL。计算试样中NH3的质量分数。解：,四、名词解释,质子条件式酸碱指示剂均化效应区分效应,分布系数,五、问答题,酸碱指示剂一般为有机弱酸或弱碱，其共轭酸碱对具有不同的结构而呈现出不同的颜色，计量点附近，溶液pH发生突变，使指示剂酸式和碱式的浓度比发生较大变化，从而引起溶液颜色的改变，指示滴定终点的到达。,1.酸碱指示剂的变色原理是什么?,2.用1mol/LNaOH溶液滴定相同浓度的磷酸时，会出现几个突跃？分别选用什么指示剂？,3为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？为什么酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？,用强酸或强碱作滴定剂时，其滴定反应为：,H+OH-=H2O,Kc=,=,=1.01014,此类滴定反应的平衡常数Kt相当大，反应进行的十分完全。但酸（碱）标准溶液的浓度太浓时，滴定终点时过量的体积一定，因而误差增大；若太稀，终点时指示剂变色不明显，故滴定的体积也会增大，致使误差增大。故酸（碱）标准溶液的浓度均不宜太浓或太稀。,4.如何用酸碱滴定法测(NH4)2SO4的含量？,可以用蒸馏法，即向混合溶液中加入过量的浓碱溶液，加热使NH3逸出，并用过量的H3BO3溶液吸收，然后用HCl标准溶液滴定H3BO3吸收液：,NH3+H3BO3=NH4+H2BO3-H+H2BO3-=H3BO3,终点的产物是H3BO3和NH4+（混合弱酸）