人教新版九年级化学第九单元课题2溶解度完整.ppt课件

第九单元溶液课题2溶解度 1 将少量下列物质分别加入到足量水中 充分搅拌后 属于溶液的是 A 花生油B 面粉C 冰块D 硝酸钾 课前练习 2 下列关于溶液的说法 正确的是 A 溶质一定是固体 溶剂也一定是液体B 无色的液体一定是溶液C 溶液一定是均一 稳定的混合物D 大量酒精和少量水形成的是水的酒精溶液 D C 我们知道 蔗糖或食盐很容易溶解在水中形成溶液 但是 它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢 下面我们一起来观察实验2 5 5克氯化钠 20ml水 15ml水 再加5g氯化钠 氯化钠溶液 氯化钠晶体溶解 氯化钠有少量剩余 剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失 在一定温度和一定水里 固体物质能溶解的量不是无限的 水越多能溶的物质越多 物质溶解受溶剂的量的影响 下册实验 AVSEQ11 DAT 结论 实验2 5说明物质的溶解受溶剂的量的影响 那么物质的溶解与温度有没有关系呢 我们一起再观察实验2 6 20ml水 5克硝酸钾 5克硝酸钾 有固体剩余 5克硝酸钾 冷却 硝酸钾溶于水 全部溶解 部分溶解 全部溶解 全部溶解 有晶体析出 物质的溶解受温度的影响 加热 溶解 有晶体析出 物质在 一定的温度 和 一定的溶剂 中 溶解能力是有限的 小结 溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液 在一定温度下 在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的饱和溶液 不饱和溶液 在一定温度下 在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的不饱和溶液 NaCl完全溶解 NaCl还有部分剩余 剩余的NaCl又溶解 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 实验2 5 判断属于饱和溶液或不饱和溶液 判断 全部溶解 部分不溶 全部溶解 全部溶解 有固体析出 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 实验2 6 思考 1 为什么必须说明是 这种溶质 的饱和溶液 即为什么必须指明溶质是什么 硝酸钾饱和溶液 说明 1 硝酸钾的饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾 如何判断一种溶液是否饱和呢 1 只要看在一定温度下 有没有不能继续溶解的剩余溶质存在 如有 那么这种溶液就是饱和溶液 2 加入此种溶质 如果溶质的量没有减少 则说明这种溶液就是饱和溶液 否则 就是不饱和溶液 氯化钠晶体溶解 氯化钠晶体有剩余 剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失 增加溶质的量 能使不饱和溶液变成饱和溶液 增加溶剂的量 能使饱和溶液变成不饱和溶液 20ml水 5克硝酸钾 5克硝酸钾 硝酸钾溶液 有固体剩余 5克硝酸钾 冷却 硝酸钾溶于水 溶解 部分溶解 溶解 溶解 有晶体析出 升高温度能使饱和溶液变成不饱和溶液 降低温度能使不饱和溶液变成饱和溶液 2 饱和溶液与不饱和溶液的转化 饱和溶液 不饱和溶液 1 增加溶剂 2 升高温度 1 增加溶质 3 蒸发溶剂 2 降低温度 注意 只有指明 在一定温度下 和 在一定量溶剂里 溶液的 饱和 与 不饱和 才有确定的意义 2 最可靠的方法是 加溶质 蒸发溶剂 1 把烧杯中80 时硝酸钾饱和盛液冷却至室温 下列说法错误的是 A 烧杯中溶剂的质量不变B 烧杯中溶液的质量减少C 烧杯中硝酸钾的质量不变D 烧坏中溶液的质量不变 试试身手 2 某物质的溶解度随温度升高而增大 现有一瓶常温时该物质的饱和溶液 要使它变成不饱和溶液而又保持其溶剂的质量不变 可采用的方法是 热的溶液冷却后 已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出 这一过程叫做结晶 冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出 硝酸钾晶体 想一想 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 氯化钠 多种化工原料 从海水中提取食盐 蒸发溶剂 海水晒盐 原理 利用日光 风力使水分蒸发 属于蒸发溶剂法 结晶的方法 降温结晶 即 冷却热的饱和溶液 蒸发结晶 即把溶剂蒸发出来 1 0 1克NaCl溶于10克水 可以再溶解 2 1克NaCl溶于10克水 可以再溶解 4 0 1克CaCl2溶于10克水 不能再溶解 饱和溶液 不饱和溶液与浓溶液 稀溶液之间的关系 不饱和溶液 稀溶液 不饱和溶液 浓溶液 饱和溶液 稀溶液 3 10克NaCl溶于10克水 底部有固体物质 不能再溶解了 饱和溶液 浓溶液 相同溶质 相同温度 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 不同的溶质 浓溶液不一定是饱和溶液 稀溶液不一定是不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 稀溶液 溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液 不给定条件可分为浓溶液和稀溶液 1 1000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C 滤去晶体后 所得溶液是 溶液 饱和 不饱和 2 把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C 有氯化铵晶体析出 剩余溶液是 A 浓溶液B 稀溶液C 饱和溶液D 不饱和溶液3 在一定温度下 向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐 充分搅拌后 溶液的质量为 克 饱和 C 练习 100 44 在一定量的氯化钠溶液中 加入少量硝酸钾固体 发现硝酸钾固体消失 则说明原氯化钠溶液不饱和 这句话是否正确 5 某氯化钾溶液在20 时不能继续溶解氯化钾 则该溶液为氯化钾的 溶液 向其中加入氯化钠能继续溶解 则该溶液为氯化钠的 溶液 饱和 不饱和 在20 