《化学实验方案的评价》专项提升2.doc

化学实验方案的评价专项提升2一、单选题(本大题共8小题，共8.0分)1.如图实验现象及所对应的离子方程式都正确的是（） 选项现象离子方程式AI在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4I-+O2+2H2O2I2+4OH-BII溶液由浅绿色变为红色Fe2+Cl2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-Fe（SCN）3CIII溶液 颜色无变化Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2ODIV有白色沉淀生成，溶液由红色变无色Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OA.AB.BC.CD.D 2.如图装置就用于实验室制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的是（） A. 吸收NH3制取Al（OH）3B. 在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4Cl溶液C. 制取NH3D. 蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl 3.根据如表实验操作和现象得出的结论正确的是（） 选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D向Na2SiO3溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比硅酸强A.AB.BC.CD.D 4.某同学在做蔗糖水解实验时，为了证明蔗糖是否水解，该同学直接在水解实验后的溶液中加入少量新制备的Cu（OH）2，加热一会儿，没有看到砖红色沉淀，而是看到了黑色物质下列分析错误的是（） A.产生了砖红色沉淀，因黑色物质的遮盖而看不见 B.不可能产生砖红色沉淀，因为在加入少量新制备的Cu（OH）2前，没有把水解后的溶液调至碱性 C.蔗糖水解的最终产物不仅有葡萄糖，而且有果糖 D.产生的黑色物质可能是Cu（OH）2受热分解的产物CuO 5.某化学兴趣小组设计以下实验方案，可从样品中提取粗产品： 下列说法错误的是（） A.步骤（1）需要过滤装置B.步骤（2）需要用到分液漏斗 C.步骤（3）需要用到坩埚D.步骤（4）需要蒸馏装置 6.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积 方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是（） A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B.溶液A和B均可以选用稀硝酸 C.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D.实验室方案更便于实施 7.下述实验方案能达到实验目的的是 编号ABCD实验方案实验目的实验室制备乙酸乙酯分离乙酸和水验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应A.B.C.D. 8.已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( ) A.B.C.D. 二、填空题(本大题共2小题，共2.0分)9.（10分）为证明Fe3+具有较强的氧化性， 甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。 乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。 已知： 水解反应平衡常数（K）Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+7.9 10-4Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+3.2 10-10Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+3.2 10-7请回答： （1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 。 （2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。 试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.55.0）、稀硝酸 方案： 。 （3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。 实验内容实验现象甲同学的实验方案溶液逐渐变成蓝绿色，pH略有上升乙同学的实验方案无明显现象，pH没有明显变化。根据实验现象写出发生反应的离子方程式： 。 导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是 。 （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的： 。10.现有铝片、铝粉、镁条、氧化铝、氧化铁、氯化亚铁、盐酸、氯酸钾及其它必用实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计2种简单的实验方案证明铝、铁金属单质的还原性强弱(用化学方程式表示) 方案一：_； 方案二：_化学实验方案的评价专项提升2答案和解析【答案】 1.D2.C3.D4.A5.C6.B7.C8.D9. （每空2分，共10分） （1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O （2分） （2）测定硝酸铁溶液的pH，再配制相同pH的硝酸，将铜片加入硝酸中，观察二者是否反应（2分） （3）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+（2分） Fe3+变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降（2分） （4）将铜片放入氯化铁溶液中（2分） 10.2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe;Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 【解析】 1. 解：A稀硫酸加到KI淀粉溶液中，碘离子被氧化成碘单质，在的离子反应为：4H+4I-+O22I2+2H2O，故A错误； B离子方程式Fe2+Cl2Fe3+2Cl-违反了电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，故B错误； C氢氧化钠溶液滴入氯水中，二者发生反应：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O，氯水从黄绿色变为无色，颜色发生了变化，故C错误； D滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色，滴入硫酸后生成硫酸钡沉淀和水，有沉淀生成，当硫酸与氢氧化钡恰好反应后硫酸过量后，溶液变为无色，反应的离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，实验现象及所对应的离子方程式都正确，故D正确； 故选D A酸性条件下，离子方程式的产物中不会存在氢氧根离子； B亚铁离子与氯气反应的离子方程式不满足电荷守恒； C氯水为黄绿色，反应后变为无色； D硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液由碱性变为中性或酸性 本题考查化学实验方案的评价、离子方程式书写，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力 2. 