天津市第一中学2019届高三化学下学期第五次月考试卷（含解析）.docx

天津一中 20182019 学年度高三年级五月考化学学科试卷第卷(本卷共 6 道题，每题 6 分，共 36 分)一选择题(每题只有一个正确选项)1.2019年1月29日联合国教科文组织启动了“化学元素周期表国际年”系列活动。下列说法错误的是A. 对元素周期表和元素周期律最有贡献的科学家是俄国化学家门捷列夫B. 化学元素周期表是对宇宙中所有已知元素排序的列表C. 新版元素周期表中包含自然存在元素和人造元素D. 自然界中的元素是取之不尽、用之不竭的【答案】D【解析】【详解】A.俄国化学家门捷列夫首先发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表，故A正确；B.元素周期表是根据原子结构对宇宙中所有已知原子排序的列表，故B正确；C.2016年修订的新版元素周期表，目前已知118种元素，其中90种自然存在，另28种由人工合成，故C正确；D.有些元素是放射性的，存在时间很短暂，不是取之不尽、用之不竭的，D错误。答案：D。2.中国首款全复合材料多用途无人机翼龙ID无人机于2018年12月23日成功首飞，这是中国航空工业“翼龙家族”无人机系列化发展的重要里程碑。下列说法正确的是A. 钛合金属于复合材料B. 复合材料是有机分子材料C. 不同材料混合在一起就是复合材料D. 复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性【答案】D【解析】【详解】A钛合金是金属钛的合金，属于金属材料，不是复合材料，A错误；B复合材料是两种或者两种以上材料复合成一体而形成的材料，不属于有机分子材料，B错误；C复合材料是由有机高分子、无机非金属或金属等几类不同材料通过复合工艺组合而成的新型材料。它既能保留原有组分材料的主要特色，又通过材料设计使各组分的性能相互补充并彼此关联，从而获得新的优越性能，与一般材料的简单混合有本质的区别。常见复合材料有玻璃钢、玻璃纤维增强塑料等，C错误；D复合材料具有增强体的优点和基体的优点，既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性，D正确。答案：D3.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B将 KI 溶液滴入 FeCl3 溶液中，加入 CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色还原性：Fe2+IC向含酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液，红色褪去Na2CO3 溶液中存水解平衡D某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中一定无 NH4+A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A苯酚和Na2CO3反应生成NaHCO3和苯酚钠，苯酚溶解，浊液变澄清，根据强酸制取弱酸的原理知，苯酚酸性大于HCO3-而不是碳酸，故A错误；BKI溶液滴入FeCl3溶液中，发生氧化还原反应生成碘单质，则还原性为Fe2+I-，故B错误；C碳酸钠溶液中的CO32-水解，CO32H2OHCO3OH，溶液显碱性，能使酚酞变红色，加入BaCl2溶液后，CO32-和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，c(CO32-)减小，水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，红色消失，故C正确；D某无色溶液中滴加NaOH稀溶液，可能生成一水合氨，则操作和现象无法证明溶液中是否存在NH4+，故D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为D，氨气极易溶于水，要注意检验铵根离子时需要加热，将生成的氨气赶出检验。4.下列有关说法中正确的是A. 乙烯、乙醇均能使溴水褪色且褪色原理相同B. 用氯气可以处理自来水中的 Cu2、Hg2、Pb2等重金属离子C. 花生油、菜籽油、芝麻油水解产物完全不同D. 乙酸可与乙醇、钠、新制 Cu(OH)2 等物质反应【答案】D【解析】【详解】A乙烯和溴水发生加成反应而使溴水褪色，而乙醇和溴水不反应，不能使溴水褪色，故A错误；BCu2+、Hg+、Pb2+等重金属离子应选沉淀法除去，不能利用氯气处理，故B错误；C油脂水解的产物是高级脂肪酸和甘油，有相同的产物甘油，故C错误；D乙酸和醇之间发生酯化反应、和金属钠反应生成氢气，和新制 Cu(OH)2中和生成盐和水，乙酸可与乙醇、金属钠、新制Cu(OH)2悬浊液等物质反应，故D正确；答案选D。5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 0.1 mol葡萄糖分子中官能团的数目为0.6NAB. 一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，若Na单质增重3.2g，则转移电子数目为0.4NAC. 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD. 常温常压下，1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NA【答案】A【解析】【分析】A.葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，有5个羟基和1个醛基，共6个官能团，所以0.1 mol的葡萄糖中官能团的数目为0.6NA；B.氧气与Na单质反应得到的产物有可能是氧化钠，也有可能是过氧化钠，转移电子数目无法计算；C.未给出溶液体积，无法计算碳原子总数；D.常温常压不是标准状况，1.12 L丙烷并不是0.05 mol；【详解】A.葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，有5个羟基和1个醛基，共6个官能团，所以0.1 mol的葡萄糖中官能团的数目为0.6NA，A正确；B.氧气与Na单质反应得到的产物有可能是氧化钠，也有可能是过氧化钠，转移电子数目无法计算，B错误；C.未给出溶液体积，无法计算碳原子总数，C错误；D.常温常压不是标准状况，1.12 L丙烷并不是0.05 mol，D错误。答案为A【点睛】无溶液体积无法计算溶质的量；标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。6.常温下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水电离出来的 c 水(H+)与 NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )A. 用 pH 试纸测定 E 点对应的溶液，其 pH=3B. F、H 点对应的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C. 常温下加水稀释 H 点对应的溶液，溶液的 pH 增大D. G 点对应的溶液中c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)【答案】D【解析】【详解】AE点为新制氯水溶液，溶液显酸性，由水电离出的c水(H+)=10-11mo/L，溶液中OH-完全是由水电离出来的，所以c(OH-)=c水(H+)=10-11mo/L，则溶液中c(H+)=10-3mol/L，则溶液pH=3，但新制氯水溶液不能用pH试纸测量pH，故A错误；BH点对于溶液中溶质为NaCl、NaClO和NaOH，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，此时溶液为碱性，则c(OH-)c(H+)，所以c(Na+)c(Cl-)+c(ClO-)，故B错误；C加水稀释H点对应的溶液，H点为碱性溶液，加水稀释时促使溶液pH值接近中性，所以pH值降低，故C错误；DG点为等物质的量浓度的NaClO和氯化钠的混合溶液，ClO-水解，溶液呈碱性，因此c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)，故D正确；答案选D。7.铬元素有许多独特性质，如铬作为炼钢的添加料，可生产多种高强度、抗腐 蚀、耐磨、耐高温、耐氧化的特种钢；铬的化合物色彩众多，如 Cr3+(紫色)、Cr(OH)3(灰蓝色)、 CrO2-(绿色)等。请回答下列问题：铬可形成 Cr(NO3)3、NaCrO2 等盐类物质，则 NaCrO2 中铬元素的化合价为_，向Cr(NO3)3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量，可观察到的主要现象是_。铬元素的+6 价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有 Na2SO4 及少量Cr 2O72-、Fe3+)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示：氢氧化物Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的 pH1.56沉淀完全的 pH3.68(1)滤渣 A 的主要成分为_。(2)根据下图信息，可知操作 B 包含蒸发结晶和_。(3)酸化后的 Cr2O72-可被 SO32-还原，该反应中若有 0.5 molCr2O72-被还原为 Cr3+ ，则消耗 SO32的物质的量为_mol。(4)调 pH 沉铬步骤中，应调节 pH 的范围是_(填字母)。A1.53.6 B3.66 C68 D89(5)通过两步反应可以实现 Cr(OH)3 转化为 Cr，第一步反应为2Cr(OH)3=Cr2O3+3H2O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该步反应的化学方程式为_。【答案】 (1). +3 (2). 开始有灰蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液由紫红色变为无色，最终变为绿色 (3). Fe(OH)3 (4). 趁热过滤 (5). 1.5 (6). D (7). Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr【解析】【分析】NaCrO2 中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，计算铬元素的化合价；根据Cr3+(紫色)、Cr(OH)3(灰蓝色)、CrO2-(绿色)分析解答；铬渣中含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+，加入氢氧化钠调节pH约3.6并加热，可生成Fe(OH)3沉淀，过滤得到AFe(OH)3，由于Na2Cr2O7溶解度在温度较高时较大，滤液经蒸发浓缩，趁热过滤得到硫酸钠，母液中含有Na2Cr2O7，加入亚硫酸钠，发生氧化还原反应可得到Cr3+，调节溶液pH为5，可生成沉淀Cr(OH)3，两步反应可以实现Cr(OH)3转化为Cr，第一步反应为2Cr(OH)3 Cr2O3+3H2O；第二步三氧化二铬和Al发生置换反应，反应方程式为Cr2O3+2Al Al2O3+2Cr，据此分析解答。