2018届高三化学总复习课时跟踪训练14第四章4.5非新人教版.docx

课时跟踪训练14 第四章 4.5 非金属及其化合物A级(基础达标)一、选择题1(2017正定中学月考)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是()A大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源、减少对化石燃料的依赖C多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素解析PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，可大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量；开发新能源，减少对化石燃料的依赖，故A、B正确。PM2.5与肺癌等疾病的发生密切相关，故C正确。砷是非金属元素，故D错误。答案D2SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是()用天然气代替煤炭作民用燃料开发清洁能源硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰石使用ABCD解析催化剂能加快化学反应速率，但不能影响化学平衡状态，即不能提高SO2的转化率，错误；煤炭中的硫元素并不是以单质的形式存在，故无法用CS2萃取煤炭中的硫，错误。答案A3NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A全部 BC D解析海水中得到NaCl以后，以NaCl为原料电解饱和食盐水可制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2、2NaCl(熔融)2NaCl2、Cl2H22HCl，以NaCl为原料可生产纯碱。答案A4根据“绿色化学”的理念，某化学工作者设计了下列4步化学反应：CaBr2H2OCaO2HBr2HBrHgHgBr2H2HgBr2CaOHgOCaBr22HgO2HgO2该方案的目的是为了制备()AHBrBCaOCH2DHg解析将题目中提供的四个方程式叠加：可得H2OH2O2故该方案的目的是为了制取可燃烧气体H2。答案C5从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换出来的碘提纯。但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr。为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，需要加入适量的()ACaO BKI CH2O D酒精解析由于ICl和IBr类似于Cl2的性质，故除去碘中的这两种物质可加入还原剂KI，发生反应：IClKI=I2KCl，IBrKI=I2KBr。答案B6在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是()A两种吸收过程中，Br2只作氧化剂B两种吸收过程都发生了氧化还原反应C用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱作还原剂D用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应解析纯碱溶液作吸收剂的反应为：3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2；SO2作吸收剂的反应为：SO2Br22H2O=H2SO42HBr。分析以上两个反应可知：中Br2既作氧化剂，又作还原剂，中Br2只作氧化剂。答案B二、填空题7将下列环境问题所对应的原因(AF)连线。(1)酸雨ACO2浓度不断上升(2)水土流失 B大量使用塑料包装袋(3)温室效应 C工业上大量排放SO2(4)臭氧层被破坏 D大量施用农药和化肥(5)白色污染 E乱砍滥伐森林(6)土壤污染 F大量使用氟里昂制品答案(1)C(2)E(3)A(4)F(5)B(6)D8(2017山西质检)空气污染指数(API)就是将常规监测到的几种空气污染物浓度简化成为单一的概念性指数值形式，并分级表征空气的污染程度和空气的质量状况。空气污染指数的取值范围定为0500，其中050、51100、101200、201300和大于300分别对应于我国空气质量标准中日均值的级、级、级、级和级标准的污染物浓度限定数值。下面是我国上海地区的一份空气质量预报。 (1)试简述空气质量预报对有关部门和普通市民各有哪些指导意义。对有关部门：_，对普通市民_。(2)上表中提及的SO2是污染大气的主要有害物质之一。除去SO2的方法有多种，其中一种方法叫“石灰石脱硫”法，请写出相关反应的化学方程式：_。(3)上表中提及的氮氧化物是汽车尾气的主要成分，为解决机动车尾气污染问题，试提两条建议：_。解析空气质量预报既可以督促有关部门加强环保措施，又可以给市民的生活提供指导。为解决机动车尾气污染问题，可以改变机动车的燃料或机动车的结构，也可以给机动车增加一个尾气处理装置。答案(1)督促政府加强环保措施，增强政府工作的透明度增强市民的环保意识，给市民的生活提供指导(其他答案合理也可)(2)CaCO3CaOCO2、CaOSO2=CaSO3、2CaSO3O2=2CaSO4(3)控制机动车数量；改变机动车燃料，如用太阳能或燃料电池等(其他答案合理也可)9(2015浙江卷)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定取0.0100 molL1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325实验(二)碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。请回答：(1)实验(一)中的仪器名称：仪器A_，仪器B_。(2)根据表中数据绘制滴定曲线：该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_mL，计算得海带中碘的百分含量为_%。