海南省临高县临高中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

海南省临高县临高中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第I卷 选择题（共40分）1、 单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分每小题只有一个选项符合题意）1. 下列化学方程式正确的是（ ）A.H2SO32H+ +SO32- B.CO32- + H2O HCO3- + OH- C.CH3COONa Na+CH3COO- D.CaCO3=Ca2+CO32-2.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL3. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4 H2O（l） H= +890 kJ/molBCH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2 H2O（l） H= +890 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2 H2O（l） H= 890 kJ/molD1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+2 H2O（l） H= 890 kJ/mol5.在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6可逆反应mA(g)nB(g)pC(s)HQ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是( )A mn，Q0Bmnp，Q0 Cmn，Q0 Dmnp，Q HY HX B 中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1molC HX、HY、HZ三者均为弱酸 D 在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解 第II卷 非选择题（共60分）15（8分）2SO2(g)O2(g) )2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol。回答下列问题：(1)图中A、C分别表示：_ 、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是 _ 。(2)图中H_kJ/mol。(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成2 mol SO3(g)H= _16（12分）在25 时，用石墨电极电解2.0 L 0.5 molL1CuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 gCu生成。试回答下列问题：(1)发生氧化反应的_极，电极反应式为 _(2)发生还原反应的_极，电极反应式为 _(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入 _ mol的_。(4)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 _g，电解液的pH _。(填“变小”、“变大”或“不变”)17.（10分）医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。(1)用离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？_。(2)某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入： 5 mL水 20 mL 0.5 molL1的Na2SO4溶液 40 mL 0.2molL1的Ba(OH)2溶液 40 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液中，溶解至饱和以上各溶液中，c(Ba2)的大小顺序正确的是()，BaSO4的溶解度的大小顺序为() A B C D (3)已知25时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下，溶液中的c(SO)为 _，溶液中c(Ba2)为 _。(4）取溶液和溶液直接混合，则混合溶液的pH为 _ (假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。18.（10分）根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Fe + H2SO4 = H2+ FeSO4(1)装置采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置图 （2）指出原电池的正极材料和负极材料并标出电子的流向:正极材料 ，负极材料 ，电子的流向 （3）写出两个电极上的电极反应并指出现象：负极反应 、现象正极反应 、现象（4）转移的电子数为2NA时，生成的H2在标准状况下的体积为19.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。20.（12分）常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 HCl溶液 氨水(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。临高中学20192020学年度第一学期期中考试高二化学答案选择题答案(18每题2分，814每题4分，共40分）题号1234567891011121314答案BCCCBCBDADACBDBDAB非选择题（6题，共60分）15题（8分） (1)反应物总能量 生成物总能量 无影响 降低（各1分）催化剂改变了反应历程，使活化能E降低（1分）(2)198（1分） (3)790 kJ/mol（2分）16.（12分）（1）阳（1分） 4OH- -4e- = O2 +2H2O （2分）（2）阴（1分） Cu2+ + 2e- = Cu （2分）（3）0.1 （1分） CuO（1分）（4）12.8g （2分） 不变（2分）17题（10分）（1）BaCO32HBa2H2OCO2 （1分）（2）A（2分） C（2分）（3）5.51010molL1（2分）2.21010molL1（2分）（4）13（1分）18题（10分）（1）（2分） (2） Cu、C等合理答案（1分）、Fe（1分）由Fe经外电路流向C（1分）(3Fe -2e- = Fe2+（1分） 、铁极变细（1分）、 2H+ 2e- = H2（1分）、产生无色无味的气体（1分）