建立人与自然的和谐关系

历史佳话：玻尔是丹麦物理学家。第二次世界大战期间，德军即将占领丹麦，玻尔被迫要离开自己的祖国。他坚信以后一定能返回祖国，决定把心爱的诺贝尔金质奖章留下。为了不使金质奖章落入德军手中，他把金质奖章溶解在一种溶液中。战后，玻尔从溶液中提取出金,又重新铸成了奖章。玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？,导入,团结勤奋求实创新,保定市徐水区第一中学,硝酸的性质,团结勤奋求实创新,保定市徐水区第一中学,高考考纲,1、重点考查硝酸的性质2、通过硝酸的性质考查氮氧化物的制备以及环境保护等问题3、考查有关硝酸计算的技巧,团结勤奋求实创新,保定市徐水区第一中学,直击高考,团结勤奋求实创新,保定市徐水区第一中学,直击高考,团结勤奋求实创新,保定市徐水区第一中学,2015年北京理综12题,一归纳硝酸的物理性质,98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约为69%。,色，味，态：挥发性：水溶性：,无色有刺激性气味的液体,团结勤奋求实创新,保定市徐水区第一中学,某路段铝罐车发生硝酸泄露事故，为何高速公路上弥漫着大量红棕色的烟雾？,团结勤奋求实创新,保定市徐水区第一中学,浓HNO3、AgNO3、氨水、氯水、溴水、AgBr、AgI等。,密封阴凉干燥避光保存。实验室通常保存在棕色玻璃试剂瓶中。,二、硝酸的化学性质,1、不稳定性,保定市徐水区第一中学,讨论,从以下几个方面讨论硝酸的强氧化性，并书写方程式与金属的反应Cu与浓HNO3反应Cu与稀HNO3反应Fe与过量的稀HNO3反应过量的Fe与稀HNO3反应钝化与非金属反应C与浓HNO3反应S与浓HNO3反应与某些还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。稀HNO3与FeSO4溶液反应的离子方程式：,2、强氧化性,团结勤奋求实创新,保定市徐水区第一中学,展示,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OFe（少）+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe（足）+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O冷的浓硝酸遇铁、铝会发生钝化，C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O,团结勤奋求实创新,保定市徐水区第一中学,评论,1、硝酸与金属反应的规律：M+HNO3(稀)M(NO3)n+H2O+NOM+HNO3(浓)M(NO3)n+H2O+NO2,2、怎样根据方程式描述典型金属与硝酸反应的现象及做实验应注意的细节Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,溶解,蓝,红棕,Cu2+,NO2,氧化,缓慢,蓝,无,Cu2+,NO,氧化,团结勤奋求实创新,保定市徐水区第一中学,深入思考1,1、Cu和HNO3(稀)产生了NO，可用于实验室制备，需要什么样的收集方法？2、如果收集到了NO,是否一定是金属和硝酸反应直接得到的？3、如果用Cu和HNO3(稀)制取NO，从环境保护的角度有什么缺陷？带着这些问题，我们做下面这道题,团结勤奋求实创新,保定市徐水区第一中学,走近高考：3.甲同学采用如图I所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体。（1）反应过程中的实验现象是。（2）乙同学认为虽然收集到了气体为一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮。你认为他的理由是。（3）丙同学采用如图所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题。实验步骤问题从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端，观察实验现象实验现象是待反应停止后打开胶囊，观察实验现象打开胶塞后的实验现象是（4）从环境保护的角度看，丙同学的实验存在什么缺陷？你认为应如何改进？,团结勤奋求实创新,保定市徐水区第一中学,铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，具支试管内液面上空出现少量红棕色气体，水槽试管内液面下降，收集到无色气体；,若反应产生NO2，则发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，排水收集到的NO为NO2与H2O反应所得,U形管右端收集到无色气体，液面下降；铜丝溶解，溶液变蓝色；U形管左端液面上升,无色气体遇到空气变为红棕色气体；,丙同学实验中没有尾气吸收装置；应在胶塞上安装一带活塞的导管并接入盛有O2的集气瓶中,深入思考2,1、Cu和稀HNO3反应的实质是Cu+H+NO3-Cu也可以和浓H2SO4反应，Cu和浓H2SO4反应进行到一定程度，反应就停止了，因为浓H2SO4变成了稀硫酸，用什么方法可以让Cu继续反应？（要求：不能加HNO3）2、如果实验室只有Cu、稀HNO3、稀H2SO4，欲得到纯净的CuSO4，硝酸和硫酸怎样配比？3、Fe和稀HNO3反应的实质？,团结勤奋求实创新,保定市徐水区第一中学,走近高考：1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（己知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是（）AH2SO4浓度为2.5molL-1BOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D原混合酸中NO3-的物质的量为0.1mol,团结勤奋求实创新,保定市徐水区第一中学,D,3强酸性:5点通性（与其他强酸有什么不同）稀硝酸能使紫色石蕊试液_色，浓硝酸能使紫色石蕊试液先变_色后褪色。与金属反应产生气体，不再产生H2能与碱、CuO等碱性氧化物、BaCO3等盐反应。,红,红,NO/NO2,团结勤奋求实创新,保定市徐水区第一中学,小结：硝酸的性质,1、与不活泼金属反应,2、与非金属反应,3、与还原性物质反应,一、不稳定性,二、强氧化性,三、强酸性,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OFe（少）+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe（足）+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2OS+4HNO3(浓)=SO2+4NO2+2H2O,3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O,团结勤奋求实创新,保定市徐水区第一中学,王水,浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。,玻尔,保定市徐水区第一中学,在成为物理学家前，