人教版高中化学必修2第一章　物质结构　元素周期律第三节　化学键导学案(1).doc

第三节 化学键（第1课时） 【学习目标】1、理解离子键、共价键的概念。1、 能用电子式表示离子化合物和共价化合物的组成和形成过程【重难点】电子式表示离子化合物和共价化合物的组成和形成过程。第一部分 课前延伸案【知识衔接】1、原子结构决定元素的化学性质。金属元素原子的最外层电子一般 (填“小于”或“大于”)4个，反应中易 最外层电子，达到稳定结构；非金属元素原子的最外层电子一般 (填“小于”或“大于”)4个，反应中易 电子，达到稳定结构。2、构成物质的微粒有 、 和 ，氯化钾晶体是由大量的 和 聚集而成的。氢分子是由 氢原子构成的。【自主学习】一、离子键1、形成（以氯化钠为例）形成离子键要求参加反应的原子双方，一方容易 电子，而另一方容易 电子，电子由容易_电子的一方转移到容易 电子的一方，形成阳、阴离子，再通过_结合在一起。2、定义： 带_电荷离子(即 和 )之间的相互作用。3、存在：由离子键构成的化合物叫做_化合物，如MgCl2、ZnSO4、NaOH等。通常，_元素与_元素形成离子化合物。二、共价键1、形成（以氯气为例）：形成共价键要求参加成键的原子双方，都容易 电子，在两原子间形成_ _而结合在一起。2、定义：原子间通过_ _的所形成的相互作用。3、存在以共用电子对形成分子的化合物叫做_化合物，如CO2、CH4、H2O等。通常，_元素与_元素形成共价化合物。4、 分类共价键【预习自测】1、下列物质中含离子键的是()含非极性共价键的是（ ）ACl2B CO2CNaClDCH4【我的疑问】第二部分 课内探究案课题一：电子式的书写1、原子的电子式：原子的电子式由元素符号、小黑点（或x）组成。应注意一个小黑点（或x）代表一个电子，小黑点（或x）的个数即原子的 电子数。如：写出下列原子的电子式：Al、C、N、O、F 2、离子的电子式： 简单阳离子用离子符号表示：如：镁离子、钠离子、铝离子的电子式为 ；阴离子要加括号，并注明所带电荷数。如：氯离子、氧离子的电子式为 、 。3、原子团电子式如：铵根离子 氢氧根离子 4、离子化合物的电子式：阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。如：NaCl MgCl2 5、含共价键物质电子式和结构式：写出下列物质的电子式、结构式（用一根短线“”表示一对共用电子对）并指明共价键的类型。Cl2 、 （ 性共价键 ） H2O 、 （ 性共价键 ） CO2 、 （ 性共价键 ） H2O2 、 （ 性共价键 ） NH3 、 （ 性共价键 ） CH4 、 （ 性共价键 ）N2 、 （ 性共价键 ）6、部分离子化合物的电子式NaOH Na2O2 NH4Cl 【巩固训练】1、 写出下列物质的电子式：CaO Na2S CCl4 Ca(OH)2 课题二：用电子式表示化合物形成过程1、离子化合物用电子式表示下列物质的形成过程： KCl CaF2 MgO 2、含共价键的分子用电子式表示下列物质的形成过程：Cl2 H2O NH3 【巩固训练】 2、下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是 ( )2第三部分 课后提升案1、下列化合物中不属于离子化合物的是()ANa2O2B(NH4)2SO4CSO2DBa(OH)22、下列化合物的电子式书写正确的是()3、完成下列电子式。H3O+ HClO 4、用电子式表示CaBr2的形成过程。_5、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图。已知：X、Y、Z三种元素的质子数之和为31。试回答：XYZ(1)X原子的电子式为_。(2)Y的最高