高中化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键课件 鲁科版选修3.ppt

第2章 第3节 晨背关键语句 理解教材新知 应用创新演练 把握热点考向 知识点一 知识点二 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 考向三 知识点三 1 离子键的实质是阴 阳离子之间的静电作用 其离子半径越小 所带电荷越多 离子键越强 2 配位键的形成条件是成键原子一方能够提供孤对电子 另一方具有能够接受孤对电子的空轨道 3 金属键的实质是在 自由电子 与金属阳离子之间强的相互作用 其金属原子半径越小 价电子数越多 金属键越强 1 概念阴 阳离子通过形成的化学键 2 实质离子键的实质是 它包括之间的静电引力和及之间的斥力两个方面 用公式表示 3 特征离子键没有性和性 离子键 静电作用 静电作用 阴 阳离子 电子与电子 原子核与原子核 方向 饱和 4 形成一般认为当成键原子所属元素的电负性差值时 原子间才有可能形成离子键 大于1 7 1 由于离子键的实质是静电作用 且离子的电荷分布通常被看成是球形对称的 一种离子对带有异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关 因此 相对于共价键而言 离子键无方向性 2 在离子化合物中 只要空间允许 每个离子周围将吸引尽可能多的带异性电荷离子与其最邻近 所以离子键没有饱和性 3 离子键存在于大多数盐 强碱 金属氧化物等离子化合物中 4 离子半径越小 所带电荷越多 离子键越强 1 下列物质中只含有离子键的是 a h2ob cacl2c naohd na2o2解析 h2o中含有共价键 naoh na2o2中既含有离子键又含有共价键 cacl2中只含有离子键 答案 b 1 概念成键的两个原子一方提供 一方提供而形成的共价键 2 表示方法若a提供孤对电子 b提供空轨道 则配位键表示为 如 ag nh3 2 oh中的配位键可表示为 cu nh3 4 so4中的配位键可表示为 配位键 孤对电子 空轨道 a b h3n ag nh3 3 配合物 1 概念 含有的化合物 2 组成 价电子层部分和是空轨道的的原子或离子和含有的分子 如 h2o 或离子 如 过渡金属 s p轨道 配位键 d轨道 co 孤对电子 nh3 cn cl no 2 2 配合物形成时性质的改变 1 颜色的改变 如用kscn或nh4scn溶液检验fe3 时形成血红色配合物 2 溶解度的改变 如agcl难溶于水和稀硝酸 但易溶于稀氨水 原因是形成的配合物的离子 ag nh3 2 更稳定 2 下列不属于配位化合物的是 a 六氟合铝酸钠b 六氟合铁酸钾c 硫酸钾d 硝酸二氨合银解析 配位化合物是含有配位键的物质 多指由过渡金属的原子或离子与含孤对电子的分子或离子通过配位键构成的物质 答案 c 1 概念 和金属阳离子之间存在的强的相互作用叫做金属键 2 成键微粒和 3 实质金属键本质是一种 4 特征 1 金属键没有共价键所具有的和 金属键 自由电子 电性作用 金属阳离子 自由电子 方向性 饱和性 2 金属键中的电子在整个里运动 属于整块固态金属 5 金属的性质 1 金属光泽 当可见光照射到金属表面上时 能够吸收所有频率的光并很快 使得金属不透明并具有金属光泽 2 导电性 当把金属导线分别接到电源的正 负极时 有了电势差 自由电子 就能沿着导线由极向极流动而形成电流 使金属表现出导电性 三维空间 负 自由电子 放出 正 3 导热性 当金属中有温度差时 不停运动着的 自由电子 通过它们与间的碰撞 把能量由高温处传向低温处 使金属表现出导热性 金属阳离子 1 在固态金属中 由于金属元素的电负性和电离能较小 金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚在所形成的金属阳离子之间 自由 运动 成为 自由电子 2 金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子数 原子半径越大 价电子数越少 金属键越弱 原子半径越小 价电子越多 金属键越强 3 与金属的导电性和导热性有关的是 a 原子半径大小b 最外层电子数c 金属的活泼性d 自由电子解析 金属的导电性是由于自由电子在外加电场中的定向移动造成的 金属的导热性是因为自由电子热运动的加剧会不断和金属离子碰撞而交换能量 使热能在金属中迅速传递 答案 d 离子键 例1 下列说法不正确的是 a 离子键没有方向性和饱和性b 并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键c 离子键的实质是静电作用d 静电作用只有引力 解析 离子键是阴 阳离子之间的静电作用 包括静电吸引和静电排斥 且一个离子同时吸引多个带相反电荷的离子 故无方向性和饱和性 非金属元素也可形成离子键 如nh4cl中nh与cl 形成离子键 答案 d 4 1 金属元素与非金属元素的电负性差值大于1 7时才有可能形成离子键 非金属元素也可能形成离子键 如nh4cl中nh与cl 之间存在离子键 2 离子键的强弱影响物质的熔 沸点 3 离子化合物的 化学式 如nacl cscl等 只是表示离子个数比的式子 1 下列说法中正确的是 a 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键b 阴 阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键c 只有金属原子和非金属原子化合时才能形成离子键d 大多数的盐 碱和低价金属氧化物中含有离子键 解析 化学键必须是原子之间强烈的相互作用 a错误 离子键中阴 阳离子之间的静电作用包括引力和斥力 b错误 非金属与非金属化合时也能形成离子键 如nh4cl 故c错误 大多数的盐 碱和低价金属氧化物都属于离子化合物 离子化合物中一定有离子键 d正确 答案 d 配位键 例2 下列说法中不正确的是 a 配位键也是一种电性作用b 配位键实质也是一种共价键c 形成配位键的电子对由成键双方原子提供d 配位键具有饱和性和方向性 解析 配位键也是通过共用电子对形成的 实质也是一种共价键 具有方向性和饱和性 形成配位键的电子对由一方成键原子提供 答案 c 配位键是一种特殊的共价键 具有共价键的特征 只是形成配位键的电子对由一方成键原子提供 2 下列物质 h3o b oh 4 ch3coo nh3 ch4 含有配位键的是 a b c d 解析 水分子中的氧有未成键电子对 h 离子有空轨道 可以形成h3o 离子 由此可以判断该离子有配位键 b oh 4 离子中 b只有3个电子可以成键 故还有一个空轨道 故其中一个oh 是通过配位键与b结合的 答案 a 金属键及对物质性质的影响 例3 下列关于金属键与金属性质关系的描述中 不正确的是 a 自由电子吸收可见光后又迅速地释放 使金属具有不透明性和金属光泽b 金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动体现的c 金属的导热性是通过自由电子与金属阳离子的相互碰撞完成的d 金属键可以看成是许多个原子共用许多个电子形成的 解析 金属导电是自由电子在外加电场作用下定向移动完成的 与金属阳离子无关 答案 b 1 金属键可以看成是许多个原子共用许多个电子形成的 但与共价键有着明显的不同 首先 金属键没有共价键所具有的方向性和饱和性 其次 金属键中的电子在整个三维空间运动 属于整块金属 2 金属键越强 金属的熔 沸点越高 硬度越大 3 根据物质结构理论判断下列说法错误的是 a 镁的硬度大于铝b 钠的熔 沸点低于镁c 镁的硬度大于钾d 钙的溶