第14讲元素周期表.doc

济宁高新区高级中学高三化学备课组2015复习材料第14讲元素周期表考纲解读 1了解原子组成的概念。2了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3了解原子结构示意图。4了解元素、核素和同位素的含义。5了解同位素的质量数和平均相对原子质量的计算。6了解原子核外电子排布规律。7熟练掌握分子、原子、离子核外电子数的比较。8熟练掌握元素周期表的结构。9能根据元素在周期表中的位置，预测元素的性质。 考向分析 本讲重要知识有元素周期表的结构、核素、同位素的概念，主要考查元素周期表的结构及应用，原子结构中各粒子数之间的关系，核素、同位素的概念。原子结构中各粒子“量”之间的关系是历年高考的热点，元素周期表的结构知识中渗透元素化合物知识、化学理论知识。考点图析 基础知识梳理 一、元素周期表1编排原则(1)横行：把_相同的元素按_递增的顺序从左至右排成横行。(2)纵行：把不同横行中_相等的元素，按_递增的顺序，由上而下排成纵行。2元素周期表的结构(1)周期(七个横行，七个周期)短周期长周期序号一二三四五六七元素种数不完全周期最多容纳32种元素0族元素原子序数(2)族(18个纵行，16个族)主族列序121314151617族序345671112副族列序第族第_共3个纵行族序0族第_纵行二、元素的性质与原子结构1碱金属元素原子结构物理性质化学性质相同点位于周期表中第_族；最外层有_个电子1._色金属(铯略带金色) 2.较_，密度较_，熔点很_3.导电、导热性能_1.强_性，能与O2、水等发生剧烈反应2.碱金属(以M表示)与H2O反应的化学方程式：_递变性电子层数依次_，原子失电子能力依次_1.密度依次_(钾反常) 2.熔沸点依次_1.反应越来越_，生成的氧化物组成越来越复杂2.加热条件下Li、Na与O2反应的化学方程式：_2.卤族元素原子结构物理性质化学性质相同点位于周期表第_族、最外层有_个电子性质活泼，具有强_性_递变性电子层数依次_，原子得电子能力依次_颜色渐_，密度渐_，熔沸点依次1.与H2化合条件要求越来越_，HX稳定性_，反应通式：_2.与H2O反应方程式：_，但F2与H2O反应方程式：_3.元素的性质与原子结构的关系(1)元素的性质决定于_和_，主要决定于_。(2)同一主族的元素，从上到下，原子核外电子层数依次_，原子半径逐渐_，失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_，金属性逐渐_，非金属性逐渐_。三、核素1原子(1)原子结构原子(X)(2)有关粒子间的关系质量数(A)_；中性原子：质子数_；阳离子：质子数核外电子数_；阴离子：质子数核外电子数_。2核素、同位素、元素(1)概念核素：具有一定数目_和一定数目_的一种_，如氢元素有三种核素，符号为：_。同位素：_相同而_不同的同一元素的不同_互称同位素。元素：具有相同_的同一类_的总称。(2)三者关系自主检查 1某同学为118号元素设计了一种扇形图(如图所示)，其实就是目前仍在使用的扇形周期表的一部分，下列有关说法不正确的是()A每个小扇区就是长式周期表的一个族B此扇形周期表中只显示了三个周期C扇形周期表拆下扇子顶螺丝可以转换为现在常见的长式周期表D扇形周期表考虑镧系和锕系应有九个周期2最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是()A与12C的化学性质不相同 B与12C的中子数相同C是C60的同素异形体 D与12C互为同位素3F、Cl和Br都是A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A原子半径：FClBr B最外层电子数都相同C核外电子层数都相同D最外层电子数都不相同4在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素用于制()A合金B半导体C催化剂D农药5用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数填写下列各空格。(1)原子种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)元素有无同位素由_决定。(4)同位素相对原子质量由_决定。(5)元素的原子半径由_决定。考点一 原子结构 核素1原子的构成 (2)有关粒子间的关系质子数(Z)核电荷数核外电子数质量数(A)质子数(Z)中子数(N)阳离子的核外电子数质子数所带电荷数阴离子的核外电子数质子数所带电荷数2原子结构的表示方法原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子在原子核外各电子层排布的图示。如Na： 3符号Xc中各数字的含义4核素与元素、同位素的概念辨析元素同位素核素概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子对象宏观概念，对同类原子而言；既有游离态，又有化合态微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类微观概念，指元素的具体的某种原子特征以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现同位素化学性质几乎完全相同，因为质量数不同，物理性质有差异。天然存在的各种同位素所占的原子百分比一般不变具有真实的质量，不同核素的质量不相同决定因素质子数质子数和中子数质子数和中子数特别提醒 元素、核素、同位素这三个概念相近，容易混淆，应注意：(1)同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素，就有多少种原子。(2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但质子数相同属于同一种元素。(3)同位素是同一元素的不同核素之间的互称，大多数元素有同位素。