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知识点： 物质的量的浓度摩尔分数质量摩尔浓度蒸汽压沸点凝固点渗透压渗透浓度渗透方向等渗低渗高渗晶体渗透压胶体渗透压。一、填空题1、血浆渗透透压正常范围相当于 mmolL-1。0.9%的NaCl溶液的渗透浓度是 mmolL-1，所以它是 溶液。2、实验测得某水溶液的凝固点为-0.53，则此溶液的渗透浓度 mmolL-1，37时的渗透压力 。3、用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。称取0.3251g萘误记为0.3512g，此时测得的萘的摩尔质量偏 。4、两种或两种以上等渗溶液混合，所得溶液是 溶液。5、产生渗透现象的条件是 和 ；水的渗透方向为 。6、相同质量的不挥发的非电解质A、B两物质，分别溶于水配成1升溶液，相同温度下，测得A的渗透压大于B的渗透压，则A物质的摩尔质量 B物质的摩尔质量。7、将红细胞置于6gL-1 NaCl溶液中，红细胞会发生 现象；0.1molL-1 NaCl溶液比0.1 molL-1蔗糖溶液的渗透压 。8、某病人每天需补充135mmol Na+，每支（20ml）含谷氨酸钠（Na C6H8NO4，Mr=169）5.75g的针剂添加于1L 50gL-1 葡萄糖溶液中，需给病人注射 支谷氨酸钠针剂。9、将500ml 9gL-1生理盐水与500ml 50gL-1 葡萄糖溶液混合与血浆相比，此混合液 。二、选择题1、下列因素中，与非电解质稀溶液的渗透压无关的是( )A、溶质的本性 B、溶液的温度 C、溶液的浓度 D、单位体积中溶质的质点数2、相同温度下，下列溶液中渗透压最小的是( )A、生理盐水 B、42gL-1 NaHCO3+等体积水 C、1gL-1 NaCl溶液 D、0.1molL-1 CaCl2溶液3、37时，血浆渗透压为770Kpa，由此可计算出与血液具有同样渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度为( )A、0.15molL-1 B、0.30molL-1 C、3.010-4molL-1 D、30molL-14、用半透膜将0.02 molL-1蔗糖溶液和0.02 molL-1 NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是( )A、水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 B、水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透C、互不渗透 D、不确定5、下列溶液中与血浆等渗的溶液是( )A、100gL-1 葡萄糖 B、90 gL-1 NaCl溶液 C、9gL-1 NaCl溶液 D、50gL-1 蔗糖溶液6、等渗溶液应是( )A、同一温度下，蒸汽压下降值相等的两溶液 B、物质的量浓度相等的两溶液C、溶质的物质的量相等的两溶液 D、同一温度下的两种溶液7、将红细胞分别置于0.085 molL-1 NaCl和0.556 molL-1 葡萄糖溶液中，下列说法正确的是( )A、红细胞内液为高渗，0.085 molL-1 NaCl为低渗B、红细胞内液为高渗，而0.556 molL-1 葡萄糖为等渗C、红细胞内液和0.556 molL-1 葡萄糖均为低渗D、红细胞内液为低渗，而0.085 molL-1 NaCl为高渗8、25时100g水中溶有1g非电解质，测得其凝固点为-0.31，该物质的摩尔质量是( )A、30 B、36 C、60 D、569、一定温度下，1000g水中溶解2.5g葡萄糖，该溶液蒸汽压下降与溶液中 成正比A、溶质的克数 B、溶质的质量摩尔分数 C、溶剂的克数 D、溶剂的质量摩尔分数三、是非题1、两种或两种以上的等渗溶液任意体积比混合，仍是等渗溶液。2、难挥发的稀溶液的质量摩尔浓度 3、将浓度不同的两种溶液用半透膜隔开，水分子总量从渗透压小的一方向渗透压大的一方渗透。4、血浆中所含小分子和小离子的质量低于胶体物质的质量，所以由小分子和小离子产生的晶体渗透压比胶体渗透压小。