第二节　金属的腐蚀和防护

第二节金属的腐蚀与防护,金属的腐蚀,金属腐蚀：,金属或合金跟周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。,（1）定义:,（2）本质:,金属失去电子被氧化。,化学腐蚀是指金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。如铁和氯气直接反应。,植物油,CaCl2固体,NaCl溶液,CH3COOH溶液,煮沸后迅速冷却的蒸溜水,相当长时间，铁丁未被腐蚀,有气体产生，反应速度快,铁丁渐渐生锈,无现象,由于无氧和水，铁钉不被腐蚀,上层植物油，下层煮沸后迅速冷却的蒸溜水,无现象,无现象,由于无水，铁钉不被腐蚀,铁钉被腐蚀,铁钉被腐蚀最快,由于无氧，较长时间铁钉不被腐蚀,由于无氧，铁钉不被腐蚀,不同条件下铁钉的锈蚀,总结：,铁钉遇到强酸或有O2、H2O存在的条件下，均可被腐蚀。遇到电解质时，一般腐蚀速度更快。,科学探究,电化学腐蚀,定义:,不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化.,在潮湿空气中，钢铁表面一般附着一层溶有氧气的水膜，它与钢铁中的碳和铁形成了原电池,中性或者弱酸环境下，钢铁发生了腐蚀，该过程中吸收了氧气，因此称为吸氧腐蚀。负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+2H2O+4e=4OH-总反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3nH2O（铁锈）,钢铁的吸氧腐蚀示意图,如果钢铁表面的水膜酸性较强的话,正极就会析出氢气,称为析氢腐蚀。随着氢气的析出,水的PH上升,Fe2+和OH-结合生成Fe(OH)2,被O2氧化后生成Fe(OH)3,进而形成铁锈。,钢铁的析氢腐蚀示意图,钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较,Fe2O3nH2O,（铁锈）,通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,条件,水膜呈酸性。,水膜呈中性或酸性很弱。,电极反应,负极Fe(-),Fe-2e=Fe2+,2Fe-4e=2Fe2+,正极C(+),2H2O+2e=H2+2OH,O2+2H2O+4e=4OH-,总反应:,Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2,2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,联系,1铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（）A形成原电池时铝作负极B形成原电池时铜作负极C形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D铝铆钉发生了化学腐蚀,2以下现象与电化腐蚀无关的是（）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁蕊（几乎是纯铁）容易生锈C铁质器件附着铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗,练习,A,D,练习,3有关金属腐蚀的论述，正确的是（）A金属的腐蚀一定伴有电流产生BFe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀C发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀D发生电化腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子,D,练习,4、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：A、2H+2e=H2B、Fe2+2e=FeC、2H2O+O2+4e=4OHD、Fe3+e=Fe2+,C,5、钢铁腐蚀发生得最普遍的是：A、化学腐蚀B、析氢腐蚀C、吸氧腐蚀D、酸碱腐蚀,C,6、下列各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是FeFeFeSnFeZnCuFeABCD,D,7、为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的A铜片B锌片C碳棒D银片,B,练习,8、下列现象与电化学腐蚀无关