11级奥赛班九月半月考化学试题.doc

11级奥赛班九月半月考化学试题可能用到的原子量：H1 C12 Na23 O16 Ca40 S32一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=2关于氢键，下列说法正确的是 A氨易液化与氨分子间存在氢键无关BH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键DHBr在水中的溶解性很大，原因是HBr与水形成了分子间氢键3最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为AMg2CNi3 BMgC2Ni CMgCNi2 DMgCNi3 4下列有关热化学方程式的叙述正确的是A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=571.6kJmol-1，则氢气燃烧热为285.8kJmol-1C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq) + H2O(l) H =57.3kJmol-1D已知2SO2(g)O2(g)2SO3 (g)；HQkJmol1(Q0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量5下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高C两种元素组成的分子一定只有极性键 D含阴离子的化合物一定有阳离子6下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为7F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和 XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂，下列关于Xe的氟化物的叙述不正确的是AXeF2分子中Xe原子最外层不是八电子结构BXeF2、XeF4和XeF6的固态均是分子晶体 C熔点大小顺序XeF2XeF4B平衡时Z的转化率：S2Cl2DS2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子10键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347ASiCl4的熔点比SiC熔点低 BHCl的稳定性比HI稳定性高 CCC的键能大于SiSi D拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ11下列有关化学反应方向的描述中正确的是A任何能使焓减小的过程都能自发进行B自发反应一定是熵增加，非自发反应一定是熵不变或减少CH0，在通常状况下均可自发进行DH0，S0，较低温度有利于反应自发进行12配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是A顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素C分子中Pt和N之间为离子键 DN原子杂化方式为sp2杂化13CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是A1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6B6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1molC该晶体中的阴离子与F2是等电子体D与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个14对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，下列研究目的和示意图相符的是ABCD目的压强对反应的影响(P2P1)温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示15在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是A熔点NF3C3F8 BCHClFCF3存在手性异构 CC3F8在CCl4中的溶解度比水中大D由价层电子对互斥理论可确定NF3分子中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形 16在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是AC的体积分数增大了 B平衡向正反应方向移动CA的转化率降低了 Dx+yGBA； b第一电离能EDCB；c电负性AHGK； d最高价氧化物的水化物酸性BAHG；(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是 。aL位于元素周期表中第五周期、A族，属于s区元素；bO位于元素周期表中第七周期、B族，属于d区元素；cM的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素；dH所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素；18（每空2分共18分）A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。根据以上信息，回答下列有关问题：(1)写出基态时D的电子排布图 。(2)写出化合物E2F2的电子式 ，化合物ABC的结构式 。(3)根据题目要求完成以下填空：BF32-中心原子杂化方式 ； FD3分子的立体构型 。(4)根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有 、 (要求写一种分子和一种离子)。(5)B3A7CD2能与EABD3溶液反应生成BD2气体，该分子具有手性，其结构简式为 ，分子中的键数目为 。19（每空2分共8分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热H2bkJmol1，CH3OH的燃烧热H3ckJmol1。请根据以上信息，回答下列有关问题：(1)CH3OH燃烧的热化学反应方程式为 。(2)H2的燃烧热为 。(3)一些化学键键能如下：CO为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol。则由以上数据有b= (用d、e、f的代数式表示)。 (4)CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式 。20（每空1分共10分）碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。(1)C60分子能与F2发生加成反应，其加成产物为 ，C60分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个C60分子，则一个C60晶胞的质量为 。(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是 。a晶体的密度：干冰冰 b晶体的熔点：干冰冰c晶体中的空间利用率：干冰冰 d晶体中分子间相互作用力类型相同 (3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有 。a金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；b晶体中共价键的键长：金刚石中CC石墨 d晶体中共价键的键角：金刚石石墨e金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；f金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体(4)金刚石晶胞结构如下图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为 ，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为 ，一个晶胞中N原子数目为 。 (5)C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为 ，金属铜采用面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子)，则Cu的晶体中Cu原子的配位数为 。已知Cu单质的晶体密度为g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的原子半径为 。21（每空1分共6分）恒容体系，发生如下反应2A(g)B(g)+xC(?) H，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如下图(某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验，其中T1、T2表示不同的反应温度)：(1)在实验中，020min的时间内，v(B)= 。 (2)根据以上实验事实，完成以下填空：x= ，生成物C的状态为 ，反应热H 0(填“”、“=”或者“”)。(3)在实验中，当化学反应进行到35min时，下列关于反应体系中的有关说法，正确的是 。a单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol Ab单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol Ac用A、B、C表示的反应速率的比为2:1:2d混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2:1e混合气体中B与C