复习方案沪教版2017年中考化学复习第3章物质构成奥课件

第6课时构成物质的基本微粒,第3章物质构成的奥秘,第7课时物质组成的表示方法,1,PPT学习交流,第3章物质构成的奥秘,2,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,3,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,考点聚焦,考点1微粒的性质及应用,考点聚焦,归类示例,1微粒的性质(1)微粒体积、质量非常_。(2)微粒总是在不断地_。温度升高，运动速率_。(3)微粒间有一定的_。一般来说，气体微粒空隙较_，固体、液体空隙较_，因此气体更易被压缩。,小,运动,加快,空隙,大,小,4,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,2微粒性质的应用(1)解释现象：根据分子在不停地运动的知识可解释物质的扩散(如气体的逸散、液体的蒸发、固体的溶解等)；根据分子间有间隔可解释热胀冷缩、物质三态的变化、气体易被压缩等现象。,考点聚焦,归类示例,5,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,(2)区别物理变化和化学变化从微观角度来分析，对于由分子构成的物质，当物质发生物理变化时，分子本身没有变化，只是分子之间的空隙发生了变化；当物质发生化学变化时，原物质的分子发生了变化，生成了其他物质的分子。3区别混合物和纯净物(由分子构成的物质),考点聚焦,归类示例,6,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,多,一,不同,同,考点聚焦,归类示例,7,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,考点2构成物质的微粒：分子、原子、离子,原子,原子核,核外电子,得失,考点聚焦,归类示例,8,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,考点聚焦,归类示例,9,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,注意由于构成物质的微粒有很多种，因此保持物质化学性质的微粒也有很多种。如水由水分子构成，水分子保持水的化学性质；铁由铁原子构成，铁原子保持铁的化学性质；等等。原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下(如核裂变时)可以再分。,考点聚焦,归类示例,10,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,考点3原子的结构及相对原子质量,原子核,质子,正电荷,中子,核外电子,负电荷,考点聚焦,归类示例,11,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,注意原子显电中性，在原子中：核电荷数_原子序数。2.相对原子质量(1)定义：以一种_(核内质子数和中子数都是6的碳原子)的质量的_作为基准，其他原子的质量与_，称为这种原子的相对原子质量。,质子数,核外电子数,碳原子,这一基准的比,考点聚焦,归类示例,12,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,考点聚焦,归类示例,13,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,考点4核外电子的分层排布,原子核外电子是_的，可以用微粒结构示意图表示。如图61所示为氧原子的结构示意图。,图61,分层运动,考点聚焦,归类示例,14,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,(1)金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，易_电子，形成_；非金属元素的原子最外层电子数一般多于或等于4个，易_电子，形成_。(2)稀有气体元素的原子最外层电子数为8个(只有一个电子层时为2个)，是一种_。,失去,阳离子,得到,阴离子,相对稳定结构,考点聚焦,归类示例,15,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,归类示例,类型一微粒的性质,命题角度：用微粒的知识解释生活中的现象。例12014海南在课堂上，老师演示了如图62所示实验。容器A中溶液变红，B中溶液不变色，该现象说明()A分子可以再分B分子在不断地运动C分子之间有间隔D分子是保持物质化学性质的最小微粒,B,考点聚焦,归类示例,16,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,图62,考点聚焦,归类示例,17,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,解析B浓氨水具有挥发性，挥发出氨分子，氨分子不停运动，溶于烧杯A的溶液中形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红。,方法点拨一些科技前沿或实际生活内容的信息是中考试题中考查分子性质(主要以分子不停地运动、分子间有空隙这两点性质为主)的常用载体，只要把握好试题的考查点，理解分子的性质，就不难解答。这类试题的特点是起点高，落点低，解答时应“依据教材、合理联系”，最终解答仍然需要用教材的知识点来完成。