高考化学第一轮复习 7.3 盐类的水解课件 新人教版.ppt

必考部分 第七单元 水溶液中的离子平衡 第3节盐类的水解 1 了解盐类水解的原理是促进了水的电离 会书写水解的离子方程式 2 能够分析影响盐类水解程度的外界因素 3 了解盐类水解的主要应用 4 能够应用电离 水解等知识 比较水溶液中离子浓度的大小 本节内容是高考考查的重点与热点 主要考点有四个 一是水解方程式的书写 二是影响水解平衡的因素及水解平衡移动 三是溶液中离子浓度大小的比较 四是盐类水解的应用 预计盐类水解的应用 特别是水解除杂 溶液的配制 指示剂的选择 物质的鉴别和推断等 与其他知识有机结合在一起考查学生各方面的能力和知识 是今后高考命题的基本方向 一 盐类水解的基本概念1 定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 2 实质水解反应破坏了水的电离平衡 了水的电离 使溶液显示不同程度的酸 碱性 3 特点 1 水解反应通常很微弱 存在水解平衡 2 水解反应是 反应的逆反应 是 反应 4 规律谁弱谁水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 答案 2 促进3 2 中和吸热4 酸性 二 盐类水解的影响因素及应用1 内因 盐本身的性质2 外因 1 升高温度 水解平衡向 方向移动 水解程度增大 2 增大浓度 水解平衡向水解方向移动 水解程度 加水稀释 水解平衡向 方向移动 水解程度增大 3 增大c h 可促进弱酸根离子水解 抑制弱碱阳离子水解 增大c oh 可促进弱碱阳离子水解 抑制弱酸根离子水解 4 加入与水解有关的其他物质 符合化学平衡移动原理 例如 fe3 在溶液中存在水解平衡 3 应用用离子方程式表示下列应用的原理 1 明矾净水 2 泡沫灭火器工作原理 3 制备fe oh 3胶体 答案 1 越大越强2 1 水解 2 减小水解 4 向左减小变浅向右降低 配制fecl3溶液时 为什么常加入少量的盐酸 1 在盐类发生水解的过程中 正确的说法是 a 盐的电离平衡被破坏b 水的电离程度逐渐增大c 溶液的ph发生了较大改变d 发生了中和反应答案 b 2 下列离子方程式中 属于水解反应的是 答案 c 3 2013 桂林质检 下列常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联系的是 a naclob fecl3c 明矾d kmno4解析 a项水解生成的次氯酸可以杀菌消毒 b c项水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝具有净水作用 而d项不水解 它本身具有强氧化性而杀菌消毒 答案 d 4 下列说法中正确的是 a 配制和贮存fe2 so4 3溶液时 常常加入少量硫酸 目的是抑制fe3 水解b 加热蒸干mgcl2溶液 可得到mgcl2晶体c 明矾净水与盐类水解有关d nahso4溶液显酸性 是因为nahso4溶于水发生了水解反应e 在nh4cl溶液中 c nh4 c cl 答案 ac 盐类水解的规律1 条件 盐必须可溶于水 必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 2 特征盐类的水解反应是中和反应的逆反应 中和反应的程度越大 水解反应的程度就越小 3 基本规律 1 谁弱谁水解 越弱越水解 如酸性 hcnch3coona 2 强酸的酸式盐只电离 不水解 溶液显酸性 如nahso4在水溶液中 nahso4 na h so42 3 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性 取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 若电离程度小于水解程度 溶液呈碱性 如nahco3溶液中 4 相同条件下的水解程度 正盐 相应酸式盐 如co32 hco3 5 相互促进水解的盐 单独水解的盐 水解相互抑制的盐 如nh4 的水解 nh4 2co3 nh4 2so4 nh4 2fe so4 2 例1 2013 天津模拟 25 时 浓度均为0 2mol l 1的nahco3与na2co3溶液中 下列判断不正确的是 a 均存在电离平衡和水解平衡b 存在的粒子种类相同c c oh 前者大于后者d 分别加入naoh固体 恢复到原温度 c co32 均增大 nahco3与na2co3溶液中各存在哪些平衡 二者水解程度相对大小如何判断 解析 在nahco3溶液中hco3 作为弱酸的酸式酸根既能电离也能水解 同时还存在水的电离平衡 在na2co3溶液中存在co32 的水解平衡和水的电离平衡 a项正确 在两溶液中均存在na h co32 hco3 h2co3 oh h2o七种微粒 b项正确 同浓度的正盐水解程度大于其酸式盐 所以na2co3溶液中c oh 大 碱性强 c项错 d选项中 nahco3溶液中nahco3 naoh na2co3 h2o 使c co32 增大 在na2co3溶液中加入naoh固体抑制了co32 的水解 使c co32 增大 d正确 答案 c 水解规律中的 越弱越水解 是指水解离子对应的弱酸 或弱碱 越弱 其水解程度越大 溶液碱性 或酸性 越强 注意co32 对应 酸 为hco3 而hco3 对应酸才是h2co3 下列说法中正确的是 a 醋酸钠水解的平衡常数kh随温度升高而减小b 0 5mol l 1醋酸钠溶液ph为m 其水解的程度为a 1mol l 1醋酸钠溶液ph为n 水解的程度为b 则mbc na2so3溶液中 加入少量naoh固体 c so32 与c na 均增大d 升高温度 0 10mol l 1na2so3溶液的ph降低 e 均为0 10mol l 1nh4cl溶液和nh4hso4溶液 c nh4 前者小于后者f 向醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液 加热后若红色加深 证明盐类的水解是吸热的g 25 时 浓度均为0 2mol l 1的nahco3溶液和na2co3溶液中 c oh 后者大于前者 答案 bcefg 盐类水解的应用1 判断溶液的酸碱性如na2co3溶液因co32 的水解而显碱性 nh4cl溶液因nh4 的水解而显酸性 2 配制盐溶液如在配制fecl3溶液中 由于fe3 的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液 