(3)分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_。步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。下列有关步骤Y的说法，正确的是_。A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以由乙醇代替实验(二)中操作Z的名称是_。(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。解析(1)仪器A为坩埚，仪器B为500 mL容量瓶。(2)以V(AgNO3)的数值为横坐标，以电势的数值为纵坐标，找出对应的点，将各点用光滑的曲线连接起来即可得滴定曲线。由滴定曲线可知，滴定终点时，用去AgNO3溶液的体积为20 mL。根据关系式：IAgNO3AgI127 g 1 molm(I) 0.0100 molL10.020 L0.00020 molm(I)127 gmol10.00020 mol0.0254 g，则500 mL含I的海带浸取原液中含有的m(I)0.0254 g0.127 g，则海带中碘的百分含量为100%0.635 %。(3)分液漏斗的检漏方法：向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水。步骤X中，萃取后分液漏斗内液体分为上下两层，水层在上，含有I2的CCl4层在下，且下层呈紫红色。步骤Y应控制NaOH溶液的浓度和体积，因为在较稀浓度下，I2有可能发生如下反应：I22NaOH=NaINaIOH2O，A正确；加入NaOH溶液的目的就是将碘转化成离子进入水层，即从四氯化碳溶液中转移出来，B正确；海带浸取原液中不含有机杂质，C错误；乙醇能与CCl4互溶，不能用乙醇代替NaOH溶液，D错误。碘在水中溶解度较小，可用过滤的方法将碘单质过滤出来，即操作Z为过滤。(4)由于碘易升华，蒸馏时易导致碘的损失。 答案(1)坩埚500 mL容量瓶(2)20.000.635(3)向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水液体分上下两层，下层呈紫红色AB过滤(4)主要由于碘易升华，会导致碘的损失B级(能力提升)一、选择题1下列说法与“绿色思想”不符合的是()A启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量B开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”D目前我市的汽油标准已由“国”提到“国”，这意味着汽车不再排放氮氧化物答案D2溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液 碘单质下列有关叙述正确的是()A碘元素在海水中也有游离态存在B在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C操作A是结晶或重结晶DB是提纯操作，常用蒸馏或分馏解析碘在海水中只以化合态(I)存在，没有游离态，A错误。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，C、D错误。答案B3(2017贵阳七校联考)下图所示为一种用蒸馏法淡化海水的流程，已知减压可以降低水的沸点。下列说法不正确的是()A从处流入的海水的作用为冷却B从处流出的浓海水直接排放到海洋中C从处流出的淡水还不能直接饮用D从处通入热蒸气是加热海水，使之蒸发解析在处通入热蒸气，并在减压条件下使海水蒸发，经冷凝后成为蒸馏水，从处流出，但人不能直接饮用蒸馏水。从流出的浓海水盐分浓度高，可用作晒盐等，不能直接排放到海洋中。答案B4海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是()A在第、步骤中，溴元素均被氧化B制取NaHCO3的原理是利用其在此反应所涉及物质中溶解度最小C用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁解析BrBr2被氧化；Br2Br被还原；BrBr2被氧化，所以A错；用澄清石灰水，NaHCO3和Na2CO3均产生沉淀，现象相同，C错；工业上制取金属Mg是电解熔融的MgCl2，D错。答案B二、综合题5海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下表所示。成分含量(mgL1)成分含量(mgL1)Cl18980Ca2400Na10560HCO142SO2560Br64Mg21272(1)电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阳极的主要电极反应式是_。在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有和_CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是_。淡水的出口为_(填“a”“b”或“c”)。(2)利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。提取溴的过程中，经过两次BrBr2转化的目的是_，用平衡移动原理解释通空气的目的：_。从MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶体的主要操作是_、过滤、洗涤、干燥。依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为_L(忽略Cl2的溶解)。解析(1)阳极是Cl失电子生成Cl2；在阴极是H得电子生成H2，使c(OH)增大，故白色沉淀中还有Mg(OH)2，海水中的Ca2、HCO与OH反应生成CaCO3；由两种交换膜的性质知，海水中的阳离子进入左边的阴极室、阴离子进入右边的阳极室，故b为淡水出口。(2)海水中的Br浓度低，故两次BrBr2的目的是富集溴元素，在吸收塔中Br2和SO2反应生成HBr和H2SO4；Br2易挥发，存在Br2(g)Br2(aq)，通入热空气可使该平衡向左移动