时 100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和 则20 时氯化钠溶解度是 20 时50g水中最多可溶解氯化钠 g 形成 g氯化钠溶液 在40 时 200g水中溶解80g氯化钾溶液达到饱和 则40 时氯化钾的溶解度是 40 时将40g氯化钾加入50g水中 充分溶解后 形成了氯化钾的 填 饱和 或 不饱和 溶液 g 36g 18 68 40g 70 饱和 如图所示 一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中 在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质 悬挂物不参与反应 说明弹簧秤读数变化情况 填写 变大 不变 或 变小 1 如果加入硝酸钾晶体 弹簧秤读数 2 如果加入蒸馏水 弹簧秤读数 3 如果加入氯化钠晶体 弹簧秤读数 变小 变大 不变 向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中 逐渐加入氯化铵晶体 下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是 A B C D C 200C时 要使硝酸钾不饱和溶液 变为饱和溶液 可采取下列措施中的 A 温度升高至600 CB 加入硝酸钾C 加入水D 加入200 C硝酸钾饱和溶液有一杯接近饱和的氢氧化钙溶液 下列做法不能使其变为饱和溶液的是 A 往溶液中加入氧化钙B 将溶液升温C 将溶液降温D 恒温蒸发部分溶剂 B C 下列说法不正确的是 A 浓溶液一定是饱和溶液B 稀溶液可能是饱和溶液C 在一定条件下 饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D 在提到某种物质的溶解度时 一定要指明温度 A 第九单元溶液课题2溶解度 提问 1 不同物质在水中溶解能力是否相同 举例说明 10ml水 答 不同 例如蔗糖在水中溶解能力较大 而熟石灰在水溶解能力很差 较少的熟石灰 较多的蔗糖 2 同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同 答 不同 例如油易溶于汽油而难溶于水 提问 10ml水 10ml汽油 等量的植物油 演示实验 10ml水 10ml汽油 等量的植物油 10ml水 10ml水 较多的蔗糖 较少的熟石灰 1 2 一 物质的溶解性 通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性 溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关 且受温度等外界条件的影响 一 溶解性 定义 与溶质和溶剂的性质 及温度有关 影响因素 一种物质溶解在另一种物质的能力 实例 食盐溶于水 而不溶于酒精 油脂易溶于汽油而不易溶于水 表示方法 溶解性能力的大小常用溶解度来表示 讨论 设计实验 怎样比较食盐和蔗糖哪一个更易溶于水 不行 应该在同一温度下 这样行吗 不行 应该溶剂的量相同 这样行吗 20克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克 这可以说明氯化钠 蔗糖的溶解性相同吗 不行 应该达到饱和状态 这样行吗 定温度定溶剂的量定状态 达到饱和 比较不同物质的溶解能力 应该控制的条件有 1 在20 时 100g水中达到饱和状态时 所溶解的质量 结论 不同的物质在水中溶解能力不相同 化学上 为了表示不同物质的溶解能力 引入了溶解度的概念 36g 20 9g 7 4g 0 013g 二 固体的溶解度 1 定义 在一定温度下 某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 一定温度 100克溶剂 一般指水 饱和状态 质量 克 固体的溶解度的四要素 例 蔗糖在20 时的溶解度是203 9g 在20 时 100g水中最多可溶解203 9g蔗糖 在20 时 100g水中溶解203 9g蔗糖 溶液达到饱和 固体溶解度的影响因素 内因 溶质和溶剂的性质 外因 温度 与溶剂或溶质的量没有关系 思考 某物质在20 时的溶解度为21 5g 其涵义是什么 在20 时 在100g水中溶解该物质21 5g 溶液达到饱和状态 或者可以说 在20 时 该物质在100g水中最多能溶解21 5g 涵义是 例1 判断下列说法是否正确 并指明错误原因 把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液 这种物质的溶解度就是20克 20 时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液 故20 时氯化钠的溶解度是10克 20 时10克氯化钠可溶解在100克水里 故20 时氯化钠的溶解度是10克 20 时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和 故20 时食盐的溶解度是36 课堂练习 未指明温度 未指明溶剂的量 未指明溶液的状态是饱和 溶解度的单位是 克 练习 1 在20 时 100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和 则20 时氯化钠溶解度是 g 36 2 在0 时 100g水中最多可溶解13 3g硝酸钾 则0 时硝酸钾溶解度是 g 13 3 3 20 时硝酸钾的溶解度是31 6g 这句话的含义是什么 将其关系代入下表 20 31 6g 100g 131 6g 2 溶解性与溶解度的关系 10 1 10 0 01 1 0 01 常温下 20 易溶 可溶 微溶 难溶 注意 溶解是绝对的 不溶是相当的 绝对不溶的物质是不存在的 例2 不溶物就是绝对不溶的物质 这句话是否正确 20 时碳酸钙的溶解度是0 0013克 所以碳酸钙是 物质 20 时食盐的溶解度是36克 所以食盐属于 物质 课堂练习 不正确 通常所说的不溶物即难溶物 溶解度 0 01g 实际上没有绝对不溶的物质 难溶 易溶 硝酸钾 硝酸钾在不同温度时的溶解度 13 3 31 6 20 9 45 8 63 9 85 5 110 138 168 202 246 3 溶解度的表示方法 1 列表法 2 溶解度曲线 溶解度 克 温度 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 