5、欲精确测定大分子蛋白质的相对摩尔质量，最合适的方法是采用凝固点降低法。6、若两溶液的渗透压相等，则物质的渗透浓度也相等。7、胶体渗透压与相同质量摩尔浓度的溶液的渗透压相等。8、300mmolL-1 葡萄糖溶液与300mmolL-1 CaCl2溶液渗透压相等。四、问答题1、为什么在淡水中游泳，眼睛会红肿，并感疼痛？2、什么叫渗透现象？什么叫渗透压？产生渗透压的原因和条件是什么？3、静脉注射时为什么要控制注入溶液的浓度？参考答案一、填空题1、280-320；308；等渗2、285；7.34Kpa3、高（大）4、等渗5、有半透膜存在；半透膜内外两侧的单位体积中溶剂的分子数不等；低渗向高渗透6、小于（高于）7、溶血；高8、49、等渗二、选择题1、A；2、C；3、B；4、B；5、C；6、A；7、A；8、C；9、B三、是非题1、；2、；3、；4、；5、；6、；7、；8、四、问答题（略）自测练习二一、填空题1、某弱酸HA，浓度为0.015 mol.l-1时有0.8%电离，当浓度为0.100 mol.l-1时其电离度为 。2、pH=2的溶液中H+是pH=4的溶液中H+的 倍。3、0.02 mol.l-1K2SO4溶液的离子强度等于 ，离子强度增大时其活度 。4、海水中Mg2+浓度为0.05 mol.l-1，欲除去Mg2+，需调节溶液的pH= 。5、已知某溶液中CrO2-与Cl- 的浓度都为0.1 mol.l-1,当外加AgNO3 时， 离子先沉淀。6、0.1 mol.l-1的NaHCO3溶液的pH = 。7、ZnS酸溶解的平衡常数K = 。8、在室温下，某溶液中H+的浓度为1.010-4mol/L，溶液pH为 ，溶液中的OH-浓度为 。9、某一元弱酸HA溶液，其浓度为0.05mol/L,酸常数为2.0010-5,则该醋酸溶液的H+浓度为 ，解离度为 ;若将该溶液稀释一倍,则解离度变 ；溶液的pH变 。10、某难容电解质的化学式为MX2,其溶解度(S)与溶度积(Ksp)的关系是 。二、选择题1、下列溶液PH Ka2，其溶液中A2-等于A、Ka1B、Ka2C、Ka1D、Ka2 3、在一个三元弱酸（H3A）溶液中，下列那个关系是正确的A、21B、12C、31D、234、AgCl在下列溶液中 溶解度最大的是A、mol.l-12B、mol.l-13C、纯水D、mol.l-135、100ml 0.1 mol.l-1 的NH3.H2O 和 100ml 0.1 mol.l-1 的NH4Cl 混合后溶液H为A、4.75B、9.25C、10D、76、下列叙述错误的是A、溶液中H=离子浓度愈大，Ph愈低B、在室温下，任何水溶液中都有H=OH-=10-14C、温度升高时，Kw值变大D、在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在7、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是A、酸碱反应的实质是质子转移B、化合物中没有了盐的概念C、酸愈强，其共轭碱也愈强D、酸失去质子后就成为共轭碱8、HPO42-的共轭碱是A、OH-B、H2PO4-C、PO43-D、H3PO49、Fe2S3的溶度积表达式是A、Ksp=Fe3=S2-B、Ksp=Fe23=S32-C、Ksp=Fe3=2S2-3D、Ksp=2Fe3=23S2-310、HAc在下列哪种溶剂中最易电离A、水B、乙醇C、液态氨D、硫酸三、判断题1、将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少到原来的1/2。2、已知Ka(HAc)大于Ka(HCN),所以CN-是比Ac-强的碱。3、在HAc溶液中加入NaAc将产生同离子效应，使H+降低；而加入HCl也将产生同离子效应，使Ac-降低。4、当难溶电解质的离子积等于其溶度积时，该溶液为其饱和溶液。5、PH值相同的HCl和HAc溶液，用NaOH溶液中和时应用去相同量的NaOH溶液 。6、通过生成金属氢氧化合物沉淀的方法除去溶液中的金属离子，必须将溶液调到碱性。7、只要是难溶的电解质都有溶度积常数。 