新教材高中化学第一章章末检测（2）鲁科版必修第一册（含解析）.docx

章末检测一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼【答案】C【解析】A项，火药爆炸时发生了化学反应，伴随有明显的发光、放热现象；B项，粮食酿酒的过程是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵转化为酒精，涉及的化学反应有(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6，C6H12O62C2H5OH2CO2；C项，转轮排字不涉及化学反应；D项，铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为Fe2O33CO2Fe3CO2。2. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是()A.过氧化钠漂白剂 B.次氯酸钠消毒剂C.纯碱治疗胃酸过多 D.小苏打制作馒头和面包的膨松剂【答案】C【解析】A项，过氧化钠具有漂白作用，正确；B项，次氯酸钠具有消毒作用，正确；C项，纯碱是碳酸钠的俗称，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不用碳酸钠，错误；D项，做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打，其成分是碳酸氢钠，与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的二氧化碳气体又能使馒头膨胀而松软，正确。3. 下列物质的保存方法不正确的是()A.漂白粉密封保存 B.氯水保存在无色试剂瓶中C.过氧化钠应密封保存 D.金属钠保存在煤油中【答案】B【解析】漂白粉露置在空气中，会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐失效，故应密封保存；氯水中的次氯酸见光分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中；过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，故应密封保存；金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应，故通常保存在煤油中。4. Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是()A.将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应B.Na与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2OC.Na虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧D.常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼【答案】D【解析】将Na投入盐酸中，Na先与HCl反应生成氢气及氯化钠，若Na过量，过量的Na再与水反应，A选项错误；Na与氧气在常温下反应生成Na2O，加热时二者反应生成Na2O2，B选项错误；Na在氯气中可以燃烧，C选项错误；常温下，Na可以与水剧烈反应，Fe与水在常温下不反应，证明Na比Fe更活泼，D选项正确。5. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成A.只有 B. C. D.【答案】D【解析】Na2O2与水反应不是化合反应，故错误；NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应，故错误；钠在常温下易被氧化成氧化钠，故错误；Na2O2能和水蒸气或二氧化碳反应放出氧气，可做供氧剂，而Na2O不能，故正确；向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氧气，溶液先变红，由于反应中有H2O2生成，且H2O2具有强氧化性，所以溶液会褪色，故正确。6. 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是()A.氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D.氯水放置数天后酸性增强【答案】D【解析】氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，A错误；氯气具有强氧化性，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3，B错误；氯水中的次氯酸具有强氧化性，故能消毒杀菌，不是氯气的作用，C错误；氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，溶液中氢离子浓度增大而使溶液酸性增强，D正确。7. 已知两瓶气体分别是HCl和Cl2。可以区别它们的方法或试剂是()观察颜色打开瓶盖看有无白雾硝酸银溶液湿润的红色石蕊试纸湿润的蓝色石蕊试纸A. B. C. D.【答案】C【解析】Cl2为黄绿色，HCl无色；HCl极易溶于水，打开瓶盖有白雾；Cl2最终使湿润的石蕊试纸褪色；因此都可鉴别；HCl和Cl2都可使硝酸银溶液产生白色沉淀。8.下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；常温常压下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C. D.【答案】B【解析】标准状况下H2O不是气体，HCl是气体，它们体积相同时物质的量不相同，错误；常温常压下，1 g H2和14 g N2的物质的量都是0.5 mol，相同条件下物质的量相等的气体体积相同，正确；没有说明物质所处的状态，无法确定体积大小，错误；两种物质的物质的量相同，如果都是气体，则它们在标准状况下的体积也相同，如果不是气体，则体积不一定相同，错误；同温同体积时，气体的压强与气体物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确。9. 下列有关同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体的比较中，正确的是()密度比为1611密度比为1116 体积比为1611体积比为1116A. B. C. D.【答案】B【解析】根据n，同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体的物质的量之比是1116，则体积比为1116，密度之比等于摩尔质量之比，即为1611。10.已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发生反应：X2Y=2Z，其中X和Y的摩尔质量之比为87，若生成的44 g Z在标准状况下的体积为22.4 L，则Y的摩尔质量为()A.14 gmol1 B.28 gmol1 C.32 gmol1 D.56 gmol1【答案】B【解析】由题意可知，Z的摩尔质量为44 gmol1。设X、Y的摩尔质量分别为8M gmol1和7M gmol1。X 2Y=2Z 8M 14M 88由质量守恒可得：8M14M88，解得M4，则Y的摩尔质量为28 gmol1。11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NAB.22 g CO2所含有的分子数为0.5NAC.11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NAD.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L【答案】B【解析】含0.1 mol BaCl2的溶液中含有0.2 mol Cl，A项错误；C项中没有注明是否是标准状况，故C项错误；同理D项错误。12.现有500 mL 1 molL1的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是()A.取出50 mL该溶液，其中c(SO)0.1 molL1B.取出50 mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65 g BaSO4沉淀C.取出100 mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24 LD.