【详解】铬可形成 Cr(NO3)3、NaCrO2 等盐类物质， NaCrO2 中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，铬元素的化合价+3；向Cr(NO3)3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量，开始有灰蓝色沉淀Cr(OH)3生成，溶液由紫红色变为无色；根据题意“铬可形成 Cr(NO3)3、NaCrO2 等盐类物质”说明Cr(OH)3能够被氢氧化钠溶解，继续加入氢氧化钠，灰蓝色沉淀溶解，溶液又由无色变为绿色，故答案为：+3；开始有灰蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，溶液由紫红色变为无色，最终变为绿色；(1)铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+，加入氢氧化钠调节pH约3.6并加热，可生成Fe(OH)3沉淀，过滤得到A为Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3；(2)由于Na2Cr2O7溶解度在温度较高时较大，滤液经蒸发浓缩，趁热过滤得到硫酸钠，故答案为：趁热过滤；(3)酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3+3SO42-+4H2O，Cr2O72-(Cr为+6价)变化为Cr3+(Cr为+3价)，SO32-(S为+4价)，变化为SO42-(S为+6价)，该反应中若有0.5molCr2O72-被还原为Cr3+，转移电子数为3mol，则消耗SO32-的物质的量为1.5mol，故答案为：1.5；(4)根据金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH数据可知，调 pH 沉铬步骤中，应该调节 pH8，故选D；(5)利用铝热反应冶炼铬，即高温条件下，三氧化二铬和Al发生置换反应，反应方程式为Cr2O3+2Al Al2O3+2Cr，故答案为：Cr2O3+2Al Al2O3+2Cr。8.高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药 I 的合成路线如下：已知：a. b. RCHO回答下列问题：(1)反应所需试剂、条件分别是_；F 的化学名称为_。(2)的反应类型是_；AB 的化学方程式为_。(3)G 的结构简式为_；H 中所含官能团的名称是_。(4)化合物 W 的相对分子质量比化合物 C 大 14，且满足下列条件，W 的可能结构有_种，其中核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 22211 的结构简式为_。遇 FeCl3 溶液显紫色 属于芳香族化合物 能发生银镜反应(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线_(无机试剂任选)。【答案】 (1). 氯气、光照 (2). 辛醛 (3). 取代反应 (4). +O2+2H2O (5). 羟基 (6). (7). 13 (8). (9). 【解析】【分析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成D(CH2Cl2)，D在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，则E为HCHO，CH3(CH2)6CHO和甲醛反应生成G，根据题给信息知G，G为，G和氢气发生加成反应生成H，H为；甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成，水解得到A，A为，A氧化生成B，B为，B进一步氧化生成C，C为，C与H发生酯化反应生成I为。据此分析解答。【详解】(1)反应是甲苯转化为，所需试剂、条件分别是：氯气、光照；FCH3(CH2)6CHO的名称为辛醛，故答案为：氯气、光照；辛醛；(2)反应是C()与H()发生的酯化反应，也属于取代反应；AB为苯甲醇的催化氧化，反应的化学方程式为：，故答案为：酯化反应或取代反应；(3)G的结构简式为；H为，所含官能团为羟基，故答案为：；羟基；(4)化合物W的相对分子质量比化合物C()大14，W比C多1个CH2原子团，W满足下列条件：遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，属于芳香族化合物，即含有苯环，能发生银镜反应，还含有醛基，因此满足条件的W的结构有：含有2个侧链为-OH、-CH2CHO，有邻位、间位、对位3种；含有3个侧链为-OH、-CH3、-CHO，而OH、-CH3有邻、间、对3种位置，对应的-CHO分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的W共有3+4+4+2=13种；其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为22211的W的结构简式为：，故答案为：13；(5)用甲苯和乙醛为原料制备。苯与氯气在光照条件下生成，然后发生水解反应生成，最后与乙醛在碱性条件下反应生成目标物，合成路线流程图为：，故答案为：。