8、从公式=（Ka/C）1/2说明弱电解质溶液越稀，电离出的离子浓度越大。9、Al3+（aq）与水作用后生成Al(OH)(H2O)52+,在此离子中含，因此该水溶液显碱性。10、同T下，在0.01 mol.l-1 HCl和0.01 mol.l-1 KOH两种溶液中，H30+和OH-的乘积相等。四、计算题1、计算0.01mol/L HNO3和0.10 mol/L HA(Ka = 1.010-5)溶液的pH和 pOH值。2、取30.0ml 0.50mol/L一元弱酸溶液与10.0mL 0.50mol/L NaOH溶液混合，再将混合液稀释至100ml。测得此缓冲溶液的pH=6.00，试计算:(1)此弱酸的离解常数Ka；(2)计算缓冲溶液的缓冲容量。3、配制lL pH=10.0的NH3NH4Cl缓冲溶液，已用去350m1 15mol/L氨水，问需氯化铵多少克?已知Kb(NH3)=1.810-5，M(NH4Cl)=53.58g/mol。4、在0.10mol/L元弱酸HB溶液中，有2.0HB离解。试计算：(1)HB的离解常数；(2)HB在0.05mol/L溶液中的离解度。 参考答案一、填空题10.03%210030.06，降低495Cl-68.77K = Zn2+S2-84，110-109110-3，2%，大，大10Ksp = MX2二、选择题1C；2B；3C；4C；5B；6D；7C；8C；9C；10C三、判断题1；2；3；4；5；6；7；8；9；10四、计算题1pH = 3；pOH = 112（1）Ka = 5.010-7；(2) = 0.083m = 50g4(1)Ka = 410-5；(2)= 2.83%自测练习三一、填空题：1、已知H2CO3的pKa1=6.35, pKa2=10.25,NaHCO3-Na2CO3,缓冲系可用于配制pH从 到 之间的缓冲溶液，该缓冲系中，抗碱成分是 抗酸成分是 。pH有效缓冲范围是 。2、缓冲溶液的缓冲容量与 和 有关。总浓度一定时，缓冲比为 时，缓冲溶量最大。缓冲容量计算公式 。缓冲溶液中加少量水稀释，其pH 。二、选择题：1、欲配制pH=4-5的缓冲溶液，应选的缓冲对是A、NH3（Kb=1.810-5）和NH4Cl B、KHCO3（Ka2=5.610-11）和k2CO3C、NaH2PO4（Ka2=6.310-8）和NaHPO4 D、HAC（Ka=1.810-5）和NaAC2、血液pH总是维持7.35-7.45之间，其主要原因是：A、血液中HCO3-和H2CO3只允许在一定的比例范围内B、新陈代谢产生的酸、碱等量溶于血液中C、排出的CO2气体一部分溶于血液中D、排出的酸性物质和碱性物质溶于血液中3、若缓冲溶液的共轭硷的Kb=1.010-6,理论上该缓冲溶液的缓冲范围是A、6-8 B、7-9 C、5-7 D、5-84、下列关于缓冲溶液的叙述错误的是：A、缓冲比一定时，总浓度越大，缓中容量越大B、缓冲溶液稀释一倍，由于缓冲比不变，所以缓冲容量不变C、缓冲溶液由弱酸和它的共轭硷组成D、酸性（pH（2）（1）B、（2）（1）（3）C、（3）（1）（2）D、（1）（3）（2）E、（1）（2）（3）2、在下列电极反应中，溶液的pH值降低，其氧化态的氧化性增大的是A、Br2+2e 2BrB、Cl2+2e 2ClC、MnO4-+8H+5e Mn2+4H2OD、Fe3+e Fe2+E、Ag+e Ag3、今有电池：（）Pt，H2（g）| H+ | Cu2+ | Cu（+），要增加电池电动势的办法是A、负极加大H+B、正极加大Cu2+C、负极降低H2气的发压D、正极加入氨水E、正极降低Cu2+，负极加大H+4、今有电池：Zn | ZnSO4（c1）| ZnSO4（c2）| Zn，c2c1。