几种物质的溶解度曲线 a 从这些溶解度曲线图你能获取哪些信息 熟石灰的溶解度曲线 不同物质在各温度时的溶解度 曲线与曲线的交点的含义 表示两物质在某温度时有相同的溶解度 能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小 多数物质溶解度随温度升高而增大 有的变化不大 如NaCl 少数随温度升高而降低 如Ca OH 2 溶解度曲线的含义 表示同一种物质在不同温度时的溶解度 查找指定温度时物质的溶解度 并根据溶解度判断溶解性 表示不同物质在同一温度时的溶解度 可以比较同一温度时 不同物质的溶解度的大小 两条溶解度曲线的交点 表示在该点所示的温度下 两种物质的溶解度相等 比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度 并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法 表示物质的溶解度随温度的变化情况 比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度 曲线陡升 型物质的溶解度随温度升高而增大 如 硝酸钾 曲线缓升 物质的溶解度受温度的影响很小 如 氯化钠 曲线下降 物质的溶解度随温度的升高而减小 如 氢氧化钙 溶解度曲线的意义及应用 确定溶液的状态 饱和与不饱和 A 溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度 溶液所处的状态是饱和溶液 B 溶解度曲线下面的面积上的点 表示溶液所处的状态是不饱和状态 依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液 C 溶解度曲线上面的面积上的点 依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液 且该溶质有剩余 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 固体的溶解度曲线 小于 B 2 在40 时 硝酸钾的溶解度 填大于 小于 硝酸钠的溶解度 3 在80 时氯化钠 氯化钾 氯化铵 硼酸的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 1 两曲线交点B表示 在68 时 硝酸钾与硝酸钠的溶解度相等 均为133g 68 133 练一练 练习 固体的溶解度曲线 横坐标90 纵坐标70的交点表示什么意义 2 比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小在720C时 温度大于720C时 温度小于720C时 NaNO3与KNO3的溶解度相等 KNO3的溶解度大于NaNO3 NaNO3的溶解度大于KNO3 硝酸钾 在80 时 将110g硝酸钾加入到100g水中 充分溶解后 形成的溶液为该温度下硝酸钾的 溶液 欲使其刚好形成饱和溶液 可采用的方法有 2 加入一定量的硝酸钾 1 蒸发掉一定量的水份 3 降温到60 21 169 不饱和 想一想 59g 59g 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 1 降温结晶 又叫冷却热饱和溶液法 2 蒸发溶剂法 适用于溶解度随温度变化较小的物质如 NaCl 适用于溶解度随温度变化较大的物质如 KNO3 从溶解度曲线分析结晶情况 重点 如图是A B C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图 根据图回答 1 S表示物质的溶解度 在 时SA SB SC 2 t3 时 A物质的溶解度是 g 3 随着温度的升高 A B C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是 4 要将B物质从它的饱和溶液中析出 应采用的方法是 填冷却结晶或蒸发结晶 t2 80 C 蒸发结晶 溶解度 克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 硝酸钾固体中含有少量氯化钠 如何提纯硝酸钾 混合物 适量水 加热 KNO3热饱和溶液 降温 结晶 过滤 滤纸上 KNO3固体 滤液中 大部分NaCl少量KNO3 硝酸钾固体中含有少量氯化钠 如何提纯硝酸钾 降温结晶法提纯硝酸钾 又叫冷却热饱和溶液法 练习2 甲 乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下 根据上表中的数据进行判断 下列有关说法正确的是 A 甲的溶解度大于乙的溶解度B 30 时 甲 乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C 使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出 一般采用冷却的方法D 升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液 甲 乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下 根据上表中的数据进行判断 下列有关说法正确的是 A 甲的溶解度大于乙的溶解度B 30 时 甲 乙两种物质的饱和溶液中溶解度相等C 使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出 一般采用冷却的方法D 升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液 B 1 加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管 会看到 有白色固体析出 溶液变浑浊 D 3 右图分别表示A B C三种物质的溶解度曲线 则t20C时 其溶解度由大小的顺序是 A A B CB B A CC B C AD C A B B 4 如图 A B是两种物质的溶解度曲线图 1 A物质的溶解度曲线表明A物质 2 M点表示在 C时A和B的溶解度 在 时A物质的溶解度 B物质的溶解度 在 时A物质的溶解度小于B物质的溶解度 1 溶解度随温度升高而增大 t 相等 大于t0C 小于t0C M点的含义是 当温度为t1 C 三种物质溶解度由小到大依次为 当为t C时 溶解度最大的是 5 如图是A B