,考点聚焦,归类示例,18,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,变式题12014来宾如图63表示水的电解过程，说法正确的是()A水由氢原子和氧原子构成B化学变化中，分子不可再分C水由氢元素和氧元素组成D化学变化中，原子种类改变,图63,C,考点聚焦,归类示例,19,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,解析选项A错误，水由水分子构成；选项B、D错误，化学变化中，原子种类不变，分子种类一定改变。,考点聚焦,归类示例,20,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,变式题2“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”(王安石梅花)。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是()A分子很小B分子是可分的C分子之间有间隔D分子在不断地运动,D,考点聚焦,归类示例,21,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,类型二构成物质的微粒,命题角度：考查构成物质的微粒。例22014长沙下列对原子、分子、离子的认识，错误的是()A原子能构成分子，但不能直接构成物质B相同原子可以构成不同的分子C原子核的质子数等于核外电子数D.原子、分子、离子都是构成物质的微粒,A,考点聚焦,归类示例,22,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,解析A原子也能直接构成物质，如金属单质、稀有气体等。,方法点拨物质可以由分子、原子、离子构成，由原子直接构成的，如铜、铁、钙、金刚石、硅、稀有气体等；由分子构成的，如氧气、二氧化碳、酒精等；由离子构成的，如食盐、氢氧化钠等。其中，如果是由分子或原子构成的，则构成物质的微粒肯定是同一种，而由离子构成的，至少有一种阳离子和一种阴离子，以氯化钠为例，不能错误地描述为“氯化钠由氯化钠离子构成”，而应该是由钠离子和氯离子构成。,考点聚焦,归类示例,23,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,变式题2014天津构成物质的微粒之间的关系如图64所示。回答下列问题。,图64,考点聚焦,归类示例,24,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,(1)甲是_。(2)在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是_；保持水化学性质的最小微粒是_。,原子,氯化钠,水分子,考点聚焦,归类示例,25,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,类型三原子的结构,命题角度：熟悉原子的内部结构，同时认识一些特殊的原子结构。例32014威海宏观与微观的桥梁微粒结构模型。微观粒子看不见、摸不着，化学家通过模型来说明他们心目中微粒的“模样”，揭示物质的微观结构特点，揭示微观结构与宏观现象之间的因果关系。模型化的方法是化学科学重要的思想工具。试回答下列问题。,考点聚焦,归类示例,26,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,(1)原子的结构一百多年来，化学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理念。如图65所示两种模型是汤姆生和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中_(填代号，下同)是由汤姆生提出的。,A,图65,考点聚焦,归类示例,27,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,下列关于原子结构理论的学说中，汤姆生的观点是_(填代号，下同)，卢瑟福的观点是_。A.原子是不可分的B.原子是可分的C.原子呈球形D.在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中E带正电荷的原子核居于原子的中心,BCD,BCEFGH,考点聚焦,归类示例,28,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,F带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量G电子带负电H电子在原子核外很大的空间内高速运动(2)离子的结构在初中化学中，离子的结构可以用微粒结构示意图来表示。在图66中，属于阳离子的是_(填代号，下同)，属于阴离子的是_。,B,AD,考点聚焦,归类示例,29,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,图66,考点聚焦,归类示例,30,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,(3)分子的结构图67中()和()分别是两个分子的微观结构模型。你认为它们所代表的物质的化学式是否相同？_，二者是不是同一种物质？_。