下面说法正确的是A、此电池电动势等于零B、若用导线连接两极Zn板，外电路电流方向是由c1一边流向c2一边C、外电路中电流方向是由c2一边流向c1一边D、外电路中无电流通过E、电池反应是Zn2+（c1）= Zn2+（c2）5、已知298.15K时标准状态下的反应：2Ag+Cu=Cu2+2Ag=+0.7996V， =0.3419V，此反应的平衡常数的对数为：A、lgK=42.50B、lgK=21.25C、lgK=10.63D、lgK=7.737E、lgK=15.476、实验室中常用加热二氧化锰与浓盐酸的混合物来制备氯气，其反应为MnO2（s）+4HCl（浓） MnCl2+Cl2（g）+2H2O反应之所以能够向右进行，是因为A、 B、 C、高的Cl-离子浓度提高了氧化剂的氧化性D、高的H+离子浓度提高了还原剂的还原性E、高的H+离子浓度提高了氧化剂的氧化性，高的Cl-离子浓度提高了还原剂的还原性7、K2Cr2O7被1mol的Fe2+完全还原为Cr3+时，所消耗的为K2Cr2O7为A、3molB、1/3molC、1/5molD、1/6molE、6mol8、根据下列标准电极电势，指出在标准态时不可共存于同一溶液的是Sn2+2e Sn =-0.1375VBr2+2e 2Br- =+1.0873VFe3+e Fe2+ =+0.771V2Hg2+2e Hg22+ =+0.920VA、Br-和Hg2+B、Br-和Fe2+C、Hg2+和Fe3+D、Sn和Fe3+E、Sn2+和Fe2+9、与下列原电池电动势无关的因素有（）Zn | ZnSO4（aq）| HCl（aq）| H2（100kPa），Pt（+）A、ZnSO4的浓度B、Zn电极板的面积C、HCl（aq）的浓度D、温度E、H2气的分压10、下列说法错误的是A、在下列电池中，向正极加入NaCl固体，并使Cl-浓度=1molL-1，电池的正负极将变号。（一）Pt | Fe2+（1molL-1），Fe3+（1molL-1）| Ag+（1molL-1）| Ag（+）B、同类型的金属难溶盐电极，KSP愈小者其电极电位愈低C、下列电池组成表示式，只有c2c1才成立（）Zn | Zn2+（c1）| Zn 2+（c2）| Zn（+）D、在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电位相差愈大，则反应进行愈快E、饱和甘汞电极中，增加Hg和糊状Hg2Cl2的量将不影响此电极的电极电位11、根据公式 ，可以看出溶液中氧化还原反应的平衡常数K（严格地说应为K）A、与温度无关B、与浓度无关C、与浓度有关D、与反应方程式的书写方式无关E、与反应本性无关三、判断题1、CH4中，C与4个H形成四个共价健，因此C的氧化值是4。2、由于电极电位是强度性质，因此与物质的数量无关，所以电极Ag（s）| Ag+（1.0molL-1）与Ag（s）| Ag+（2.0molL-1）的电极电位相同。3、标准电极电势表中的 值都是相对值。4、 Cl2（g）+e Cl-（aq）与Cl2（g）+2e 2Cl-（aq）及2 Cl-（aq）-2e Cl2（g）的标准电极电位都相同。5、按未知其自发进行方向的氧化还原方程式计算出的电池电动势一定为正值。6、玻璃电极的电极电位与H+离子活度的关系式符合Nernst方程，因此玻璃电极的电极电势也是氧化还原反应产生的。7、若电池的E0，则电池反应的 。 8、电极反应 aOx+ne bRed的Nernst方程 ，式中RT/F的单位为V。9、高锰酸钾法只能测定还原性物质。10、氧化还原滴定反应aA+bB=dD+eE在计量点时有： 四、回答下列问题1、氧化还原反应的实质是什么？2、标准电极电位是如何确定的？它有哪些重要的应用？3、试述影响电极电位的因素。4、为什么用pH测定溶液的pH值时要先“定位”？五、计算题1、已知氧化还原反应：Cu2+H2(g)=Cu(s)+2H+其中H+=0.0100molL-1，Gu2+=0.0100molL-1, PH2=91.0kPa.写出与这个反应相应的电池组成式，并计算298.15K时此反应的平衡常数、原电池的电动势和反应的自由能变rGm。2、根据Nernst方程计算下列电极电位：2H+（0.10molL-1）+2e H2(202kPa), Cr2O72-(1.0mol/L)+14H+(0.0010mol/L)+6e 2Cr3+(1.0mol/L)+7H2OBr2(1)+2e 2Br-(0.20molL-1) 3、已知下列电池的电动势为0.388V：Zn|Zn2+(x molL-1)|Cd2+(0.20molL-1)|Cd则Zn2+离子的浓度应该是多少？