化学平衡图像专题ppt课件

2011 江苏高考 15 700 时 向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O 发生反应 CO g H2O g CO2 H2 g 反应过程中测定的部分数据见下表 表中t2 t1 下列说法正确的是A 反应在t1min内的平均速率为 B 保持其他条件不变 起始时向容器中充入0 60molCO和1 20molH2O 到达平衡时n CO2 0 40molC 保持其他条件不变 向平衡体系中再通入0 20molH2O 与原平衡相比 达到新平衡时CO转化率增大 H2O的体积分数增大D 温度升高至800 上述反应平衡常数为0 64 则正反应为吸热反应 化学平衡图像专题 对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题 可按以下的方法进行分析 认清坐标系 搞清纵 横坐标所代表的意义 并与平衡移动原理 勒夏特列原理 挂钩 紧扣可逆反应的特征 搞清正反应方向是吸还是放热 体积增大还是减小 不变 有无固体 纯液体物质参加或生成等 看清速率的变化及变化量的大小 在条件与变化之间搭桥 看清起点 拐点 终点 看清曲线的变化趋势和图象中线的斜率 先拐先平 数值大 例如 在转化率 时间图上 先出现拐点的曲线先达到平衡 此时逆向推理可得该变化的温高 浓度大 压强高 定一议二 当图象中有三个量时 先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系 例如做等温线 等压线 1 已知 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 1025kJ mol 该反应是一个可逆反应 若反应物起始的物质的量相同 下列关于该反应的示意图不正确的是 二 常见图像分类 图像分类 时间为横轴 温度或压强为横轴 1 反应速率 时间图像 3 百分含量 转化率 温度 压强 时间图像 2 物质的量 浓度 时间图像 4 百分含量 压强 温度图像 一 速率 时间图 1 已知反应 判断引起平衡移动的因素 引起平衡移动的因素是 平衡将向方向移动 增大反应物浓度 正 引起平衡移动的因素是 平衡将向方向移动 减小生成物浓度 正 二 速率 时间图 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化 则温度的变化是 升高或降低 平衡向反应方向移动 正反应是热反应 升高 正 吸 若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度 画出平衡移动过程中的v t图 二 速率 时间图 对于mA g nB g pC g qD g 改变压强时有如下图变化 则压强变化是 增大或减小 平衡向反应方向移动 m n p q 增大 逆 若对以上反应已知m n p q 平衡后降低压强时 画出相关的v t图 二 速率 时间图 对于反应A g 3B g 2C g D g 正反应放热 有如下图所示的变化 请分析引起平衡移动的因素可能是什么 并说明理由 因素是升高温度 对于反应mA g nB g pC g qD g 有如下图所示的变化 请分析t1时的改变因素可能是什么 并说明理由 二 速率 时间图 由于v正 v逆相同程度的增大 t1时的改变因素可能是a 加入 正 催化剂b 当m n p q时增大压强 平衡没有移动 三 浓度 时间图 1 写出化学反应方程式 2 求反应物的转化率 2 5A3B 2C A的转化率 62 5 1 何为反应物 生成物2 反应物 生成物计量数关系3 是否为可逆反应 浓度 时间图像的关键 3 今有正反应放热的可逆反应 若反应开始经t1s后达平衡 在t2s时由于反应条件改变 使平衡破坏 到t3s时又达平衡 如右图所示 1 该反应的反应物是 2 该反应的化学方程式为 3 分析从t2到t3时曲线改变的原因是 A 增大了X或Y的浓度B 使用了催化剂C 缩小体积 使体系压强增大D 升高了反应温度 X Y X YZ D 三 某物质的转化率 或百分含量 时间 温度 或压强 图 对于反应mA g nB g pC g qD g 正反应吸热 m n p q 正反应放热 m n p q A B 4 图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 X g Y g 2Z g W s H 0的反应过程 若使a曲线变为b曲线 可采取的措施是 A 加入催化剂B 增大Y的浓度C 降低温度D 增大体系压强 AD 百分含量 转化率 温度 压强 时间图像 C 6 已知 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 1025kJ mol 该反应是一个可逆反应 若反应物起始的物质的量相同 下列关于该反应的示意图不正确的是 C 对于反应mA g nB g pC g qD g m n p q 正反应吸热 百分含量 转化率 温度 压强 时间图像 7 对于反应mA g nB g qC g 有如右图所示关系 则 p1与p2的关系 m n与q的关系 T1与T2的关系 选填 或 正反应是吸热还是放热 正反应为放热反应 p1 p2 m n q T1 T2 变一变 四 某物质的转化率 或百分含量 温度 或压强 图 对于反应mA g nB g pC g qD g 正反应放热m n p q 正反应放热m n p q 8 对于反应mA g nB g pC g qD g 正反应吸热m n p q 正反应吸热m n p q 9 可逆反应mA g nB g pC g Hp 分析下列各图 在平衡体系中A的质量分数与温度t 压强P 关系正确的是 B 10 对于2A g B g C g 3D g 正反应吸热 有如下图所示的变化 图中Y轴可能表示 A B物质的转化率B 正反应的速率C 平衡体系中的A D 平衡体系中的C A D 11 如图曲线是在其他条件一定时 反应 2NO2 N2O4 H 逆 的点是 A A或E B C C B D D B CD 变一变 五 其它 正反应吸热 正反应吸热 对于反应mA g nB g pC g qD g 13 下列各图是温度或压强对反应2A s 2B g 2C g D g 正反应为吸热反应 的正逆反应速率的影响 其中正确的图象是 14 甲图中C 表示反应物的百分含量 t表示反应时间 乙图中v表示反应速率 p表示压强 T1 T2表示不同的温度 下列反应中符合此图的是 A 2N2O3 g 4NO g O2 g 吸热反应 B 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 放热反应 C 3NO2 g H2O g 2HNO3 g NO g 放热反应 D CO2 g C s 2CO g 吸热反应 C 五 其它 正反应放热 m n p q 对于反应mA g nB g pC g qD g 15 2009年广东卷 取5等份NO2 分别加入温度不同 容积相同的恒容密闭容器中 发生反应 2NO2 g 0 N2O4 g 反应相同时间后 分别测定体系中NO2的百分量 NO2 并作出其随反应温度 T 变化的关系图 下列示意图中 可能与实验结果相符的是 BD 16一定条件下 将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中 反应达到平衡后 测得X Y转化率与起始时两种物质的量之比 n X n Y 的关系如下图 则X和Y反应的方程式可表示为 A X 3Y2ZB 3X Y2ZC 3X 2YZD 2X 3Y2Z 17 2011 天津高考 6 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2 一定条件下使反应SO2 g NO2 g SO3 g NO g 达