【例1】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是()A.Sm与Sm互为同位素 B.Sm与Sm质量数相同C.Sm与Sm是同一种核素 D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62变式训练 116O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子2钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光，由著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔在1898年发现，两个对这种元素的命名是为了纪念居里夫人的祖国波兰。钋有多种核素，如Po218，Po210等。下列说法中正确的是()APo218和Po210在周期表中的位置相同BPo218和Po210中子数相同，互称为同位素CPo218和Po210核外电子数肯定不等DPo218和Po210的质量数不同，不能互称为同位素考点二 元素周期表1元素周期表的结构(1)周期表中纵列与族的关系族类主族(A)副族(B)0族数7711列序号1213141516173456711128 9 1018族序号AAAAAAABBBBBBB0(2)过渡元素元素周期表中部从第B族到第B族10个纵行共六十多种元素，统称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。2元素周期表的结构与原子序数的关系(1)同主族、邻周期元素的原子序数差位于过渡元素左侧的主族元素，即A、A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；位于过渡元素右侧的主族元素，即AA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：351718(溴所在第四周期所含元素的种数)。(2)同周期A族和A族元素原子序数差第二、三周期元素，原子序数差为1；第四、五周期元素，原子序数差为11；第六周期元素，原子序数差为25。3元素在周期表中位置的推断方法(1)根据核外电子排布规律最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素又可能是副族、族或0族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期 。电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期。若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。(2)根据周期表结构与原子电子层结构的关系核外电子层数周期数(对于大部分元素来说)；主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价|。族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H(NaH中氢原子显1价)、C、Si。最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S。除H外，原子半径最小的元素是F。最高正价不等于族序数的元素是O、F等。不易表现出正价的元素是O、F。(3)根据元素的存在、性质等存在方面a形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化物中含氢质量分数最大的元素是C。b空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。c地壳中含量最多的元素，或氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常状况下呈液态的元素是O。d地壳中含量最多的金属元素是Al。性质方面a最活泼的非金属元素，或气态氢化物最稳定的元素是F。b最活泼的金属元素，或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素，或阳离子氧化性最弱的元素是Cs。c单质在常温下呈液态的非金属元素是Br。d最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素是Be、Al。e元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是N。f元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是Li、Na、F。g常见的能形成同素异形体的元素有C、P、O、S。h对角相似的现象，如Be和Al、B和Si、O和Cl等。(4)根据稀有气体的原子序数第17周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。例如53号元素，由于365354，则53号元素位于第5周期，54531，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即第A族；再如88号元素，由于8688118，则88号元素位于第7周期，88862，所以88号元素位于86号元素右侧第二格，即下周期的第A族。【例2】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同变式训练 3下列叙述中正确的是()A除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素4有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置为_；(2)A与氢元素能形成原子物质的量之比为11的化合物，其化学式为_；(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是_，后一阶段反应的离子方程式为_；(4)B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为(物质用化学式表示)_。自我检测1.H、H、H、H、H2是()A氢的五种同位素 B五种氢元素C氢的五种核素 D氢元素的五种不同粒子2I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()A.I的化学性质与I相同 B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78 D.I的原子核内中子数多于质子数3下列关于原子的几种描述中错误的是()A16O与17O具有相同的电子数 B18O与19F具有相同的中子数C15N与14N具有相同的质子数 D12C与13C具有相同的质量数4.