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第三章 金属及其化合物 第10讲 铁及其化合物1新修本草是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃烧之赤色”据此推测,“青矾”的主要成分为()ACuSO45H2OBFeSO47H2OCKAl(SO4)212H2O DFe2(SO4)39H2O解析:由题意知,青矾是绿色,经煅烧后,生成红色固体。符合要求的是FeSO47H2O,它是绿色晶体,经高温煅烧后生成砖红色Fe2O3粉末。答案:B2(2017四川成都诊断)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是()A实验、反应制得的物质均为纯净物B实验、均未发生氧化还原反应C实验、均为放热反应D实验、所涉及的物质均为电解质解析:实验制得的是Fe(OH)3胶体,属于混合物,且属于吸热反应,选项A、C错误;实验中涉及的物质Cl2、铁丝均为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,选项D错误。答案:B3为了验证Fe3的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是()A只有 B只有C和均错 D全部错误解析:实验中溶液应变为浅蓝色;实验与Fe3的性质无关。答案:C4铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述正确的是()A2Fe3Fe=3Fe2成立,说明氧化性:Fe3Fe2B25 ,pH0的溶液中,Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe22H2O24H=Fe34H2O解析:pH0的溶液呈强酸性,Fe2、NO、H不能大量共存,B项错误;C项应为0.3 mol,错误;D项电荷不守恒,错误。答案:A5(2017安徽蚌埠二中月考)下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液23滴即可D除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入足量的铁粉,然后过滤解析:赤铁矿的主要成分为氧化铁,A错误;制备氢氧化亚铁时应该尽量避免溶液接触氧气,所以不能搅拌,B错误;氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,铁离子与硫氰化钾反应生成血红色溶液,C正确;铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,使杂质的含量增加,D错误。答案:C6某溶液中可能存在Fe3、Fe2、I、HCO、Cl、NO六种离子中的几种。现进行下列实验:取少量溶液滴加KSCN溶液,溶液呈红色;另取少量原溶液滴加盐酸,溶液的棕黄色加深。据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是()AI、HCO BFe2、HCO、NOCI、HCO、Cl DFe3、I、HCO解析:由可知溶液中一定含有Fe3,有Fe3一定无I和HCO;由棕黄色加深可知溶液中Fe2被氧化为Fe3,所以一定含有NO,可能含有Cl。答案:A7纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法,其流程如图所示:下列说法错误的是()A保存溶液A时,应加入少量铁粉B其制备反应类型不属于氧化还原反应C取滤液进行焰色反应,火焰为黄色DFeSO47H2O和FeCl36H2O的物质的量之比最好应为21解析:Fe2易被空气中的氧气氧化,所以在保存含Fe2的溶液时,需要加入铁粉以防止其被氧化,A项正确;反应中无元素化合价的变化,所以不是氧化还原反应,B项正确;滤液中含有Na,所以进行焰色反应时火焰为黄色,C项正确;Fe3O4可写成FeOFe2O3,所以n(Fe2)n(Fe3)12,D项错误。答案:D8某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A111 B131C338 D114解析:依次发生的反应是Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O,2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2,Cu(NO3)2Fe=Fe(NO3)2Cu。答案:D9.如图所示,此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白:(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的药品是_。A中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时先将活塞a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程。_。(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B瓶中发生的反应为_。答案:(1)铁屑Fe2H=Fe2H2(2)打开(3)关闭活塞a,使FeSO4溶液压入B中进行反应(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)310.在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示,在不同温度下,还原性铁粉与水蒸气反应的产物是不同的,温度低于570 时,生成FeO,高于570 时,生成Fe3O4。老师用如图所示实验装置,完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。(1)实验中使用肥皂液的作用是_。(2)某同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。确定是否存在Fe3O4,需要测定并记录的实验数据是_。答案:(1)检验反应中生成的H2(2)固体样品质量和红棕色固体的质量11工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:试回答下列问题:(1)硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为_(填化学式)。(2)实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有_;步骤中应选用_试剂调节溶液的pH(填字母编号)。a稀硝酸B氢氧化钠溶液c高锰酸钾溶液 D氨水(3)检验步骤已经进行完全的试剂是_。(4)步骤的反应温度一般需控制在35 以下,其目的是_。(5)步骤中发生反应的化学方程式为_。(6)欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数,称取a g样品,充分“酸溶”“水溶”后过滤,向滤液中加入足量的H2O2,充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀,经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重,冷却后称得残留固体b g。写出加入足量的H2O2发生反应的离子方程式:_;测得该样品中Fe元素的质量分数为_。解析:(1)SiO2为酸性氧化物,不与稀H2SO4反应。(2)NaOH溶液不易控制溶液pH,应选氨水。(4)既防止NH4HCO3分解,又减少Fe2水解。(5)FeCO3转变为Fe2O3,肯定有氧化剂O2参与反应。(6)残留b g固体为Fe2O3,根据Fe原子守恒,Fe元素的质量分数为100%100%。答案:(1)SiO2(2)漏斗、玻璃棒、烧杯d(3)KSCN溶液(或其他合理答案)(4)防止NH4HCO3分解,减少Fe2的水解(5)4FeCO3O22Fe2O34CO2(6)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O100%12(2015北京高考卷)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe32I2Fe2I2”反应中Fe3和Fe2的相互转化。实验如下:(1)待实验溶液颜色不再改变时,再进行实验,目的是使实验的反应达到_。(2)是的对比实验,目的是排除中_造成的影响。(3)和的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2向Fe3转化。用化学平衡移动原理解释原因:_。(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测中Fe2向Fe3转化的原因:外加Ag使c(I)降低,导致I的还原性弱于Fe2,用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。K闭合时,指针向右偏转,b作_极。当指针归零(反应达到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01 molL1AgNO3溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是_。(5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实了中Fe2向Fe3转化的原因。转化原因是_。与(4)实验对比,不同的操作是_。(6)实验中,还原性:IFe2;而实验中,还原性Fe2I。将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是_。解析:(1)实验溶液的颜色不再发生变化,则说明实验的反应达到了化学平衡状态。(2)实验为加入1 mL 1 molL1FeSO4溶液,实验为加入了1 mL H2O,结果是实验的颜色比略深,故以作对比,排除中溶液稀释对颜色变化造成的影响。(3)中加AgNO3溶液发生反应:AgI=AgI,使溶液中c(I)减小,平衡逆向移动;中加入Fe2,增大了c(Fe2),平衡逆向移动;故增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡均逆向移动。(4)由反应2Fe32I2Fe2I2知Fe3在反应中得电子,b应为正极。达到平衡后向U形管左管中加入AgNO3溶液,AgI=AgI,使c(I)减小,若I还原性弱于Fe2,则a极改为正极,电流表指针应向左偏转。(5)由(4)的原理可知c(I)降低则还原性减弱,则实验中Fe2转化为Fe3的原因可理解为Fe2的浓度增大,还原性增强,故得出的结论为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动方向。第(4)小题是证明c(I)减小,其还原性减弱,若做一个对比实验,可选择增大c(Fe2),使其还原性增强,或减小c(Fe3),使其氧化性减弱。(6)实验中减小c(I),I的还原性减弱;实验中,增大c(Fe2),Fe2的还原性增强;则可得出离
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