,图67,相同,不是,考点聚焦,归类示例,31,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,方法点拨原子由原子核和核外电子构成，一般情况下，原子核由质子和中子构成。但也有特例，如氢原子的原子核只有质子而没有中子。,考点聚焦,归类示例,32,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,变式题科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质，物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子，它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是()A由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成B由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成C由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成D由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成,B,考点聚焦,归类示例,33,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,类型四核外电子的分层排布,命题角度：考查原子结构示意图、原子与离子的识别。例42014巴中下列对微粒的描述中，不正确的是(),图68,C,考点聚焦,归类示例,34,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,解析C选项C中核内质子数小于核外电子数，属于阴离子。,方法点拨了解原子结构中最外层电子数与元素类别的关系：一般金属元素原子最外层电子数少于4个，非金属元素原子最外层电子数多于4个，稀有气体元素原子的最外层电子数为2个或8个。,考点聚焦,归类示例,35,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,变式题12013南宁根据下表提供的信息，下列判断错误的是(),C,考点聚焦,归类示例,36,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,AMg的原子序数是12BNa的原子核外有三个电子层C表中所列元素均为金属元素D元素所在周期的序数等于其原子的电子层数,解析氢元素、硼元素均属于非金属元素。,考点聚焦,归类示例,37,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,变式题22014汕尾根据如图69所示微粒结构示意图，回答问题。,图69,考点聚焦,归类示例,38,PPT学习交流,第6课时构成物质的基本微粒,(1)图中A、B、C、D四种微粒共表示_种元素。(2)D原子在化学反应中易_(填“得到”或“失去”)电子。(3)由B元素和D元素组成的化合物的化学式为_。(4)E微粒带1个单位正电荷，则x_。,三,得到,MgCl2,11,考点聚焦,归类示例,39,PPT学习交流,第7课时物质组成的表示方法,40,PPT学习交流,第7课时物质组成的表示方法,考点聚焦,考点1元素,考点聚焦,归类示例,1定义：具有相同_(即质子数)的同一类原子的总称。2分类：到目前为止，人们在自然界中发现的元素有90多种，人工合成的元素有20余种，可分为_元素、_元素和稀有气体元素。3自然界中的分布(1)地壳中含量由多到少的四种元素：_。,核电荷数,金属,非金属,氧、硅、铝、铁,41,PPT学习交流,第7课时物质组成的表示方法,(2)海水中含量最多的元素是_元素，其次是氢元素。(3)组成人体的元素中含量最多的是_元素，其次是碳、氢、氮元素。(4)太阳上最丰富的元素是_，其次是氦。4符号表示：用拉丁文名称的第一个_或再加上第二个_表示。5元素周期表：根据元素的原子结构和性质，将元素有序排列得到的表。共由7个_和16个_组成。,氧,氧,氢,大写字母,小写字母,周期,族,考点聚焦,归类示例,42,PPT学习交流,第7课时物质组成的表示方法,注意元素是一类原子的总称，只有种类，没有个数。元素通常描述物质的组成，如某矿泉水中含有钙、钾、锌、氟等。这里钙、钾、锌、氟指的是元素。元素符号不仅表示一种元素，还表示一个原子，当元素符号前面有数字时，只表示原子的个数。周期表中原子的序数原子核内的质子数。,考点聚焦,归类示例,43,PPT学习交流,第7课时物质组成的表示方法,考点2化合价,1概念：化合价是用来表示化合物中不同元素原子数目的比值关系。它有_价和_价之分。2数值特点：(1)整数；(2)取值范围是_。3规律(1)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显_价，非金属元素显_价。(2)氢元素通常显_价，氧元素通常显_价。,正,负,47,正,负,1,2,考点聚焦,归类示例,44,PPT学习交流,第7课时物质组成的表示方法,(3)在化合物中各元素正、负化合价的代数和为_。(4)在单质里，元素的化合价为_。4应用(1)应用化合价检验和书写已知物质的化学式。(2)应用化合价检验和书写离子符号。,零,零,考点聚焦,归类示例,45,PPT学习交流,第7课时物质组成的表示方法,口诀化合价口诀1常见元素化合价口诀一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二四六硫二四碳；铁有二三铜一二；单质零价要记清。