银在元素周期表中的表示如右图所示，下列叙述不正确的是()A银的原子序数为47B银的摩尔质量为107.9C银为过渡金属元素D银原子最外层有1个电子5下列说法中不正确的是()质子数相同的微粒一定属于同一种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数AB CD6已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，设X的原子序数为a，则下列说法中不正确的是()YXZA.Y与Z的原子序数之和可能为2a BY的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为a31 DX、Y、Z一定都是短周期元素7A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)A、B、C三种元素的名称分别为_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)C的原子结构示意图为_，C的单质与H2反应的化学方程式为_。(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。8下表是元素周期表主族元素的一部分。WXYZ短周期元素X的最高正价是5价，Y单质可在空气中燃烧。(1)Z的元素符号是_，原子结构示意图为_。(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为_ _ _ _。(3)探寻同一主族元素性质的一些共同规律是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO34HI=Z2I23H2O1239“嫦娥二号”顺利发射，标志着中国人的奔月梦想正逐渐走向成功。科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。(1)He的中子数是_，He与He互称为_。(2)粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断粒子含有_个质子和_个中子。(3)在He、He两种核素中，原子核内的中子数相差为_，与粒子有相同质子数和中子数的是_。第15讲元素周期律考纲解读 1掌握同周期元素及其化合物性质、同主族元素及其化合物性质的递变规律。2掌握元素周期律的实质。3理解元素周期律与原子结构的关系。4能根据元素周期律预测元素的性质。5理解位置、结构、性质三者之间的关系。6依据“位构性”之间的关系，会进行元素推断和确定几种元素形成化合物的形式。考向分析 本讲重要知识有核外电子排布规律、元素周期律、粒子半径大小比较。主要考查原子核外电子排布规律；判断元素“位、构、性”的关系；元素的金属性、非金属性强弱的比较；粒子半径大小的比较。预测2014年的高考命题形式，仍会结合元素周期表，原子结构考查元素性质的周期性变化，同时融合元素化合物知识及其他化学理论知识。考点图析 基础知识梳理 一、原子核外电子的排布1在同一原子中各电子层之间的关系电子层数(n)1234567符号KLMNOPQ电子层能量的关系由_到_电子层离核远近的关系由_到_2.原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在能量_的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为_。最外层最多容纳电子数不超过8(K层为最外层时不超过2)。次外层最多容纳的电子数目不超过18，倒数第三层不超过32。【思考】核外电子排布的几个规律之间有怎样的关系？以19号元素K的原子结构示意图为例来说明。二、元素周期律1定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈_变化的规律。2实质：元素_的周期性变化。3元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径逐渐减小逐渐_电子层结构电子层数相同最外层电子数逐渐增多电子层数逐渐_最外层电子数_得电子能力逐渐增强逐渐_失电子能力逐渐_逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐_非金属性逐渐_逐渐减弱主要化合价最高正价：逐渐升高最低负价：主族序数8最高正价数主族序数(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐_碱性逐渐_酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐渐_气态氢化物形成越来越困难，其稳定性逐渐_三、元素周期表和元素周期律的应用1元素周期表中元素的分区非金属性最强的元素是_，金属性最强的元素是_，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性 。2元素周期表和元素周期律应用的重要意义(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料半导体材料，金属与非金属分界处的元素，如Si；优良的催化剂：_；耐高温、耐腐蚀的特种合金材料：第B族到第B族的过渡元素。高效农药：含氟、氯、硫、磷等元素的化合物。【自主检查】 1与LiNaKRbH3PO4H2SO4 B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D氧化性：F2Cl2Br2I24同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXYZ5X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是()AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4B原子半径由小到大的顺序为WXZH2SO4HClO4。()(3)氢化物的稳定性：H2SHFH2O。()(4)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化。