鲁科版化学必修一电解质练习

电解质和氯气1电解质（1）电解质与非电解质的概念：电解质：_非电解质：_（2）电解质的电离： 概念：电解质在水溶液中产生 的过程。 电离的条件： （离子化合物）或 （离子化合物或共价化合物）。 表示方法电离方程式： a.强电解质，如H2SO4 = 2H+ + SO42- b.弱电解质，如NH3H2O NH4+ + OH-（3）强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中能部分电离的电解质电离程度溶质在溶液中存在的形式只有电离出的阴、阳；离子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子物质类别离子化合物部分共价化合物部分共价化合物实例绝大数的盐（包括难溶性盐）：强酸：HCl、HNO3、H2SO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等少数盐；水弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO等；弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；2离子共存 通常从离子间能否形成沉淀、气体、弱电解质，能否发生氧化还原等方面考虑，同时要注意题干的描述，溶液是否无色，酸性、碱性还是中性。几种离子在水溶液中的颜色：Cu2+（蓝色或绿色）；Fe3+（黄色）；Fe2+（浅绿色）；MnO4-（紫红色）。3离子方程式2、离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。（2）意义：表示化学反应的实质；表示同一类型的离子反应。（3）特征：方程式中出现离子符号；等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）。（4）离子方程式的书写方法：方法1：“写”：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体。“写”：综合和，写出离子方程式，并配平“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。方法2：“写”：写出正确的化学方程式。“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。“删”：删去反应前后不参加反应的离子。“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。说明：此方法的关键是第二步拆，能否可拆取决于该物质是否是电解质，是否符合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否以离子形态大量存在。3、几种重要离子的检验离子检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。Cl能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO42能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。CO32能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。HCO3取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。考点一:离子共存例1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： （ ） ABa2、Na、CO32、OH BMg2、Ba2、OH、NO3 CH、K、CO32、SO42 DAl3、Fe3、SO42、Cl拓展变式练习1在无色透明的酸性溶液中，大量共存的离子组是（ ） AFe2、Ag、S2、ClO BMg2、NH4、NO3、Cl CNa、K、SO32、CH3COO DCu2、Na、NO3、SO422下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 （ ） AMnO4、K、Na、SO42 BNa、K、HCO3、Cl CMg2、NH4+、Cl、NO3 DBa2、K、S2、SO423 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） AK+、H+、SO42-、OH- BNa+、Ca2+、CO32-、NO3- CNa+、H+、Cl-、CO32- DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-4下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 （ ） ANa+ H+ NO3 OH BCa2+ NO3 CO32 OH CK+ H+ Cl SO42- DBa2+ Cl H+ SO42-5某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba2、Ag，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2、Cl、CO32、K、SO42、NO3等离子。显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验。你认为还必须检验的离子有 。题型三：离子方程式正误判断例3下列离子方程式中错误的是 （）A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)22H+Ca2+2H2O2CO2C醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOHOHCH3COOH2OD碳酸镁跟稀硫酸溶液反应：MgCO32H+Mg2+H2OCO2例4现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是 ；（2）一定存在的物质是 ；（3）可能存在的物质是 ；（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要步骤和有关的离子方程式）_。 例5按要求写出下列反应的离子方程式（1） 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： _。（2） 在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。（3）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至钡离子恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式： _。（4）在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式： _。