2常见原子团化合价口诀氢氧负一铵正一，酸根所有价为负，一硝二硫碳三磷。,考点聚焦,归类示例,46,PPT学习交流,第7课时物质组成的表示方法,说明一般情况下，化合价考查的都是常见元素和原子团的化合价，如常见元素化合价口诀一般记住前两句“一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌”，基本上已经可以应用了。,考点聚焦,归类示例,47,PPT学习交流,第7课时物质组成的表示方法,考点3化学式,1定义：用_表示纯净物组成的式子，称为该物质的化学式。如O2、H2O、CO2、KMnO4等。2书写(1)单质的化学式用元素符号或在元素符号_加数字来表示。如C、S、Fe、O2、N2、Cl2等。,元素符号和数字的组合,右下角,考点聚焦,归类示例,48,PPT学习交流,第7课时物质组成的表示方法,(2)化合物的化学式可以根据元素的化合价来书写。步骤是：排序(一般正价在左，负价在右)标价(在元素或原子团的正上方标出化合价)定数(根据化合物中正负化合价的代数和为零，确定原子或原子团的个数，数字之间能约简的要约简)。3含义：(以“H2O”为例),考点聚焦,归类示例,49,PPT学习交流,第7课时物质组成的表示方法,物质,元素,分子,分子,考点聚焦,归类示例,50,PPT学习交流,第7课时物质组成的表示方法,注意物质的组成是通过实验测定出来的，因此化学式的书写必须依据实验的结果，不能随意编造。纯净物有固定的组成，表示某种纯净物组成的化学式只有一个。当物质由分子构成时，其化学式又叫分子式。,考点聚焦,归类示例,51,PPT学习交流,第7课时物质组成的表示方法,考点4有关化学式的计算,1利用化学式计算某元素的化合价：_。2计算相对分子质量：_。,正负化合价的代数和为零,化学式中所有原子的相对原子质量总和,考点聚焦,归类示例,52,PPT学习交流,第7课时物质组成的表示方法,3计算元素的质量比：_。4计算某元素的质量分数：_。,相对原子质量乘原子个数之积的比,某原子的相对原子质量乘原子个数除以相对分子质量,考点聚焦,归类示例,53,PPT学习交流,第7课时物质组成的表示方法,归类示例,类型一元素,命题角度：元素组成物质、元素符号的意义和元素周期表等。例12013泉州元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题。,考点聚焦,归类示例,54,PPT学习交流,第7课时物质组成的表示方法,考点聚焦,归类示例,55,PPT学习交流,第7课时物质组成的表示方法,(1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息：_。(2)第3周期(横行)中属于金属元素的是_(填一种)，其阳离子是_。(3)第11号元素与第17号元素组成的化合物是_，构成该物质的微粒是_(填“分子”“原子”或“离子”)。,硼元素的相对原子质量为10.81(等合理答案),钠(或镁、铝),Na(或Mg2、Al3),氯化钠,离子,考点聚焦,归类示例,56,PPT学习交流,第7课时物质组成的表示方法,(4)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_(填标号)。aC和Neb.Be和Mgc.Al和Sid.F和Cl,bd,考点聚焦,归类示例,57,PPT学习交流,第7课时物质组成的表示方法,(5)第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF)，可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅气体(SiF4)和水，该反应的化学方程式为_。,4HFSiO2=SiF42H2O,考点聚焦,归类示例,58,PPT学习交流,第7课时物质组成的表示方法,类型二化合价,命题角度：根据化学式求某元素的化合价或确定某物质的化学式等。例2我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素(Se)为4价，氧元素为2价，则亚硒酸钠的化学式为()ANa2SeO3BNa2SeO4CNaSeO3DNa2SeO2,A,考点聚焦,归类示例,59,PPT学习交流,第7课时物质组成的表示方法,方法点拨正如前面所提到的，记住化合价口诀的前两句“一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌”，一般就可以标出已知元素的化合价，从而求出未知元素的化合价。,考点聚焦,归类示例,60,PPT学习交流,第7课时物质组成的表示方法,类型三化学式,命题角度：物质的组成、化学式的书写和化学式的意义等。,B,考点聚焦,归类示例,61,PPT学习交流,第7课时物质组成的表示方法,解析B选项A错误，表示3个氧原子；选项C错误，表示臭氧分子；选项D错误，表示铁元素化合价为3价。,考点聚焦,归类示例,62,PPT学习交流,第7课时物质组成的表示方法,方法点拨一般情况下，数字出现在元素符号或化学式周围主要有以下六种情况：(1)正前方：只表示微观含义，即某种微粒(分子、原子或离子)的数目，共有三种类型。(2)右下方：表示该物质分子中的某元素原子的个数。(3)正上方：表示某元素或原子团的化合价。(4)右上方：表示离子所带电荷数。(5)原子(或离子)结构示意图中的某一层电子个数。,考点聚焦,归类示例,63,PPT学习交流,第7课时物质组成的表示方法,考点聚焦,归类示例,64,PPT学习交流,第7课时物质组成的表示方法,变式题下列同学对“S