（浙江选考）2021版高考化学一轮复习 专题7 化学反应速率与化学平衡 3 第三单元 化学平衡的移动课后达标检测

第三单元 化学平衡的移动课后达标检测一、选择题1(2020温州选考适应性测试)已知反应a2(g)2b2(g)2ab2(g)h0，下列说法正确的是()a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增加压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动答案：b2(2020浙江选考十校联盟)某温度下，反应h2(g)i2(g)2hi(g)(正反应为放热反应)在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是()a体积不变，升温，正反应速率减小b温度、压强均不变，充入hi气体，开始时正反应速率增大c温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深d体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大答案：c3在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)h10x(g)3y(g)2z(g)h20达到平衡后，进行以下操作(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是()a等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变b等压时，通入z气体，反应器中温度升高c等容时，通入惰性气体，各反应速率不变d等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大答案：a4在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol no2，发生下列反应：2no2(g)n2o4(g)h0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是()a保持压强不变，升高反应温度b保持温度和容器体积不变，充入1 mol n2(g)c保持温度和容器体积不变，充入1 mol n2o4 (g)d保持温度和压强不变，充入1 mol n2o4 (g)解析：选d。该反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，正、逆反应速率曲线都在原直线上方，逆反应速率增大倍数大于正反应速率增大的倍数，导致平衡向逆反应方向移动，故a错误；保持温度和容器体积不变，充入1 mol n2，混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故b错误；保持温度和容器体积不变，充入1 mol n2o4，瞬间生成物的浓度增大，反应物的浓度不变，逆反应速率增大，正反应速率不变，所以逆反应速率大于正反应速率，正反应速率与原速率有接触点，故c错误；保持温度和压强不变，充入1 mol n2o4(g)的瞬间，生成物的浓度增大，容器的体积增大，导致反应物的浓度减小，逆反应速率增大，正反应速率降低，平衡向逆反应移动，且最终与原平衡等效，故d正确。5(2019浙江4月选考，t20)在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是()a与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的co2增多、石灰石沉积b与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被co2溶解，沉积少c深海地区石灰石岩层的溶解反应为caco3(s)h2o(l)co2(aq)=ca(hco3)2(aq)d海水呈弱碱性，大气中co2浓度增加，会导致海水中co浓度增大解析：选d。与深海地区相比，浅海地区水温较高，会使海水中碳酸氢根离子分解生成二氧化碳和碳酸盐，所以有利于游离的co2增多、石灰石沉积，a项正确；与浅海地区相比，深海地区压强大，有利于caco3(s)h2o(l)co2(aq)ca(hco3)2(aq)平衡向正反应方向移动，所以石灰石岩层易被co2溶解，沉积少，b项正确；由b项分析可知，c项正确；海水呈弱碱性，大气中co2浓度增加，会使二氧化碳与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，导致海水中co浓度减小，d项错误。6(2020温州十校联考)下列叙述及解释正确的是()a2no2(g)(红棕色)n2o4(g)(无色)h0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅bh2(g)i2(g)2hi(g)h0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变cfecl33kscnfe(scn)3(红色)3kcl，在平衡后，加少量kcl(s)，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅d对于n23h22nh3，平衡后，压强不变，充入o2，平衡左移解析：选d。a.缩小容积、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，故a错误；b.增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但容器体积增大，反应物浓度减小，体系颜色变浅，故b错误；c.氯离子不参与反应，平衡不移动，故c错误；d.合成氨时保持压强不变，充入o2，则体积增大相当于反应体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡左移，故d正确。7一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2(g)2co(g)2co2 (g)s(l)h0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变解析：选d。生成物中s为液体，反应前后气体体积不同，故平衡前随着反应的进行，压强始终变化，a项错；平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率不变，b项错；平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，so2的转化率减小，c项错；平衡常数仅与温度有关，故其他条件不变时，使用不同的催化剂，该反应的平衡常数不变，d项对。