离子方程式的书写 ppt课件

.,离子反应,有离子参加的反应,.,二、离子反应及其发生的条件,由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液里的反应必然有离子参加，这样的反应称作离子反应,离子反应：有离子参加的反应,.,离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。,.,反应方程式:Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl,Na2SO4和BaCl2的电离方程式分别为:Na2SO4=2NaSO42BaCl2=Ba22Cl,反应实质：Ba2+SO42=BaSO4,.,离子方程式书写步骤,写出化学反应方程式（写）,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,把可溶性强电解质改成离子符号（拆）,Ca2+2Cl-+2Na+CO32-=CaCO3+2Na+2Cl-,.,“拆”过程中要注意：,A、单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、水等难电离物质、难溶物写化学式B、多元弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-等）不拆，而强酸的酸式根离子（如HSO4-）要拆,.,C、微溶物在生成物中用化学式，在反应物中若澄清状态则用离子符号，若浊液或固态用化学式如：Ca(OH)2为反应物时，若是澄清石灰水用离子符号，若是石灰乳用化学式,.,检查最后所得离子方程式是否正确（查）检查原则：质量守恒、电荷守恒,书写步骤归纳：一“写”二“拆”三“删”四“查”,把方程式等号两边共同的离子删去（删）,Ca2+CO32-=CaCO3,.,写出下列反应的离子方程式,1.氢氧化铁与盐酸反应,Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O,2.石灰石与盐酸反应,CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,3.纯碱与醋酸反应,CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2,4.锌与稀硫酸反应,Zn+2H+=Zn2+H2,.,写出下列反应的离子方程式,H+OH=H2O,H+OH=H2O,H+OH=H2O,练习,.,酸与碱发生中和反应的实质是：由酸电离出来的H与由碱电离出来的OH结合生成H2O,注意：离子方程式既可表示某具体化学反应，也可表示同一类型的离子反应。,练一练,写出符合Cu2+2OH=Cu(OH)2的两个化学方程式，,.,生成白色沉淀,生成无色无味气体,红色消失,生成沉淀,生成气体,生成水,Ba2+SO42-=BaSO4,CO32-+2H+=H2O+CO2,H+OH-=H2O,.,结论：复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。,.,1、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A三氧化硫B蔗糖C干冰D硫酸钡2、下列电离方程式中，书写错误的是（）ACa(OH)2=Ca2+OH-BNaOH=Na+O2-+H+CHCl=H+Cl-DK2SO4=2K+SO42-,【课堂练习】,AC,AB,.,3、写出离子反应均为H+OH-=H2O的三个化学方程式：,参考答案：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O,4、写出下列反应的离子方程式：向稀氨水中加入稀盐酸碳酸钙溶于醋酸中向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液,NH3H2O+H+=NH4+H2O,CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CH3COO-+H2O+CO2,Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4,.,5、下列反应的离子方程式正确的是（）A、碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB、氢氧化钡溶液与硫酸反应Ba2+SO42-=BaSO4C、氯水滴入碘化钾溶液中Cl2+I-=Cl-+I2D、铁与稀硫酸反应2Fe+6H+2Fe3+3H2,A,6、下列反应的离子方程式不正确的是（）A、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应Ba2+SO42BaSO4B、铁屑放入氯化铁溶液中Fe+2Fe3+=3Fe2+C、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中AgNO3+Cl-=AgCl+NO3-D、氢氧化钠溶液与盐酸反应OHH=H2O,C,.,7、错例：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正,(1)氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2O,(2)石灰石与盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2O,(3)纯碱与醋酸反应：CO32+2H+CO2+H2O,(4)铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2,应为：,应为：,应为：,应为：,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O,Fe+2H+=Fe2+H2,练习,.,(5)硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O,(6)硫酸与氢氧化钡溶液的反应：Ba2+SO42BaSO4,(7)氯化钠和硝酸银溶液反应：Na+Cl+Ag+NO3AgCl+Na+NO3,(8)氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢：H+ClHCl,应为：,应为：,该反应没有离子方程式,2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+H2O,Cl+Ag+=AgCl,.,8、下列离子方程式中，正确的是（）A、稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+=Cu2+H2B、盐酸滴在石灰石上CO32-+2H+=H2O+CO2C、氧化铜放入稀硫酸中CuO+2H+=Cu2+H2OD、氯气通入氯化亚铁溶液中Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,C,9、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氨气通入稀盐酸溶液中NH3+H+Cl-=NH4ClB、氢氧化铝和硫酸反应H+OH-=H2OC、镁和稀盐酸反应Mg+2H+=Mg2+H2D、金属钠与水反应Na+H2O=Na+OH-+H2,C,.,专题：离子共存问题,原则：两种离子能相互反应则不能大量共存。,若发生复分解反应，如生成沉淀或气体或弱电解质(如弱酸弱碱)则不能大量共存,如：Ag+与Cl-，CO32-与H+，H+与OH-,.,若条件限制为无色透明溶液，则有色离子不能存在，常见有色离子：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）等,.,酸性溶液中(有H+)，弱酸根（如：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等）不能大量存在，OH-也不能大量存在。,碱性溶液中(有OH-)，弱碱阳离子（如NH4+、Cu2+、Fe2+等）、弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-等）及H+不能大量存在,.,练一练,1、下列各组离子在溶液中能大量存在是Na+、S2-、Cl-、Cu2+B.HCO3-、Na+、K+、OH-C.H+、Na+、NO3-、SO32-D.K+、Br-、SO42-、Na+,D,.,2下列各组离子在溶液中能大量存在是（）K+、HCO3-、Cl-、Ca2+B.CO32-、Na+、NO3-、Ca2+C.K+、OH-、NO3-、HCO3-D.H+、Cl-、HCO3-、Na+,A,.,3、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量存在是（）K+、NO3-、Cl-、Cu2+B.Cl-、Ag+、NO3-、Na+C.Zn2+、Al3+、Cl-、SO42-D.NH4+、Cl-、HCO3-、Ba2+,C,.,4、在强碱性无色透明溶液中，下列各组离子能大量存在是（）K+、MnO4-、Cl-、Mg2+B.Cl-、Ba2+、HCO3-、Na+C.Na+、CO32-、Cl-、NO3-D.K+、Cl-、H+、S2-,C,.,思考与交流：离子反应的应用,（1）混合物的分离（2）物质的提纯（3）化合物组成成分的分析和鉴定（4）治理水中污染物,.,拓展延伸:强电解质和弱电解质,本质区别：强