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高二化学上期期末复习讲练例1在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2268 kJ,下列热化学方程式正确的是A CH3OH（l）O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；H=+7258 kJmol1B 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；H=1 452 kJmol1C 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；H=7258 kJmol1D 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； H=+1 452 kJmol1练1、家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5105kJ,试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式_。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为_kJ。例2.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molB.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol练2、下列热化学方程式中H代表燃烧热的是A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H4例3、已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=25 kJmol-1(2)3Fe2O3（s）+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=47 kJmol-1(3)Fe3O4(s)+CO(g) =3FeO(s)+CO2(g) H=+19 kJmol-1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：_ _练3、(1)CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1= 283 kJ/mol (2)H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 286 kJ/mol (3)C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l) H3=-1370 kJ/mol试计算: 2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH (l) 的H例4：可逆反应A（g）+3 B（g） C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A. VA=0.15mol/(Lmin ) B. VB=0.6 mol/(Lmin )C. VC=0.4 mol/(Lmin) D.VD=0.01 mol/(Lm)练4、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）A、(H2)=0.1 molL-1min-1 B、(N2)=0.2 molL-1min-1C、(NH3)=0.15 molL-1min-1 D、(H2)=0.3 molL-1min-1例5、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 （ ）A、混合气体的压强 B、混合气体的密度C、B的物质的量浓度 D、气体的总物质的量练5、下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（） A、反应容器内压强不随时间变化， B、P和S的生成速率相等，C、反应容器内P、Q、R、S四者共存， D、反应容器内总物质的量不随时间而变化。例6、FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是（ ） A 平衡向逆反应方向移动 B 平衡向正反应方向移动C 溶液由浅绿色变成黄色 D 溶液由浅绿色变为深绿色练6在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+NO2- ，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（ ）ANaOH溶液B硫酸溶液CNaNO2溶液 DNaHSO4溶液例7、下列说法正确的是（ ）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现； D、自发反应在任何条件下都能实现。练7、自发进行的反应一定是（ ）A、吸热反应 B、放热反应 C、熵增加反应 D、熵增加或者放热反应。例8、99时，Kw=1.010-12,在该温度下，将1mL 0.1mol/LKOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为_；若加水稀释至1000L，则溶液的pH为_。练8、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ）。A、C（H+）C（OH- ）乘积不变 B、pH增大了 C、C（OH- ）降低了 D、水电离出的H+ 增加了例9、下列溶液pH小于7的是( )A、溴化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡练9、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是( )A 、碳酸钾 B、硫酸氢钠 C、 硫化钠 D、氯化铁例、写出下列盐水解的离子方程式：CH3COONa _；K2CO3 _；FeCl3 _；练9、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF _。 (2)NH4NO3 _。 例10、3X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ） A. XZYM B. XYZM C. MZXY D. XZMY练10、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( )A、a b c d B、a c d b C、c a b . d D、b d c a 例11埋在地下的铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀的速度最慢的是 （ ） A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松透气的土壤中C. 在干燥致密不透气的土壤中 D. 含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中练11下列叙述中正确的是 （ ）锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3H2OA. 都正确 B. C. D. 例12、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO-3、Cl-,该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物和还原产物的质量比为( )A、35.5:108 B、16:207 C、8:1 D、108:35.5练12实例电极反应PH变化使电解质溶液复原电解溶剂(水)型含氧酸 H2SO4阴极：阳极：总反应：强碱 NaOH活泼金属的含氧酸盐 Na2SO4电解溶质型无氧酸 HCl阴极：阳极：总反应：不活泼金属的无氧酸盐 CuCl2阴极：阳极：总反应：溶剂和溶质均被电解型活泼金属的无氧酸盐 NaCl阴极：阳极：总反应：不活泼金属的含氧酸盐 CuSO4阴极：阳极：总反应：补1、 x、y、z都是气体，反应前x、y物质的量之比是1:2，在一