高考化学总复习专题十一分子空间结构与物质性质对接高考精练苏教版.docx

课时2分子空间结构与物质性质两大理论与分子构型12016全国卷，37(2)节选(1)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的空间构型是_。(2)在Ni(NH3)62中Ni2与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。答案(1)正四面体(2)配位键N22015全国卷，37(3)节选CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是_。答案sp32015山东理综，33(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。答案V形sp342015江苏21(A)-(2)节选CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_。答案sp3、sp252014江苏21(A)-(3)节选醛基中碳原子的轨道杂化类型是_。答案sp262014新课标全国卷，37(3)节选乙醛中碳原子的杂化类型为_。答案sp3、sp272014福建理综，31(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_ mol配位键。答案2微粒作用与分子性质8(2016四川理综，节选)(1)S的氢化物的沸点低于其组成相似的O的氢化物，其原因是_。(2)S和O形成的SO3分子的空间构型是_。答案(1)H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键(2)平面三角形92015课标，37(2)(3)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_。(2)C和D反应可生成组成比为13的化合物E，E的空间构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。答案(1)O3O3相对分子质量较大，范德华力大(2)三角锥形sp3102015浙江自选，15(3)(4)(1)关于下列分子的说法不正确的是_。A既有键又有键BOH键的极性强于CH键的极性C是非极性分子D该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键(2)下列说法正确的是_。AHOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子BNH和CH4的空间构型相似CBF3与都是平面形分子DCO2和H2O都是直线形分子解析(1)A选项，分子中含有碳碳双键，因此既有键又有键；B选项，O的电负性强于C的，因此OH键的极性强于CH键的极性；C选项，该分子结构不对称，因此属于极性分子；D选项，该分子含有羟基，分子之间能形成氢键。(2)A选项，HOCH2CH(OH)CH2OH分子中没有手性碳原子，不属于手性分子，所以错误；B选项，两种微粒均为正四面体结构，所以正确；C选项，BF3为平面正三角形结构，苯为平面正六边形结构，两者均属于平面形分子，所以正确；CO2分子为直线形结构，H2O分子为“V”形结构，所以错误。答案(1)CD(2)BC112015江苏单科，21A(2)(3)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O3CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH(1)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_；1 mol CH3COOH分子含有键的数目为_。(2)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。解析(1)甲基(CH3)中的碳原子轨道杂化类型为sp3，羧基(COOH)中的碳原子轨道杂化类型为sp2；一个CH3COOH分子中有六个单键均为键，还含有一个碳氧双键，碳氧双键中含一个键、一个键，共含7个键。(2)等电子体必须满足原子个数和价电子个数均相等；H2O与CH3CH2OH中均含羟基(OH)，可形成氢键。答案(1)sp3和sp27NA(76.021023)(2)H2FH2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键揭秘：重点考查视角有：第一电离能“反常现象”与原子结构特点(半充满，全充满结构)。基态原子的未成对电子数和自旋方向相反的电子数。等电