福建省高中化学第一章原子结构复习教案鲁科版.docx

第1章 原子结构复习课【教学目标及分解】1、知识技能：掌握核外电子的排布规律，能正确书写电子排布式；了解电离能的概念及内涵；认识主族元素电离能的变化规律并能给予解释。2、能力培养：通过Fe2+与Fe3+那个更稳定问题，引入复习核外电子的排布规律及正确书写电子排布式，提升学生化学理论素养。通过Na、Mg、Al与水反应的条件、剧烈程度，说明谁最活泼？引入复习电离能的概念及主族元素电离能的变化规律，培养学生发现问题解决问题的能力。3、情感目标：培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，并提高解决化学问题的能力。【教学重点】核外电子的排布规律及正确书写电子排布式；电离能及其变化规律。【教学难点】正确书写电子排布式；电离能变化规律的特例。【教学媒介】多媒体演示【教学方法】基于观念建构下化学课复习策略问题启发式、演绎推理和逻辑探究相结合教学【教学过程】教学环节教学活动可能出现的情况设计意图展示学习目标展示ppt，明确整节课任务。教与学目的性不明确基于观念建构下化学课复习策略复习引入问题1.从微粒结构分析Fe2+与Fe3+那个更稳定？用一实例说明并写出离子方程式。学生往往无法用已学的知识解决实际问题问题引领，激发兴趣问题反馈提问两位同学并上台展示Fe与Fe2+的电子排布式。没有熟练掌握微粒的电子排布式书写要求检查重点知识的掌握情况寻找问题解决方法重点知识重现1.书写电子排布式（1）填充次序（2）排布规律2.注意审题（1）基态原子电子排布式（2）价电子电子排布式没有掌握知识的系统性问题引发，寻找方法解决问题Fe3+更稳定4Fe2+O2+4H+= 4Fe3+2H2O方法引领，水到渠成再次引入问题2. 根据Na、Mg、Al与水反应的条件、剧烈程度，说明谁最活泼？请解释。启发引导从氧还角度分析Na、Mg、Al与水反应的共性与差异性。学生思维活跃，可能会分析出失电子是共性，但失电子的能力有差异性。为什么呢？对比分析，再次生成强烈的疑惑感，即为下面的进一步分析作了准备，又使他们产生了浓厚的兴趣。重点知识重现A.电离能是元素的一种性质B.电离能及其变化规律1.定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能。2.符号：II1表示第一电离能；I2表示第二电离能3.意义：表示原子或离子失去电子的难易程度。电离能越小，该原子越容易失去电子；反之，电离能越大，表明在气态时该原子越难失去电子。因此，运用电离能数值可以判断金属原子在气态时失电子的难易程度总结规律查阅数据NaMgAl496738578第一电离能的变化学生会提出疑问：（1）Mg的第一电离能比Al的大，为什么？（2）Mg的第一电离能比Al的大，所以Al比Mg易失去电子，但我们以前学习的金属失电子顺序中，Mg比Al易失电子，与酸反应时更剧烈。让学生自己动手查阅资料，形成自己的知识体系，解决刚才生成的疑惑讨论分析学生的质疑肯定学生的发言，然后请同学们根据这些物质的电子排布式和我们前面学习的电子排布的特殊性来理解可能会想到洪特指出的电子排布的特殊性，能量相同的原子轨道在全充满（P6或d10）、半充满（如P3或d5）和全空（P0或d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。疑难解惑解疑答惑Mg(1s22s22p63s23p0)正处于全空状态，能量较低，比较稳定，所以不易失去电子。运用电离能数值可以判断金属原子在气态时失电子的难易程度。条件不一致，一是气态，二是溶液，那是怎么回事呢？得到了及时的提高，学生的积极情绪正在提升。继续展示数据钠、镁、铝的电离能(kJmol1)元素电离能NaMgAlI1496738578I2456214511817I3691277332745I495431054011575说说看I2的相对大小，为什么？I3、I4呢？获得学生答题情况，了解学生存在的问题并进行分析帮助解决学习后仍存在的问题练习