解：A导管在液面下，易发生倒吸，则图中装置不能吸收氨气，应使导管在液面上，故A错误； BAl（OH）3和NH4Cl溶液可利用过滤法分离，但不能搅拌，易捣破滤纸，操作失败，故B错误； C浓氨水与CaO混合，可制备氨气，则图中固体与液体混合制取气体的装置合理，故C正确； D灼烧氯化铵分解，应蒸发、浓缩、冷却结晶制NH4Cl，故D错误； 故选C A导管在液面下，易发生倒吸； BAl（OH）3和NH4Cl溶液可利用过滤法分离，但不能搅拌； C浓氨水与CaO混合，可制备氨气； D灼烧氯化铵分解 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合及实验评价性分析，题目难度不大 3. 解：A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，生成的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子，故A错误； B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁与浓硫酸发生反应生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行，故B错误； C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，说明食盐中不存在碘单质，不能说明该食盐中没有添加KIO3，故C错误； D向Na2SiO3溶液中滴加乙酸溶液，溶液变浑浊，说明反应生成硅酸沉淀，则酸性：碳酸硅酸，故D正确； 故选D A生成的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢离子； B铁与浓硫酸在常温下发生钝化现象； C碘单质遇淀粉显示蓝色，碘酸钾遇到淀粉不显示蓝色； D溶液变浑浊，说明生成硅酸，则碳酸的酸性大于硅酸 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及离子检验、铁的钝化、碘单质与淀粉的特征反应、酸性强弱比较等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力 4. 解：A由于在加入少量新制备的Cu（OH）2前，没有把水解后的溶液调至碱性，氢氧化铜与稀硫酸反应，则不会生成砖红色沉淀，故A错误； B在加入少量新制备的Cu（OH）2前，没有把水解后的溶液调至碱性，则不可能产生砖红色沉淀，故B正确； C蔗糖在稀硫酸存在条件下，水解生成葡萄糖和果糖，故C正确； D氢氧化铜不稳定，加热会分解生成CuO，则黑色物质可能为CuO，故D正确； 故选A 取少量蔗糖溶液于试管中，加入35滴稀硫酸，水浴加热5分钟后，水浴加热后，蔗糖水解生成葡萄糖、果糖，在加入新制的Cu（OH）2前应该用碱液调节溶液的pH至碱性，然后加热35分钟，会生成砖红色物质，若水浴加热后未用碱液调节溶液的pH至碱性，则不会出现砖红色物质，而是看到了黑色物质，该黑色物质可能是Cu（OH）2受热分解的产物CuO，据此进行解答 本题考查了化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确蔗糖的性质及检验方法为解答关键，注意加入氢氧化铜溶液前需要用氢氧化钠溶液调节溶液pH之至溶液呈碱性，为易错点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力 5. 解：由流程可知，（1）为过滤得到不溶性物质，滤液中加硝酸钠后溶液分层，则（2）为萃取，从水溶液中得到固体可知（3）为蒸发，从有机层溶液得到甲苯可利用蒸馏， A（1）为过滤，需要过滤装置，故A正确； B（2）为萃取，需要用到分液漏斗，故B正确； C（3）为蒸发，需要蒸发皿，而灼烧固体利用坩埚，故C错误； D步骤（4）为蒸馏，需要蒸馏装置，故D正确； 故选C 由流程可知，（1）为过滤得到不溶性物质，滤液中加硝酸钠后溶液分层，则（2）为萃取，从水溶液中得到固体可知（3）为蒸发，从有机层溶液得到甲苯可利用蒸馏，以此来解答 本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握流程中混合物分离方法为解答的关键，注意常见的混合物分离方法，题目难度不大 6. 解：A、铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，故溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，故A正确； B、铜和铝都均可以与稀硝酸反应，利用测量气体的体积，可以计算出混合物中铜、铝的质量，反应最后没有固体剩余，不能通过测量剩余固体的质量进行，故B错误； C、铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少，铜的含量降低，故C正确； D、测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，故D正确 故选：B A、铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量 B、铜和铝都均可以与稀硝酸反应，最后没有固体剩余 C、铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少 D、测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作 考查学生对实验方案的理解与评价、元素化合物的性质等，难度中等，清楚物质的性质、理解实验方案原理是关键 7. A.制备乙酸乙酯时，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，不能通入液面以下，故A错误；B.乙酸和水互溶，所以乙酸与水不分层，不能利用分液法分离，应选择蒸馏，故B错误； C.乙醇易挥发，水可吸收乙醇，高锰酸钾可检验乙烯，溶液褪色说明乙烯生成，故C正确；D.乙烯的密度比空气略小，应选择排水法收集，图中收集方法不合理，故D错误。故选C。 8. A、探究温度对化学反应速率的影响应该有温度对比，故错误； B、探究温度对化学反应速率的影响除有温度对比外，其他条件应该相同，现在催化剂不同，不能确定是由催化剂引起的还是温度引起的，故错误； C、该题不能确定是由催化剂引起的还是由温度引起的，故错误； D、其他反应条件相同，只有温度不同，所以可以探究，故正确。 9. 试题分析：（1）稀硝酸与Cu反应生成硝酸铜、NO、水，化学方程式为3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O； （2）根据假设，硝酸铁溶液显酸性，测其pH，然后配制相同pH的硝酸溶液，加入Cu，观察二者是否反应； （3）Cu与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，使溶液由黄色变为蓝绿色，离子方程式为Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+； 由表中数据可知铁离子水解能力最强，所以溶液中发生Fe3+3H2OFe(OH)3+ 3H+，铁离子与Cu发生氧化还原反应使溶液中铁离子变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降，氢离子浓度减小，pH增大； （4）根据乙同学的方案可知，硝酸根离子的存在对甲同学的实验带来干扰，所以选择氯化铁或硫酸铁溶液代替硝酸铁进行实验，观察现象。 考点：考查对Cu与铁离子反应的实验探究，实验方案的设计 10. 解：方案一：根据现有药品，