（江苏选考）高考化学专题1化学家眼中的物质世界5专题综合检测（一）苏教版.docx

专题综合检测(一) (时间：90分钟；满分：100分)一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1(2020新华月考)分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是()AH2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1100 nm 之间CNa和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加DNa在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧解析：选B。酸是电离出的阳离子全部为H的化合物，A项错误；离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但有离子生成，所以是离子反应，C项错误；有电子转移(元素化合价发生变化)的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D项错误。2(2020苏州模拟)下列过程中颜色变化与化学变化无关的是()A银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色B新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变成暗灰色C红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体D浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色解析：选A。A项中发生颜色变化是光学现象，属于物理变化；B项中金属钠被氧化为氧化钠，属于化学变化；C项中NO2通过装有水的洗气瓶后生成了NO，属于化学变化；D项中氯水久置变为无色是Cl2H2OHClHClO平衡不断右移的结果，属于化学变化。3(2020沈阳模拟)下列关于胶体的说法正确的是()A从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B纳米材料粒子直径一般在109107m之间，因此纳米材料属于胶体CFe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电D将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化解析：选D。A项，FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，错误；B项，胶体是分散质粒子直径大小在109 107 m之间的分散系，纳米材料不是分散系，错误；C项，Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，胶体仍为电中性，错误；D项，颗粒大小变化了，组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，正确。4下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼解析：选C。A.火药爆炸时的化学反应为2KNO3S3CK2SN23CO2；B.粮食酿酒的过程是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵转化为酒精，涉及的化学反应有(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6，C6H12O62C2H5OH2CO2；C.转轮排字不涉及化学反应；D.铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为Fe2O33CO2Fe3CO2。5冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是()A1 mol CH3COOK的质量为98 gmol1BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个“CH3COOK”微粒的质量约为 gD含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol解析：选C。1 mol CH3COOK的质量为98 g，A错误；摩尔质量的单位是gmol1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”微粒的质量约为 g，C正确；一个“CH3COOK”中含有两个碳原子，所以当醋酸钾中有6.021023个碳原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D错误。6下列实验操作与分散质粒子的大小无直接关系的是()解析：选C。胶体的分散质粒子直径介于109107 m，胶体的分散质粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液的分散质粒子直径小于109 m，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于107 m，不能透过滤纸和半透膜；胶体的分散质粒子直径与可见光的波长相当，其对可见光线有散射作用从而产生丁达尔效应，而溶液的分散质粒子很小，对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。7下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD解析：选B。标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者体积相同，但物质的量不同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，正确；28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确。故选B。8标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()A.B.C. D1 000VM(MV2 240)解析：选B。气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为 g，则此溶液的物质的量浓度为 mol molL1。9.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NAB标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA解析：选D。1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，则所含电子数为7NA，A项错误；标准状况下肼不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故所含原子数不是6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H42H2O2=N24H2O中，生成4 mol H2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。10(2020“53”原创冲刺卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A转移0.2NA个电子使Na完全转化为Na2O2，需要氧气的体积为2.24 LB生成6NA个NH键同时消耗3NA个HH键，即标志着反应N23H22NH3达到平衡状态C常温常压下，1.42 g Na2SO4中含有的Na数为0.02NAD1 mol苯理论上可以与3 mol H2发生加成反应，所以1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键解析：选C。A项，Na完全转化为Na2O2，氧元素化合价变化为01，转移0.2NA个电子，需要标准状况下氧气的体积为2.24 L，但题中未指明气体所处的状况，无法确定O2的体积，错误；B项，生成6NA个NH键(即2 mol NH3)的同时消耗3NA个HH键(即3 mol H2)，体现的都是正反应速率，与是否达到平衡状态无关，错误；C项，Na2SO4为离子晶体，常温常压下为固体，1.42 g(即0.01 mol)Na2SO4中含有的Na数为 0.02NA，正确；D项，苯分子中不存在碳碳双键，错误。二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11已知A、B、C、D均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去，a、b、c、d为反应条件)。则A、C可能的组合为()ACO2、NaOH溶液BCa(HCO3)2溶液、Ca(OH)2溶液CFe、稀HNO3DNa、O2解析：选AC。Ca(HCO3)2与Ca(OH)2的反应产物是固定的；Na与O2反应生成的产物主要与温度有关。12(2020镇江月考)向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大；实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则下列有关说法正确的是()ANa使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于Ca2、Mg2B该胶体分散质微粒带正电荷C该胶体遇氯化钡溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉D该胶体的微粒直径为109107 cm解析：选C。A.胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，说明Na使此胶体发生聚沉的“聚沉值”大于Ca2、Mg2，故A错误；B.该胶体遇钙、镁易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，故B错误；C.