2009-2012年安徽省高考题型分析及解题指导 题型突破之电化学课件

题型突破之 电化学 四年题型回顾 四年题型回顾 四年题型回顾 四年题型回顾 题型特征 原电池 原电池工作原理的分析是电化学试题的重点和难点 新兴燃料电池和二次电池是社科热点 将电解液内部的离子移动 电极反应式书写 有关物质的量的计算结合起来命题是高考考查的主要形式 解题模板 步骤1 根据原电池形成的条件进行判断 1 活泼性不同的两电极 2 电解质溶液 3 形成闭合回路 4 自发的氧化还原反应 步骤2 根据原电池工作原理进行判断 较活泼的金属材料作负极 失去电子 经外电路流向正极 再经电解质溶液回到负极 构成闭合回路 电流方向从正极到负极 溶液中阴离子向负极移动 阳离子向正极移动 步骤3 根据题意书写电极反应式 注意电解质溶液的酸碱性 判断电解质溶液的pH变化情况 典型例题 提分锦囊 1 常见燃料电池电极方程式的书写 1 氢氧燃料电池当用碱性电解质时 电极反应 负极 2H2 40H 4e 4H2O 正极 O2 2H2O 4e 4OH 总反应方程式 2H2 O2 2H2O 2 甲烷燃料电池该电池把金属铂片插入KOH溶液中作电极 在两极上分别通甲烷和氧气 负极 CH4 10OH 8e CO32 7H2O 正极 2O2 4H2O十8e 8OH 总反应方程式 CH4 2O2十2KOH K2CO3 3H2O 3 甲醇燃料电池把用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中 然后向两极分别通入CH3OH和O2 负极 2CH3OH 16OH 12e 2CO32 12H2O 正极 3O2 6H2O十12e 12OH 总反应方程式 2CH3OH十3O2 4KOH 2K2CO3十6H2O 提分锦囊 2 书写电极反应式时要注意电解质溶液的性质 溶液为碱性时 电极反应式中不能出现CO2和H 溶液为酸性时 电极反应式中不能出现OH 若正极上的反应物是O2 且电解质溶液为中性或碱性 则H2O必须写入正极反应式 且生成物为OH 若电解质溶液为酸性 则H 必须写入反应式中 生成物为H2O 3 解决充电电池类试题关键是要明确充电时利用的是电解池原理 放电时利用的是原电池原理 充电时阴极上发生还原反应 阳极发生氧化反应 放电时正极上发生还原反应 负极发生氧化反应 例如某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液 其充 放电按下式进行 题型特征 电解池 对电解池的考查主要集中在对电解过程的分析 电解产物的判断上 利用电解原理对金属进行防腐处理 电镀 以及对电解后的电解液恢复原状是该部分的难点 考试中也可能会将原电池和电解池串联起来命制一道非选择题 在复习中要注意两者的内在联系 解题模板 步骤1 根据形成电解池的条件进行判断 1 有外加电电解池原理源 必须是直流电源 2 两个电极 3 电解质溶液 步骤2 判断电极的属性 其中与电源的正极相连的电极为阳极 与电源的负极相连的电极为阴极 步骤3 电极产物的判断 1 阳极产物的判断 用铁 锌等还原性较强的材料作电极 作电解池的阳极时 先于其他物质发生氧化反应 用石墨 金 铂等还原性很弱的材料作电极 因为它们在一般的通电条件下不发生化学反应 溶液中阴离子失电子 水溶液中含有多种阴离子时 在惰性阳极上放电的先后顺序是S2 I Br Cl OH 含氧酸根 2 阴极产物的判断在一般的电解条件下 水溶液中含有多种阳离子时 它们在阴极上放电的先后顺序是Ag Hg2 Fe3 Cu2 H Pb2 Sn2 Fe2 Zn2