拓展变式练习1下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO22下列离子方程式正确的是 () A向CaCl2溶液中通入CO2： Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+ B向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2+OH-H+SO42=BaSO4+ H2O C醋酸和氨水混合： CH3COOH+OH- =CH3COO- +H2O D石灰石与盐酸反应： CaCO32H+Ca2+CO2H2O3下列离子方程式正确的是 （ ） A澄清石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+Ca2+ +2H2O B钠与水反应： Na +2H2O Na+ +2OH- +H2 C铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ Cu2+ +Ag D大理石溶于醋酸的反应： CaCO3 + 2CH3COOH Ca2+2CH3COO- +CO2+H2O 4下列离子方程式中正确的是（ ） A小苏打溶液与稀硫酸混合 CO32- + 2H + CO2 +H2O B大理石溶液与醋酸 CaCO3 + 2H+ Ca2+ +CO2 +H2O C硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2+ +2H2O2 +4H+ Fe3+ + 4H2O D氨水与醋酸溶液反应 NH3H2O + CH3COOH NH4+ + CH3COO- +H2O 5下列离子方程式正确的是 ( ) A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O B硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O C氧化铜与稀硫酸反应：2HO2=H2O D碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO322H=CO2H2O【课后练习】一、选择题1下列物质是电解质的是（ ）ACuSO45H2O B铝 C甲醛 D氨水2下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是（ ）A干冰 BCaCO3 C醋酸 D酒精3“纯净水”、“蒸馏水”、“太空水”等商品水作为日常饮用水，因缺少某些电解质不利于少年儿童身体健康，你认为在制造上述商品饮用水时至少还需要添加微量的化学物质是（ ） A钙和镁的碳酸氢盐 B含碘酸盐的食盐 C漂白粉等消毒剂 D小苏打4下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO25下列说法正确的是（ ） A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 C强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子 D不同弱电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电能力就相同6下列电离方程式错误的是（ ） AAl2(SO4)3=2Al3+3SO42- BHFH+F- CHIH+I- DCa(OH)2=Ca2+2OH-7KHSO4溶于水或加热熔化后都存在的离子是（ ） AH+ BHSO4- CSO42- DK+ 8在某溶液中有K+、H+、SO42、NO3，则溶液中溶质的种类最多为（ ） A2种 B3种 C4种 D5种9将0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A自来水 B0.5molL1盐酸 C0.5 molL1醋酸溶液 D0.5 molL1KCl溶液10电解水时，有人向水中添加一些稀硫酸，也有人添加一些NaOH溶液，关于他们操作目的的叙述正确的是（ ） A目的是改变水的酸碱性 B目的是改变水的导电性，加快电解水的速率 C目的是提高H2、O2的产量 D前者是提高H2的产量，后者是提高O2的产量11在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，下列说法正确的是（ ） A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关 C液中的离子浓度经过了低高低的变化 D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同12下列离子反应方程式正确的是（ ） A亚硫酸钠跟盐酸反应：SO32- + 2H+=H2O+SO2 B氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- C钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO413向某澄清的石灰水中不断通入CO2，下列图像能基本体现溶液导电能力与通入CO2的量的关系的是（ ）14下列离子反应方程式正确的是（ ） A向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- BNa2O跟盐酸反应：O2- + 2H+ = H2O C氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4- D氨水跟醋酸溶液反应：H+OH- = H2O15下列离子反应方程式正确的是（ ） ANaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3- + OH- = CO32- + H2O BMnO2与浓盐酸共热：MnO2 + 2H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2+ H2O C磷酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O D氯化氨固体与氢氧化钙固体加热制氨气：NH4+OH- = NH3+H2O16能用离子方程式：HS- + 2H+ = H2S表示的是（ ） ANa2S与HBr反应 BFeS与稀H2SO4反应 CKHS与HClO反应 DNaHS与稀H2SO4反应17下列离子方程式正确的是（ ） A澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH)2 + H+ = Ca2+ + 2H2O B钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O18能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+ HCOOH B碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-+2H H2O+CO2 C醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2+SO BaSO4 D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O19在xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的离子反应中，系数m的值（ ） A2x B4 Cy/2 D220下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ） AK、Na、HSO3、Cl BNa、Ba2、Al(OH)4、NO3 CNH4、K、Cl、NO3 DK、Na、ClO、S221在强酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ） ACu2+ 、NH4+ 、SO42-、Cl- BNa+、K+、CO32-、Cl- CK+、 Fe2+、MnO4- 、Cl- DNa+、K+、F-、Cl-22在强酸和强碱性溶液中，下列离子组均可能大量共存的离子组是（ ） ANa+、K+、SO42-、Cl- BCl-、CO32-、Na+、NH4+ CNO3-、SO42-、K+、Fe2+ DHCO3-、Cl-、K+、Na+23某无色水溶液中可能大量存在的离子组是（ ） AK+、HCO3-、CO32-、Br - BBa2+、HSO3-、OH-、K+ CFe3+、Cu2+、NO3-、SO32- DH+、Na+、NO3-、I-24某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是（ ） ANa、OH-、K、HPO2- BCa2+、K、NO-、Cl- CFe3+、Cl-、H、I- DCa、Na、CO2-、Cl-25某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（ ） ACO32- BSO42- CNO3- DS2-26某同学用滤纸喷上某种试剂，挂在铁架台上，另取一只盛有某溶液的烧杯放在滤纸下，过一会儿后，发现滤纸转变为红色。则喷在滤纸上的试剂与小烧杯中的溶液是（ ）ABCD滤纸上喷液酚酞酚酞石蕊石蕊烧杯中溶液浓盐酸浓氨水NaOH溶液浓硫酸27为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操