8(2020浙江1月选考,t19)在干燥的hcl气流中加热mgcl26h2o，能得到无水mgcl2。下列说法不正确的是()amgcl2nh2o(s)=mgcl2(n1)h2o(s)h2o(g)h0bmgcl22h2o(s)mg(oh)2(s)2hcl(g)，hcl气流可抑制反应进行cmgcl2h2o(s)mg(oh)cl(s)hcl(g)，升高温度，反应更易发生dmgcl24h2o(s)mgcl22h2o(s)2h2o(g)，hcl气流可抑制反应进行答案：d9某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对a2(g)3b2(g)2ab3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中t表示温度)，由此可得出的结论是()a反应速率abcb达到平衡时a2的转化率大小为bacc若t2t1，则正反应一定是放热反应d达到平衡时，ab3的物质的量大小为cba解析：选d。a项，反应速率cba，错误；b项，n(b2)起始增大，a2的转化率增大，所以a2的转化率为cba，错误；c项，升温，ab3的体积分数增大，平衡右移，正反应为吸热反应，错误；d项，n(b2)起始增大，平衡右移，n(ab3)增大，所以达到平衡时ab3的物质的量cba，正确。10已知 2ch3oh(g)c2h4(g)2h2o(g)。某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂，不同温度得到如下图像，则下列结论不正确的是()a一段时间后甲醇转化率下降可能是因为催化剂活性下降b综合图 1、图 2 可知，甲醇还发生了其他反应c若改变甲醇蒸气的流速，不会影响甲醇转化率和乙烯产率d制乙烯比较适宜的温度是 450 左右解析：选c。催化剂可加快反应速率，一段时间后甲醇转化率下降可能是因为催化剂活性下降，a项正确；根据图1、图2可知，甲醇还发生了其他反应，b项正确；若改变甲醇蒸气的流速，甲醇转化率和乙烯产率都将改变，c项错误；由题图可知，一定时间内450 左右甲醇转化率和乙烯产率均比较高，d项正确。二、非选择题11.将1 mol i2(g)和2 mol h2(g)置于某2 l的密闭容器中，在一定温度下发生反应：i2(g)h2(g)2hi(g)hb。答案：(1)0.075 moll1min1(2)(3)减小(4)89.6 l(5)0.1 moll1c(h2)0.2 moll1(6)13co2的转化一直是全球研究的热点，其中将co2和h2合成甲醇及二甲醚具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应(热效应都是在25 、1.01105 pa下测定)：co2(g)3h2(g)ch3oh(l)h2o(l)h 49.01 kjmol12ch3oh(l)ch3och3(g)h2o(l)h 24.52 kjmol1co(g)h2o(l)co2(g)h2(g)h 41.17 kjmol1(1)在三个体积相同的密闭容器a、b、c中加入相同物质的量的co和h2o，在不同温度下发生反应，经过相同时间后测得容器中的co物质的量与温度的关系如图。aa、c两点的速率大小v(a)_(填“大于”“小于”“等于”或“无法判断”)v(c)。b请解释曲线中co的物质的量先减小后增大的原因：_。(2)一定量的co2和h2在一密闭容器中发生反应，下图是容器内co2的百分含量随着外界条件改变的变化曲线图，请补充完整(t1时刻升温；t2时刻添加催化剂)。解析：(1)a.c点温度高于a点，则a、c两点的速率大小为v(a)小于v(c)。b.由于b容器的反应温度比a容器高，反应速率快，在相同时间内消耗掉co多，而c容器中温度更高，反应速率更快，反应达到平衡后随温度上升平衡逆向移动，co的量增大，因此曲线中co的物质的量先减小后增大。(2)t1时升高温度，平衡向逆反应方向移动，co2的百分含量增加。答案：(1)a.小于bb容器的反应温度比a容器高，反应速率快，在相同时间内消耗掉co多，而c容器中温度更高，反应速率更快，反应达到平衡后随温度上升平衡逆向移动，co的量增大(2)14(2020宁波教学质评)为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物ccl4，以减少其对臭氧层的破坏，化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：ccl4h2chcl3hcl使ccl4转化为重要的化工原料氯仿(chcl3)。此反应伴随有副反应，会生成ch2cl2、ch3cl和ch4等。已知ccl4的沸点为77 ，chcl3的沸点为61.2 。(1)在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。实验序号温度/初始ccl4浓度/(moll1)初始h2浓度/(moll1)ccl4的平衡转化率11100.81.2a21101150%310011b此反应的化学平衡常数表达式为_，在110 时平衡常数为_。实验1中，ccl4的转化率a_50%(填“大于”“小于”或“等于”)。实验2中，10 h 后达到平衡，h2的平均反应速率为_。实验3中，b的值_。a等于50%b大于50%c小于50% d从本题资料无法判断(2)120 时，在相同条件的密闭容器中，分别进行h2的初始浓度为2 moll1和4 moll1的实验，测得反应消耗ccl4的百分率(x%)和生成物中chcl3的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如图(图中实线是消耗ccl4的百分率变化曲线，虚线是产物中chcl3的百分含量变化曲线)。在图中的四条线中，表示h2起始浓度为2 moll1的实验消耗ccl4的百分率变化曲线是_(填字母)。根据上图曲线，氢气的起始浓度为_moll1时，有利于提高ccl4的平衡转化率和产物中chcl3的百分含量。你判断的依据是_。解析：(1)因ccl4的沸点为77 ，chcl3的沸点为61.2 ，所以在110 或100 反应时各物质均为气态，其平衡常数k。110 时，由实验2可知反应中各物质的平衡浓度均为0.5 moll1，代入表达式计算得平衡常数为1。实验1和实验2的反应温度相同，所以其平衡常数相同，利用平衡常数相等，可以求出实验1中