4、25，Hg2SO4(s)+2e 2Hg(l)+SO42- Hg22+2e 2Hg(l) 试求：Hg2SO4的溶度积常数5、在298.15K，以玻璃电极为负极，以饱和甘汞电极为正极，测定其电池电动势。用pH值为6.0的某标准缓冲溶液测其电池电动势为0.350V；然后用活度为0.01molL-1某弱酸HA测其电池电动势为0.23v，计算此弱酸溶液的pH值，并计算弱酸的离解常数Ka。6、准确量取过氧化氢试样溶液25.00ml，置于250ml容量瓶中，加水至刻度，混匀。准确吸出25.00ml，加H2SO4酸化，用0.02732molL-1KMnO4标准溶液滴定，消耗35.68ml,计算试样溶液过氧化氢的质量浓度。参考答案一、填空题1、 ；+6；-1?img src=ex07.files/image067.gif width=22 height=34?；-1；+3；-12、（-）Pt，I2（s）| I- | Fe3+Fe2+ | Pt（+）；氧化；还原；+0.235V；8、71073、增大；减小；增大；不变4、电流强度趋近于零，各电池物种浓度基本不变（趋近于平衡态）5、金属-金属离子电极，金属-难溶盐-阴离子电极、氧化还原电极及气体电极；离子选择性6、Zn+2Ag+=Zn2+2Ag；降低0.02958V；升高0.05916V7、2MnO4-+5C2O4- +16H+=2Mn2+10CO2+8H2O；Cl-可能与MnO4 - 作用；HNO3可能氧化还原性物质C2O42-8、2I2+As2O3+6OH-= 4I-+4H+AsO43-+H2O；碱性范围，自身指示剂或淀粉9、 10、5.07二、选择题1、C，2、C，3、B，4、C，5、E，6、E，7、D，8、D，9、B，10、D三、判断题1、，2、，3、，4、，5、，6、，7、，8、，9、，10、四、回答题（略）五、计算题1、（一）Pt，H2（91、0kPa）H+（0.0100molL-1Cu2+(0.100molL-1)Cu（+）K=3.61011；E=0.4293V； rGm=82.84KJmol-12、（1）-0.068V；(2)0.818V；(3)1.128V3、0.02 molL-14、 5、pH=0.4?img src=ex07.files/image070.gif width=95 height=21?6、3.333%自测练习八一、填空：1、决定原子轨道能级（亚层）的量子数为 。2、元素的电负性是指 ，其数值的越大，元素的 （金属性或非金属性）越强。3、3d能级（亚层）的合理的量子数为 ；4s1电子的合理的量子数为 。4、下列多电子原子的轨道中：2s 3s 2px 3px 2py 4py 2px 等价轨道为 。5、写出下列原子或离子的电子排布式：Cd Fe3+ Cu Zn2+ Cu+ 6、根据2n2的规律推算第一到第四电子层最多可以容纳的电子数目为 。7、根据氢原子能级（n）数值， 电子从n=6能级（-0.605 10-19J）回到n=2能级（-5.45 10-19J）时辐射能量而产生的谱线的频率为 。8、在下列空格中填上所缺少的量子数。（1）n ， l2， m=0， Si=+1/2；（2）n2， l ，m-1， Si=-1/2；（3）n4， l ，m0， Si= ；（4）n3， l1， m ， Si=+1/2。9、电子亚层的数目与电子层次的关系为 。10、用量子数表示下列各符号意思s ；2s ；2p6 ；3d1 。二、简答题：1、举例说明（1）最低能量原理，（2）泡利不相容原理，（3）洪特规则。2、何谓连续光谱和线状光谱？为什么原子光谱是线状光谱？3、利用氢原子光谱的频率公式，令n=3，45，6，求出相应的谱线频率。5、简述四个量子数的物理意义及其取值的要求。6、在氢原子和多电子原子中，3s、3p、3d轨道的能量是否相同？为什么？7、为什么各个电子层所能容纳的最多电子数为2n2个？8、波函数Y与原子轨道有何关系？|Y|2 与电子云有何关系？9、核外电子排布遵循哪些原则？为什么任何原子的最外电子层上最多只能有8个电子，次外电子层只能有18个电子？ 10、怎样正确理解“s电子云是球形对称的”这句话？11、怎样正确理解“p电子云是有方向性的”这句话？