该胶体遇钙、镁易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，因此该胶体遇BaCl2溶液容易发生聚沉， Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，也可使该胶体发生聚沉，故C正确；D.胶体分散质微粒的直径大小介于1100 nm之间，即介于109107 m之间，故D错误。13配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.9 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁解析：选AC。量筒只能精确到0.1 mL，B错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线上部，引起误差，D错误。14化学中有许多的“守恒或相等”。下列不“守恒或相等”的是()A溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量B溶液中，阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数C化学反应中，反应物总能量与生成物总能量D化学反应中，反应物总质量与生成物总质量解析：选C。化学反应伴随着能量变化，反应物总能量与生成物总能量肯定不相等，C项符合题意。15(2020南京、盐城模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NAB常温下，pH1的盐酸中含有的H数目为0.1NAC标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目小于0.5NAD电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA解析：选AC。A项，共价键数为10NA4NA，正确；B项，没有溶液的体积，无法计算H的数目，错误；C项，NO与O2反应生成NO2，会使气体分子总数减小，正确；D项，阳极不仅溶解Cu，还有Fe、Ni、Zn等，所以无法计算出阳极失去的电子数目，错误。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(10分)(2020山西联考)物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。图中所示所属的分类方法为_。现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是_。A具有还原性 B属于氧化物C碳元素化合价相同D属于电解质实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在_。药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜药品乙醇、乙酸活性炭、红磷锌粒、铜片氯化钠、氯化钾A.甲柜B乙柜C丙柜D丁柜“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有_个。(2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_，另在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈_色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是_。解析：(1)按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，图示方法就是树状图，树状分类法是一种很形象的分类法。A.碳和一氧化碳具有还原性；B.一氧化碳和二氧化碳属于氧化物；C.二氧化碳和碳酸氢钠中碳元素化合价相同；D.只有碳酸氢钠属于电解质；故选D。晶体碘属于非金属单质，故选B。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中发生的离子反应有OHH=H2O、HCO=HCO、HCOH=H2OCO2，共3个反应。(2)棕黄色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液会产生Fe(OH)3 沉淀：Fe33OH=Fe(OH)3。在小烧杯中加入20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL氯化铁棕黄色溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。答案：(1)树状分类法DB3(2)Fe33OH=Fe(OH)3红褐丁达尔效应17(10分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：(1)所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是_、_。(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。(3)在40.0 mL 0.065 molL1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_mL。(4)将1 g不纯的NaOH样品(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_g固体。解析：(1)n(HCl)10 mol，m(HCl)10 mol36.5 g mol1365 g，盐酸的溶质质量分数w100%36.5%；c(HCl)11.8 molL1。(2)由c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知，c(稀)11.8 molL11 molL1。(3)n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)1 molL10.001x L0.001x mol，根据化学方程式Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl得0.002 60.001x，x2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)n(HCl)0.050 L2 molL10.1 mol，m(NaCl)0.1 mol58.5 g mol15.85 g。答案：(1)36.5%11.8 molL1(2)1 molL1(3)2.6(4)5.8518(14分)(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子数之比为_。(2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为_。(3)同温同压同体积的 12C18O和 14N2具有电子数之比为_。(4)28 g 14N2所含的原子数为_NA。(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为_。(6)将19.4 g CO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6 L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为_，CO2与水蒸气的物质的量之比为_。解析：(1)M(12C18O)30 gmol1，30 g 12C18O的n(12C18O)1 mol，M(14N2)28 gmol1，28 g 14N2的n(14N2)1 mol，n(12C18O)n(14N2)，N(12C18O)N(14N2)，分子数之比为11。(2)同温同压下，密度与摩尔质量成正比，即(12C18O)(14N2)M(12C18O)M(14N2)30281514。(3)同温同压同体积，则n(12C18O)n(14N2)，1 mol 12C18O中n(e)14 mol，1 mol 14N2中n(e)14 mol，所以电子数之比为11。(4)M(14N2)28 gmol1，n(14N2)1 mol，n(原子)2 mol，所以N(原子)2NA。(5)乙烯、CO、N2的质量相等，三者的摩尔质量相等，所以n(乙烯)n(CO)n(N2)，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为111。(6)根据化学方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2，得关系式2CO2O2和2H2O(g)O2，所以n(混合)20.5 mol，M38.8 gmol1，有44 gmol1n(CO2)18 gmol1n(H2O)19.4 g，解得n(CO2)0.4 mol，n(H2O)0.1 mol；即n(CO2)n(H2O)41。答案：(1)11(2)1514(3)11(4)2(5)111(6)38.84119(12分)高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物能放出活性氧。这种活性氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。(1)实验室需0.2 molL 1的高锰酸钾溶液(硫酸酸化)800 mL。配制此溶液所需的基本仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有(须注明计量仪器的规格)_。(2)实验过程中需要用托盘天平称取KMnO4样品的质量为_g。(3)其操作步骤如下图所示，则右图所示操作应在下图中_(填字母)之间。A和B和C和D和(4)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配制溶液浓度偏低的操作有_(填字母)。A称量KMnO4固体时，固体放在右盘B将KMnO4固体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中C定容时，仰视刻度线D振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处解析：(1)配制800 mL溶液，实验室中没有800 mL容量瓶，因此选用1 000 mL 容量瓶。固体溶解时需要用到量筒，一般固体溶解时需要用所配溶液左右的水溶解，因此选用500 mL 量筒。(2)m(KMnO4)0.2 molL 11 L158 gmol131.6 g。(3)图中为“加水至液面离刻度线12 cm处”，在一次摇