取出50 mL该溶液，加蒸馏水配制成100 mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8 g【答案】B【解析】50 mL该溶液中，c(SO)1 molL1，A选项错误；50 mL该溶液中，n(H2SO4)0.05 mol，加入足量的BaCl2溶液可得到沉淀的质量m(BaSO4)0.05 mol233 gmol111.65 g，B选项正确；取出100 mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，生成氢气的物质的量为0.1 mol，但气体体积在标准状况下才是2.24 L，C选项错误；50 mL该溶液中所含H2SO4的质量m(H2SO4)0.05 mol98 gmol14.9 g，D选项错误。13.将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL1【答案】B【解析】根据稀释时NO守恒可知：5 molL1a mL103 LmL12b mL103 LmL1 c(NO)，则c(NO) molL1，故选B。14.在一定条件下，2.3 g Na与一定量的O2充分反应，得到3.5 g固体，所得产物与足量水反应，产生的气体在标准状况下的体积为()A.0.28 L B.0.56 L C.1.12 L D.2.24 L【答案】A【解析】若2.3 g Na全部生成Na2O，则Na2O的质量为3.1 g；若2.3 g Na全部生成Na2O2，则Na2O2的质量为3.9 g。由3.1 g3.5 g3.9 g，可知一定条件下，2.3 g Na与一定量的O2充分反应得到Na2O2和Na2O的混合物。设Na2O2的物质的量为x mol，Na2O的物质的量为y mol，则78 gmol1x mol62 gmol1y mol3.5 g,2x mol2y mol0.1 mol，两式联立可得x0.025，y0.025；由2Na2O22H2O=4NaOHO2知，n(O2)n(Na2O2)，则V(O2)0.025 mol22.4 Lmol10.28 L。15.将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是()A.增加了3.0 g B.减少了3.0 g C.增加了2.6 g D.减少了2.6 g【答案】A【解析】H2燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方程式为2H2O22H2O、2Na2O22H2O=4NaOHO2，可认为总反应方程式为H2Na2O2=2NaOH，固体增加的质量即为H2的质量；CO燃烧生成CO2，CO2再与过氧化钠反应，反应方程式为2COO22CO2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，可认为总反应方程式为CONa2O2=Na2CO3，固体增加的质量即为CO的质量。综上分析可知，最终固体增加的质量为H2、CO的质量和，即为2.8 g0.2 g3.0 g。16. 已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是()选项反应内容反应现象A切开钠，其颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B把小块钠投入硫酸铁溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀C把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊D把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟【答案】A【解析】17.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是()A.图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B.图中：闻Cl2的气味C.图中：生成棕黄色的烟D.图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应【答案】D【解析】干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，证明氯气无漂白性，氯水有漂白性；Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻中；Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟；若Cl2能与NaOH溶液反应，瓶内压强减小，气球就会鼓起。18.下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2B.将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O【答案】B二、非选择题（本题包括3小题，共46分）19.（12分）根据要求回答下列问题。（1）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为，氧原子数之比为，相同条件下（同温同压）的体积之比为，密度之比为。（2）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的倍。（3）用2.4 molL1的H2SO4溶液配制100 mL浓度为0.2 molL1的稀硫酸，需量取2.4 molL1的H2SO4溶液的体积是mL。（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度；定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度；摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度。【答案】（1）54565445（2）34（3）8.3（4）偏低偏高偏低【解析】（1）设SO2与SO3均为1 g，则n（SO2） mol，n（SO3） mol，则SO2中n（O）2n（SO2） mol，SO3中n（O） mol，故分子数之比为54，氧原子数之比为56。据阿伏加德罗定律：体积之比等于物质的量之比，即V（SO2）V（SO3）54，密度之比等于摩尔质量之比，即（SO2）（SO3）648045。（2）设有100 g混合物，则氧元素的质量为70 g，硫元素的质量为30 g，二氧化硫中硫元素的质量分数为50%，则二氧化硫的质量为60 g，氧气的质量为100 g60 g40 g，氧气的摩尔质量是32 gmol1，二氧化硫的摩尔质量是64 gmol1，SO2与O2的物质的量之比为34，同温同压下气体的密度比等于摩尔质量比，混合气体的密度比等于摩尔质量比，混合气体的平均摩尔质量为 gmol1 gmol1，混合气体与氧气的平均摩尔质量比为321，所以混合气体的密度是氧气密度的倍。（3）根据稀释前后硫酸的物质的量不变可知：2.4 molL1V0.100 L0.2 molL1，V0.008 3 L，故需要量取2.4 molL1的H2SO4溶液的体积是8.3 mL。（4）误差分析根据公式c进行分析，若未洗涤烧杯和玻璃棒，则n减小，V不变，c偏低；若定容时俯视，则使所加溶液体积变小，n不变，V减小，c偏高；若摇匀后发现低于液面再加蒸馏水，则会使V变大，由于n不变，则c偏低。20.（14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1 000 mL【质量分数】25%【密度】1.19 gcm3（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为molL1。（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na） molL1。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是（填字母）。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84 gcm3）的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为molL1。需用浓硫酸的体积为mL。【答案】（1）4.0（2）0.04（3）C（4）4.6250【解析】（1）由c得，c（NaClO） molL14.0 molL1。（2）稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL103 LmL14.0 molL1100 mL100103 LmL1c（NaClO），解得稀释后c（NaClO）0.04 molL1，c（Na）c（NaClO）0.04 molL1。（3）选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的、不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导