硫和氮的氧化物ppt课件

.,.,第三节硫和氮的氧化物,.,1.硫的存在,游离态,化合态,.,硫广泛存在于自然界,游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,.,化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,石膏,黄铁矿,黄铜矿,.,硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它,蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。,.,硫的常见化合价,-20+4+6,你能说出哪些对应这些化合价的物质？,H2SNa2S,S,SO2H2SO3SO32-,SO3H2SO4SO42-,从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测,只有还原性,既有氧化性也有还原性,只有氧化性,.,一、单质硫(sulphur),淡黄色晶体（俗称硫磺）,质脆，容易研成粉末。,不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。(可以用来清洗沾满硫的试管）,熔沸点低（112.8,444.6),1、硫的物理性质：,.,（1）氧化性：（和CI2对比）,2.化学性质：,在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的SO2气体。,（2）还原性：,可以作为对比氧化性的依据,.,著名的杭州灵隐寺的“摩崖石刻”近年经酸雨侵蚀，佛像眼睛、鼻子、耳朵等剥蚀严重，面目皆非，修补后，古迹不“古”。,.,受酸雨伤害的水稻,未受酸雨伤害的水稻,.,二.二氧化硫(sulphurdioxide),1.无色、有刺激性气味、有毒气体,2.比空气密度大,3.易溶于水(1体积水溶解40体积SO2）,4.易液化(101KPa沸点是-10),（NH3溶于水1:700),(HCl溶于水1:500),（一).二氧化硫的物理性质：,.,（二）.二氧化硫的化学性质：,与水的反应：,1、具有酸性氧化物的通性,SO2溶于水,【现象】：紫色石蕊试液变成红色；液体沿试管内壁上升。,【实验】：,.,（二）.二氧化硫的化学性质：,（亚硫酸中强酸）,二氧化硫气体的水溶液可以使紫色的石蕊试液变为红色。,与水的反应：,1、具有酸性氧化物的通性,.,可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向负反应方向进行的反应叫做可逆反应。,把向生成物方向进行的反应叫做正反应，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应,.,思考下列反应是否为可逆反应？,不是可逆反应,是可逆反应,延伸1,.,SO22NaOH=Na2SO3H2O,与碱的反应：（和CO2比较）,CO22NaOH=Na2CO3H2O,CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3,CO2NaOH=NaHCO3,SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3,SO2NaOH=NaHSO3,.,思考：,实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。,怎样区别SO2与CO2？,与碱的反应：,SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O,.,与盐的反应：,SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3,与碱性氧化物的反应：,SO2+Na2O=Na2SO3,SO2+CaO=CaSO3（钙基固硫）,.,燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰,钙基固硫,SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）,+,.,SO2中的S化合价是+4价：,“高价氧化，低价还，中间价态两边转”,SO2既有氧化性，又有还原性。,.,被氧化,2.还原性,.,SO3+H2O=H2SO4,SO3是一种无色固体，酸性氧化物熔点16.8，沸点44.8。,SO3+CaO=CaSO4,SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O,.,二氧化硫是怎样形成酸雨的？,延伸2,工业上如何制备硫酸？,.,较强的还原性,SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+,5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,（两种气体生成两种强酸）,.,3、氧化性,2H2S+SO2=3S+2H2O,还原剂氧化剂,.,中央电视台生活栏目报到,在田间大棚里加工白银耳,（用硫熏蒸的银耳）,.,.,4.二氧化硫的漂白性：,实验：二氧化硫与品红溶液的作用,现象：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液的颜色逐渐褪去变为无色，,二氧化硫有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色。,给试管加热以后，溶液又变为红色。,.,4、SO2的漂白性(暂时性),SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性-加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.,选择性：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红),结合漂白,.,让SO2溶解在品红溶液中，品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色,这是检验SO2重要方法,.,几种物质的漂白性比较,因强氧化性而具有漂白性的物质有：HClONa2O2H2O2O3ClO2等,.,某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是。,溶有SO2的品红,SO2气体逸出，品红恢复红色,延伸3,.,延伸4,某混合气体由SO2CO2和水蒸气组成，为分别检验三种气体，使用下列装置：,可供选择的药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液澄清石灰水、无水硫酸铜，指明各容器中的药品，D装置作用是_说明存在CO2的实验现象是_,a,b,c,c,d,e,无水硫酸铜,品红,高锰酸钾,品红,澄清石灰水,d中品红不退色e中出现白色浑浊,检验SO2是否除净,.,原理：,4、SO2的实验室制法,H2SO4(浓)+Na2SO3=SO2+H2O+Na2SO4,利用了什么原理？体现了亚硫酸的什么性质？,强制弱、难挥制易挥,弱酸性、不稳定性,.,SO2的用途,杀菌、消毒、干果防腐剂,漂白纸浆、毛、丝、草帽,.,小结：,.,还原性,巩固训练,氧化性,还原性,漂白性,还原性,水溶液呈酸性,.,2、将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。,ABCD,.,【实验探究】下图制取SO2并验证SO2性质的装置图，(1)中发生的反应。(2)中的实验现象实验证明SO2是气体(3)中品红溶液证明SO2有性(4)中实验现象证明SO2有性(5)中实验现象是证明SO2有性。(6)的作用反应方程式。,氧化,吸收多余的SO2，防治污染空气,.,课堂练习,2.足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现象？若按1：1的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象？为什么？,1.下列化学反应表示SO2作还原剂的是ASO2+NaOH=NaHSO3B2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4CSO2+