人教版化学选修四《化学反应速率》ppt课件.ppt

第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率 1 有些反应可以瞬间完成 例如酸碱中和反应 炸弹爆炸有些反应进行得很慢 例如牛奶变质 铁桥生锈等 举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例 溶洞的形成需要几百年甚至上千年 2 一 化学反应速率 1 化学反应速率的含义 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度 它与两个因素有关 一个是反应的时间 另一个是反应物或生成物的浓度 反应物浓度随着反应的进行而不断减小 生成物浓度随着反应的不断进行而增大 3 2 化学反应速率的表示 化学反应速率用单位时间 如每秒 每分 每小时 内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示 某一物质的化学反应速率的计算式为 v 试根据以上计算式推出v的单位是什么 c t 4 例题 反应4NH3 5O24NO 6H2O在5升的密闭容器中进行 30秒后 NO的物质的量增加了0 3mol 此反应的平均反应速率用NO来表示为多少 问题1 若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少 问题2 v NO 0 002mol L s与v O2 0 0025mol L s是否表示此反应的同一种速率 数值上有何规律 v NO 0 002mol L s v O2 0 0025mol L s 问题3 小结化学反应速率表示时的注意点 规律 5 注意 1 在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时 其数值是可以不同的 但是这些数值都表示同一个反应速率 因此化学反应速率的表示必须用下标说明用哪种物质来做标准 2 用同一反应体系中不同物质表示同一速率时 其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比 3 一般来说 化学反应的速率随着反应的进行可不断变化 因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率 而不是指瞬时速率 v 0 6 练习 反应A 3B 2C 2D在四种不同条件下的反应速率为 1 v A 0 3mol L s 2 v B 0 6mol L s 3 v C 0 4mol L s 4 v D 0 45mol L s则该反应速率的快慢顺序为 1 4 2 3 所以比较反应速率大小时 不仅要看反应速率数值本身的大小 还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明 7 练习 在25 时 向100mL含HCl14 6g的盐酸中 放入5 6g铁粉 反应进行到2s时收集到氢气1 12L 标况 之后反应又进行了4s 铁粉全溶解 若不考虑体积变化 则 1 前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 2 后4s内用HCl表示的平均反应速率为 3 前2s与后4s比较 反应速率较快 其原因可能 0 25mol L s 0 25mol L s 前2s 前2s时段盐酸浓度比后4s时段大 8 3 某温度时 在2L容器中 X Y Z三种物质的变化曲线如图所示 由图中数据分析该反应的化学方程式 反应开始至2min Z的平均反应速率 时间 min 物质的量 mol 1 0 1 0 8 0 0 4 0 6 0 2 2 3 9 练习 1 在2L的密闭容器中 发生下列反应 3A g B g 2C g D g 若最初加入的A和B都是4mol 在前10sA的平均反应速率为0 12mol L s 则10s时 容器中B的物质的量为 2 一定温度下 向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气 3mol氢气 3min后测得容器内的压强是起始时压强的0 9倍 在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为 3 2mol 0 1mol L min 10 4 一定条件下反应xA2 g yB2 g 2C g 在2min内可表示为VA 0 5mol L min VB 1 5mol L min则x和y的值为 A 32B 13C 31D 215 在2L密闭容器中进行如下反应 mX g nY g PZ g qQ g 2s时间内Z表示的平均反应速率为0 3mol L s 则2s时间内 Q物质增加的物质的量为 molA 1 2q pB 1 2m pC 1 6p qD 0 6q p6 在铝与稀硫酸的反应中 已知10S末 硫酸浓度减少了0 6mol L 若不考虑反应过程中溶液的体积变化 则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 mol L min A 0 02B 1 8C 1 2D 0 18 2 2 B A C 11 二 化学反应速率的测定 可通过实验方法测定P20 12 按图按装两套装置 在锥形瓶里装有2g锌粒 颗粒大小相同 然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol L和40mL4mol L硫酸 比较二者收集10ml氢气所需的时间 操作 13 实验中为何规定锌粒颗粒大小相同 你还可以通过相同时间内收集到的氢气量多少来比较二者反应速率 请你设计方案 并继续实验 讨论 14 1 mA nBpC的反应中 m n p为各物质的计量数 现测得C每分钟增加amol L B每分钟减少1 5amol L A每分钟减少0 5amol L 则m n p为A 2 3 2B 2 3 3C 1 3 2D 3 1 22 在铝与稀硫酸的反应中 已知10s末硫酸的浓度减少了0 6mol L 若不考虑反应过程中溶液体积的变化 则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A 0 02mol L min B 1 8mol L min C 1 2mol L min D 0 18mol L min 3 03年上海高考 可逆反应N2 3H22NH3的正 逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A 3v正 N2 v正 H2 B v正 N2 v逆 NH3 C 2v正 H2 3v逆 NH3D v正 N2 3v逆 H2 课堂练习 15 课堂练习4 根据化学反应CO H2OCO2 H2 填写下表中的空白 0 005 0 015 0 015 0 015 0 015 0 015 0 015 16 课堂练习5 在某一化学反应中 反应物B的浓度在5s内从2 0mil L变成0 5mol L 在这5s内B的化学反应为 课堂练习6 一个5L的容器中 盛入8 0mol某气体反应物 5min后 测得这种气体反应物还剩余6 8mol 这种反应物的化学反应速率为 0 3mol L S 0 048mol L min 17 课堂练习7 合成氨反应 3H2 N22NH3 其反应速率可分别为V H2 V N2 V NH3 用mol L s 表示 则正确的关系式是 A V H2 V N2 V NH3 B V N2 2V NH3 C V H2 3 2V NH3 D V N2 3V H2 C 18 课堂练习8 把0 6molX气体的0 4molY气体混合于2L容器中 做使它们发生如下反应 3X Y nZ 2W 5min末已生成0 2molW 若测知V z 0 1mol L min 则 上述反应中Z气体的剂量数n的值是 A 1B 2C 3D 4 上述反应在5min末时 已消耗的Y占原来的百分比是 A