()(5)在周期表中的金属与非金属的分界线附近可以探索研制农药的材料。()考点一 元素的金属性和非金属性强弱的比较 1比较元素金属性强弱的方法(1)根据原子结构：原子半径(电子层数)越大，最外层电子数越少，金属性越强，反之越弱。(2)根据在元素周期表中的位置同周期元素，从左到右随着原子序数的增加，金属性逐渐减弱。同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性逐渐增强。(3)根据金属活动性顺序表：金属的位置越靠前，其金属性越强。(4)根据实验事实根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。根据金属单质与盐溶液的置换反应，A置换出B，则A的金属性比B的强。一般是活泼金属置换不活泼金属(钾、钙、钠等活泼金属除外)。根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强。根据电化学原理：一般情况下，不同金属形成原电池时，较活泼的金属作负极；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素相对不活泼。2比较元素非金属性强弱的方法(1)根据原子结构：原子半径(电子层数)越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之则越弱。(2)根据在元素周期表中的位置同周期元素，从左到右，随着原子序数的增加，非金属性逐渐增强。同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，非金属性逐渐减弱。(3)根据实验事实根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则对应元素的非金属性越强。根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，则元素的非金属性越强。根据与盐溶液的置换反应：活泼非金属可置换出相对不活泼非金属(F2除外)。【例1】甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低；与某变价金属反应生成的产物中，甲对应产物中金属的化合价高于乙对应产物中金属的化合价；甲、乙两物质反应生成的产物中，甲元素显正价。能说明甲比乙的非金属性强的是()AB CD变式训练 1下列说法正确的是()AP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果2下列实验不能达到预期目的的是()序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱考点二 微粒半径大小的比较原子半径电子层数相同(即同周期)时，随原子序数递增，原子半径逐渐减小。例如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数递增，原子半径逐渐增大。例如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(原子)；r(原子)r(阳离子)。例如：r(Cl)r(Cl)，r(Mg)r(Mg2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例如：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)；r(O2)r(S2)r(Se2)r(Na)r(Mg2)【例2】元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强特别提醒 ： “三看”法快速判断简单粒子半径大小：一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。变式训练 3元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径，X元素为()AAl BP CArDK考点三 元素周期表中“位-构-性”三者的综合考察元素在周期表中的位置、原子结构和元素的性质之间(即“位构性”)存在着内在的联系：1原子结构与元素在周期表中的位置关系(1)主族元素的最高正化合价主族序数最外层电子数。主族元素的最低负化合价最高正化合价8。(2)核外电子层数周期数(Pd除外)。(3)质子数原子序数原子核外电子数核电荷数。(4)最外层电子数等于或大于3而小于8的一定是主族元素。(5)最外层有1个或2个电子，则可能是第A、第A族元素，也可能是副族、第族或0族元素氦。2原子结构与元素性质的关系(1)最外层电子数大于电子层数时，属于非金属。(2)最外层电子数小于或等于电子层数时，属于金属(氢除外)。(3)原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。(4)原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的氢化物越稳定，形成的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。3元素在周期表中的位置与元素性质的关系(1)同周期元素性质的递变性；同主族元素性质的相似性、递变性、差异性。(2)对角线规律：沿表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素(都是金属或都是非金属)性质相近。突出的有三对：LiMg、BeA1、BSi。(3)相邻相似规律：元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差别不大，俗称相邻相似规律。(4)处在金属元素与非金属元素分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。【例3】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层电子数是K层电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式：_。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证