， “d电子云有无方向性”？12、已知某原子的电子分布是1s22s2 2p63s2 3p63d104s24p1。（1）这元素的原子序数是多少？（2）这元素属第几周期？ 第几族？是主族元素还是过渡元素？（3）哪些电子是这个原子的价电子。13、已知某原子的电子分布是1s22s2 2p63s2 3p63d54s1。回答12题全部内容。14、s区、p区、d区和f区元素的原子结构各有什么特征，它们在长式周期表中各占多少纵行？这些数字（纵行数）与s、p、d、f 轨道上的电子数目有何对应关系？15、推测Se的最高正氧化值？ 根据是什么？16、推测Mo的最高正氧化值？ 根据是什么？17、分析第二电离能数据：从He到Ca是怎样递变的？在点折线与粗折线上下有什么特点？有几种元素。18、从原子序数11到20，第一电离能数据出现尖端的是哪些元素，怎样从这些元素的原子结构来说明？19、将下列原子按电负性降低的次序排列，并解释理由：Se、F、S、O、Ca、Zn三、是非题:1、判断下列各组量子数是否合理（1）n3，l0，m=0 ( )（2）n4，l4，m-1； ( )（3）n2，l=0，m=+1； ( )（4）n1，l2m0： ( )2、判断下列各基态元素原子的电子排布式是正确还是错误，如果错误在空格中改正。（1）Li： 1s2； ( ) _;（2）Be： 1s22s1 2p1； ( ) _;（3）O： 1s22s2 2px22py2； ( ) _;（4）K： 1s22s2 2p63s2 3p63d1； ( ) _;（5）Cu： 1s22s2 2p63s2 3p63d94s1 ( ) _。3、判断下列表达是正确还是错误（1）1s22p1属于基态； （ ）（2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； （ ）（3）1s22s2 2p62d1属于激发态； （ ）（4）1s22s2 2p63d1属于基态； （ ）参考答案一 填空：1n, l2. 原子吸引电子能力的大小; 非金属性3. n=3, l=2, m=0,+1,-1,+2,或-2， n=4, l=0, m=0, ms=+1/2或-1/24. 2px和2py5. Cd: 1s22s2 2p63s2 3p63d104s24p64d105s2Fe3+:1s22s2 2p63s2 3p63d64s2 Cu: 1s22s2 2p63s2 3p63d104s1 Zn2+:1s22s2 2p63s2 3p63d10Cu+:1s22s2 2p63s2 3p63d106. 2,8,8,188. (1)3(2)1(3)3,2,1或0； +1/2或-1/2(4) 0,+1或-19. n210. l=0; n=2, l=0; n=2, l=1; n=3, l=2.二 简答题：12(1) 31(2) 4；IIIA；主族元素.(3) 4s24p113(1) 24(2) 4；VIB；过渡元素.(3) 3d54s1三 是非题：1(1)(2) x(3) x(4) x2(1) (2) x; 1s22s2 (3) x; 1s22s2 2px22py12pz1(4) x; 1s22s2 2p63s2 3p64s1(5) x; 1s22s2 2p63s2 3p63d104s13(1) x(2) x(3)(4) x自测练习十一一、填空题1、当透光率为0时，相应的吸光度A的数值为 。2、某单色光通过1cm厚度的某溶液时，透光度为T1，吸光度为A1，则通过2cm厚度的该溶液时透光度为 ，吸光度为 。3、称为 ，其值越大，表明溶液对入射光越易吸收，则测定的灵敏度 。4、可见分光光度法主要用于对试样溶液进行 ；以不同波长单色光作为入射光测得的某一溶液的吸光度为纵坐标，入射光波长为横坐标作图，所得曲线称为 。5、为提高测定的准确度，溶液的吸光度应调节在 范围，这可通过控制溶液的 和选用 来实现。6、常用的参比溶液（空白溶液）有： 、 和 。7、当温度和溶剂种类一定时，溶液的吸光度与 和 成正比，这称为 定律。8、摩尔吸光系数是物质的 ，其值愈大，表明溶液对入射单色光 ，测定的 愈高。一般大于 就可进行分光光度法测定。二、选择题1