四川省宜宾市第四中学2020届高三化学上学期开学考试试题.docx

四川省宜宾市第四中学2020届高三化学上学期开学考试试题7.中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是A. “司南之档(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“构”所用材质为Fe2O3B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴8.对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推错误的是（）A. 分子式为B. 能发生加聚反应和氧化反应C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构D. 分子中所有原子可能处于同一平面9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 固体含有离子的数目为B. 常温下，的醋酸溶液中H+数目为C. 13g由C和组成的碳单质中所含质子数一定为D. 与足量在一定条件下化合，转移电子数为10.一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图所示:下列关于该高分子的说法不正确的是A. 芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2C. 氢键对该高分子的性能有影响D. 结构简式为11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是A. W的原子序数是Z的两倍，金属性强于ZB. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族C. 丙属于两性氧化物D. 等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等12.锂锰电池结构如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2。下列有关说法正确的是A. 外电路电流方向：abB. 电池正极反应式为：Li+MnO2-e-=LiMnO2C. 可以用水代替电池中的混合有机溶剂D. 用该电池给铅蓄电池充电，a极与Pb电极相连13.常温下，将V0 mL 1mo/L HClO2和V0mL 1mo/L HMnO4两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是A. HClO2和HMnO4均为一元弱酸B. 在0pH5时，HClO2溶液满足pH=lgVV0C. 分别往M、N两点对应溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等D. 常温下，浓度均为0.1 mo/L的NaClO2和NaMnO4溶液，溶液pH：NaMnO4NaClO226.（14分）叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(tBuNO2，以tBu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO42NaNO2=2HNO2Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(tBuOH)在40 左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：_。(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：tBuNO2NaOHN2H4=NaN32H2OtBuOH。装置a的名称是_；该反应需控制温度在65 ，采用的实验措施是_；反应后溶液在0 下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_。(3)产率计算称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。用滴定管加入0.10 molL1六硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00 mL发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2(假设杂质均不参与反应)。充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 molL1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2为标准液，滴定过量的Ce4，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4Fe2=Ce3Fe3)。计算可知叠氮化钠的质量分数为_(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是_(填字母代号)。A锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数C滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡D滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：_。27.（14分）锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下图所示:请回答下列问題:(1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为_，碱浸”时SnO2发生反应的化学方程式为_。(2)“碱浸”时，若Sn元素氧化物中SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是_。(3)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是_、趁热过滤、洗涤、干燥。下图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件_。 (4)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_。(5)“脱锑”时Na2SbO4发生的化学方程式为_。28.（15分）有研究表明，内源性H2S作为气体信号分子家族新成员，在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用，而笼状COS（羰基硫）分子可作为H2S的新型供体（释放剂）。试回答下列有关问题（1）COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为_。（2）已知：COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）H1=-15kJmol-1，COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）H2=-36kJmol-1，CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H3，则H=_。（3）COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），数据如表所示、据此填空实验温度/起始时平衡时n（CO）/moln（H2S）/moln（COS）/moln（H2）/moln（CO）/mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5x340020.020.00016.0该反应为_（选填“吸热反应”或“放热反应”）。实验2达到平衡时，x_7.0（选填“”、“”或“=”）实验3达到平衡时，CO的转化率=_（4）已知常温下，H2S和NH3H2O的电离常数分别为向pH=a的氢硫酸中滴加等浓度的氨水，加入氨水的体积（V）与溶液pH的关系如图所示：酸/碱电离常数H2SKa1=1.010-7Ka2=7.010-15NH3H2OKb=1.010-5若c（H2S）为0.1mol/L，则a=_若b点溶液pH=7，则b点溶液中所有离子浓度大小关系是_。（5）将H2S通入装有固体FeCl2的真空密闭烧瓶内，恒温至300，反应达到平衡时，烧瓶中固体只有FeCl2和FeSx（x并非整数），另有H2S、HCl和H2三种气体，其分压依次为0. 30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示标准大气压）。当化学方程式中FeCl2的计量数为1时，该反应的气体压强平衡常数记为Kp。计算：x=_（保留两位有效数字）。Kp=_（数字用指数式表示）。35.（15分）近日，中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH，研究方面取得新进展，使用的催化剂有Ni-BaH2、Al2O3、Fe、K2O、MgO等，相关研究成果发表于自然一能源上。请回答下列问题：（1）基态Fe原子中有_个运