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文档简介

,教学过程,说教法,说教材,教后反思,说学法,教材地位及作用,电离平衡,化学平衡和溶解平衡,化学平衡,水的电离盐类的水解,必修和选修,教学目标,了解电解质有强弱之分；知道弱电解质的电离过程是可逆的，并能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。,通过观察分析、合作讨论、类比推理等开放式的问题情境，形成探究、自主、合作的学习方式。,让学生体会到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而电离平衡就是其中的一个重要基础方面。,教学重点、难点,弱电解质的电离平衡的建立过程及影响因素。,强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。,学的主体,学生,引导,教师,1、演示法2、课堂讨论法3、启发法4、讨论法5、练习法,说教法,学法分析,高二学生,1.合作探究法：活动中归纳知识；参与中培养能力；合作中学会学习,2.多媒体辅助教学法：用先进的电脑动画将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生的学习。,3.问题驱动法：通过提出问题，环环相扣，发散学生的思维，使其一直处于思考状态，紧跟教师思路。,教学过程设计,第一节弱电解质的电离,一、电离平衡,板书设计,二、影响电离平衡的因素,谢谢各位老师指导!,弱电解质：部分电离成离子的电解质,包括弱酸(如CH3COOH、H2S等)、弱碱(如NH3H2O等)、水。,强电解质：能全部电离成离子的电解质，包括强酸、强碱、大多数的盐。,复习：强电解质和弱电解质,根据：是否完全电离,H+,CH3COOH,CH3COO-,V电离=V结合,平衡状态,V结合,t1,弱电解质电离的V-t图,V电离,CH3COOHCH3COO-+H+,电离平衡状态,在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，且各微粒的浓度保持不变的状态，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。,影响电离平衡移动的因素,温度,浓度,压强,化学,讨论：0.1mol/L的CH3COOH溶液中,影响弱电解质电离的因素,温度,升高温度促进电离,浓度,稀释促进电离,加入与弱电解质具有相同离子的强电解质会抑制电离-同离子效应,加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质可促进电离,NH3H2ONH4+OH-,正,逆,逆,正,练习,在氨水中是否存在电离平衡？若向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH
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