第二节（第4课时）

化学计量在实验中的应用 第四课时 思考 怎样才能从 杯 的 a 溶液中取出一部分溶液 并要求取出的溶液中包含有 g的 a 呢 m a a m a aq m a m a aq a g g然后对溶液进行称量 100 四 物质的量浓度 符号 aq 概念 单位体积溶液中所含溶质 的物质的量 单位 摩尔 升 符号 mol 或mol 计算公式 1 基本量的换算 例 在200mL稀盐酸里溶有0 73gHCl 计算溶液的物质的量浓度 有关物质的量浓度的计算 0 1mol L 只要溶液体积相同 物质的量浓度相同 所含溶质的物质的量必然相同 思考 1L1mol LNaCl溶液与1L1mol LCaCl2溶液所含离子数是否相同 Cl 的物质的量浓度分别为多少 10L1mol L酒精溶液与10L1mol L蔗糖溶液所含溶质分子数是否相同 思考 例 已知NaNO3Na2CO3Na3PO4三种溶液中Na 浓度相等 溶液的体积比为3 2 1 求溶液中溶质的物质的量之比 c Na 相等 c NaNO3 c Na2CO3 c Na3PO4 1 1 2 1 3 6 3 2 V NaNO3 V Na2CO3 V Na3PO4 3 2 1 n NaNO3 n Na2CO3 n Na3PO4 6 3 3 2 2 1 9 3 1 2 溶液中溶质微粒数目的计算 解 3 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的质量 m 溶液的密度 溶液的体积 V 溶质的质量分数 物质的量浓度 c 溶液的体 V 溶质的摩尔质量 M 分析 设溶液的体积为1L 溶液的质量分数为 密度为 g cm3 溶质的摩尔质量为Mg mol 则有 C 而 Cmol L 1L Mg mol 1000mL g cm3 1000mL g cm3 Mg mol 1L 1000mL g cm3 Mg mol 1L 100 例 98 的密度为1 84g cm3的浓硫酸 其物质的量浓度为多少 C H2SO4 1000mL 1 84g cm3 98 98g mol 1L 18 4mol L 解 答 浓硫酸的物质的量浓度为18 4mol L 将某质量分数为98 18 4mol L 的浓硫酸加水稀释至49 则其物质的量浓度变为 A 9 2mol LB 9 2mol LC 9 2mol LD 无法确定 C 溶液稀释公式 浓 浓 稀 稀 4 有关溶液稀释和浓缩的计算 例 要配制500mL0 6mol L的NaOH溶液 需6mol L的NaOH溶液多少毫升 解 设需6mol LNaOH溶液的体积为V 6mol L V 0 6mol L 500mL V 50mL 答 需6mol L的NaOH溶液50mL 密度为0 91g cm3的氨水 质量分数为24 该氨水用等体积的水稀释后 所得溶液的质量分数 A 12 B 12 C 12 D 无法确定 C 5 有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 C1V1 C2V2 例 50mL0 5mol LBaCl2溶液和100mL0 5mol LNaCl溶液混合后 求溶液中Cl 的物质的量浓度 设溶液体积变化忽略不计 0 67mol L 例 中和1L0 5mol LNaOH溶液 需要多少升的1mol LH2SO4溶液 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 解 答 需1mol LH2SO4溶液0 25L 2mol1mol 0 5