【点睛】熟练掌握官能团的性质与转化是解题的关键。本题的难点为(5)，要注意信息中醛的加成反应的特点，利用顺推法与逆推法相结合进行合成路线的设计。9.光卤石是制取钾肥重要原料，也是提炼金属镁的重要原料。纯净的光卤石的组成可表示为KClMgCl2nH2O。某化学小组为了测定纯净的光卤石的组成，进行如下实验：实验l：用下图所示装置测定纯净的光卤石中结晶水的含量。（1）装置A的作用是_。装置B中的试剂是_。装置D的作用是_。（2）实验步骤包括：点燃装置C处的酒精灯打开装置A处的分液漏斗的活塞组装仪器，并检查装置的气密性装入药品关闭装置A处的分液漏斗的活塞熄灭装置C处的酒精灯上述实验步骤的先后顺序为_（填序号）。（3）写出装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_(光卤石用“KClMgCl2nH2O”表示)。（4）若装置C中硬质玻璃管的质量为a g，实验前称量得硬质玻璃管和样品的总质量为b g，充分反应并冷却后，称量得硬质玻璃管和剩余固体的总质量为c g。则KClMgCl2nH2O 中n=_ （用含a、b、c的代数式表示）。实验：测定纯净的光卤石中Mg2+的质量分数。取wg纯净的光卤石溶于适当过量的稀硝酸中，再用水稀释，配制成250 mL溶液。取25.00 mL所配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴K2CrO4溶液(作指示剂)，用c molL1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3标准溶液V mL。（5）纯净的光卤石中所含Mg2+的质量分数为_%(用含w、c、V的代数式表示)。（6）若滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测得的结果会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】 (1). 制取HCl气体 (2). 浓硫酸 (3). 吸收尾气中的氯化氢、水蒸气及空气中的水蒸气 (4). (5). KClMgCl2nH2OKCl+MgCl2+nH2O (6). (7). (8). 偏低【解析】【分析】（1）浓硫酸溶于水放热，可使浓盐酸挥发出HCl气体；气体进入硬质玻璃管之间需干燥，装置D的目的是为防止外界空气进入装置，据此作答；（2）实验操作步骤分为准备阶段、进行阶段及结束阶段；（3）在硬质玻璃管内，HCl气流中光卤石发生分解；（4）根据差量法列式计算；（5）根据元素守恒法和关系式法找出氯离子的物质的量，进而求得镁离子的物质的量，得出表达式；（6）结合上述表达式，依据标准滴定操作的不当对标准液读取体积的影响分析作答。【详解】（1）装置A的作用是制取氯化氢。装置B中盛有浓硫酸，用于干燥氯化氢。装置D中的碱石灰可吸收尾气中的氯化氢、水蒸气以及空气中的水蒸气，故答案为：制取HCl气体；浓硫酸；吸收尾气中氯化氢、水蒸气及空气中的水蒸气；（2）实验准备阶段：组装仪器并检查装置气密性，装药品。实验进行阶段：打开A处分液漏斗的活塞，通HCl气体赶尽装置内的空气，点燃C处的酒精灯，使样品在HCl的气氛中失去结晶水。实验结束阶段：停止加热，继续通HCl气体，待硬质玻璃管冷却至室温后，关闭分液漏斗的活塞，停止通入HCl气体。故实验步骤为，故答案为：；（3）光卤石在氯化氢气氛中的脱水反应为KClMgCl2nH2OKCl+MgCl2+nH2O，故答案为：KClMgCl2nH2OKCl+MgCl2+nH2O；（4）依题意，无水KCl和MgCl2的总质量为(ca) g，结晶水的质量为(bc)g。由化学方程式KClMgCl2nH2OKCl+MgCl2+nH2O可得，解得n=，故答案为：。（5）w g纯净的光卤石中，n(Cl) = n(AgCl) = n(AgNO3) = ，由KClMgCl2nH2O可知，n(Mg2+)=，所以纯净的光卤石中所含Mg2+的质量分数为，故答案为：；（6）若滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数，则读取的AgNO3标准溶液体积V偏小，根据上述所含Mg2+的质量分数表达式为可以看出，会使最终结果偏低，故答案为：偏低。【点睛】本题测定光卤石中结晶水的含量和镁离子的含量，分别采用了重量法和滴定法。光卤石在空气中加热脱水时，其中的氯化镁易水解，光卤石在氯化氢的气氛中加热脱水可抑制氯化镁的水解。10.二氧化钛是一种重要的化工原料，常用于染料、催化剂等领域。(1)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) H1=72 kJmol1TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) H2=+38.8 kJmol1C(s)+CO2(g)2CO(g) H3=+282.8 kJmol1则反应C(s)+O2(g)CO2(g) H=_。(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如上图所示，250300 时，温 度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_。为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是_，_。(3)TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如上图 所示，二氧化钛电极连接电源_(填