故在配制时 要加入一定量的盐酸来抑制fe3 的水解 同样在配制feso4 sncl2等溶液时也需要加入相应的酸来抑制水解 3 判断离子能否大量共存 al3 与s2 hs co32 hco3 alo2 相遇相互促进使水解趋于完全 在溶液中不能大量共存 再如fe3 与co32 hco3 alo2 相遇相互促进使水解趋于完全 不能大量共存 4 盐溶液蒸干产物的判断如alcl3的制备 不能通过加热溶液 浓缩结晶的方法 因为温度升高 水解程度增大 同时由于hcl挥发 生成al oh 3 若对沉淀继续加热灼烧 al oh 3将分解生成al2o3 5 盐类水解在日常生活中的应用 1 去污 如常把某些盐当作碱使用 如纯碱 肥皂具有去污作用 且热溶液的去污能力比冷溶液的去污能力强 这是由于纯碱 肥皂都属于强碱弱酸盐 其水解后溶液均显碱性 升高温度水解的程度增大 溶液的碱性增强 2 灭火 泡沫灭火器内所盛装的药品分别是nahco3溶液和al2 so4 3溶液 在使用时将二者混合 能够水解彻底 al3 3hco3 al oh 3 3co2 在炸油条过程中加入纯碱 明矾 利用水解产生的co2气体 使油条变得松脆可口 6 某些较活泼的金属 如mg 和某些强酸弱碱盐的水溶液 如nh4cl 作用产生氢气 7 利用盐的水解可以除杂质如除去mgcl2酸性溶液中的fecl3 可以加入mgo或mg oh 2 促进fecl3的水解 使fecl3转化为fe oh 3而除去 例2 下列有关问题 与盐的水解有关的是 nh4cl与zncl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用nahco3与al2 so4 3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放na2co3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干alcl3溶液得到al oh 3固体a b c d 盐的水解有哪些应用 如何分析此类题目 答案 d 盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断 2 盐溶液水解生成易挥发性酸时 蒸干灼烧后一般得对应的氧化物 如 为了制取其无水盐 alcl3 fecl3 通常将结晶水合物在hcl气流中加热 以防止其水解 如 3 酸根阴离子易水解的强碱盐 如na2co3溶液等蒸干后可得到原物质 4 考虑盐受热是否分解 如ca hco3 2 nahco3 kmno4 nh4cl等固体受热易分解 下列过程或现象与盐类水解无关的是 a 纯碱溶液去油污b 铁在潮湿的环境下生锈c 加热氯化铁溶液颜色变深d 浓硫化钠溶液有臭味解析 a选项利用co32 水解 c oh 增大 b选项属于原电池原理 c选项fe3 水解加热被促进 d选项s2 水解产生hs 进一步水解有少量h2s 答案 b 电解质溶液中粒子浓度大小的比较有关电解质溶液中粒子浓度大小比较的题目 考查的知识点多 灵活性 综合性较强 有较好的区分度 它能有效地测试出对强弱电解质 电离平衡 水的电离 ph离子反应 盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用能力 要掌握解此类题的三个思维基点 电离 水解和守恒 电荷守恒 物料守恒及质子守恒 对每一种思维基点如何切入 如何展开 如何防止漏洞的出现等 均要通过练习 认真总结 形成技能 要养成认真 细致 严谨的解题习惯 在练习中学会灵活运用常规的解题方法 例如 淘汰法 定量问题定性法 整体思维法等 现对解答这类题目的比较依据和常见题型与对策进行总结 1 比较依据 1 两个理论依据 弱电解质电离理论 电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度 例如 h2co3溶液中 c h2co3 c hco3 c co32 多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离 水解理论 水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度 例如 na2co3溶液中 c co32 c hco3 c h2co3 多元弱酸根离子的水解以第一步为主 2 三个守恒关系 电荷守恒 电荷守恒是指溶液必须保持电中性 即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度 例如 nahco3溶液中 c na c h c hco3 2c co32 c oh 物料守恒 物料守恒也就是元素守恒 变化前后某种元素的原子个数守恒 例如 0 1mol l 1nahco3溶液中 c na c hco3 c co32 c h2co3 0 1mol l 1 质子守恒 由水电离出的c h 等于由水电离出的c oh 在碱性盐溶液中oh 守恒 在酸性盐溶液中h 守恒 例如 纯碱溶液中c oh c h c hco3 2c h2co3 2 主要题型 1 单一溶液离子浓度比较 多元弱酸溶液根据多步电离分析 如 在h3po4溶液中 c h c h2po4 c hpo42 c po43 一元弱酸盐溶液根据水解程度 c 阳离子 c 酸根离子 c oh c h 如 在ch3coona溶液中 c na c ch3coo c oh c h 多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析 如na2s溶液中 c na c s2 c oh c hs c h 2 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其的影响 如相同物质的量浓度的下列各溶液 ch3coonh4 nh4cl nh4hso4中 c nh4 由大到小的顺序是 3 混合溶液离子浓度的比较要综合分析 主要考虑电离因素 水解因素 是否反应等对离子浓度的影响 如在0 1mol l的nh4cl和0 1mol l的氨水混合溶液中 各离子浓度的大小顺序 c nh4 c cl c oh c h 在该溶液中 nh3 h2o的存在抑制了nh4 的水解 nh3 h2o电离 溶液呈碱性 因而c oh c h c nh4 c cl 经过反应后 离子浓度大小比较 主要根据反应物的量及化学反应原理确定反应后溶液中的成分 再考虑物质电离和水解的情况 从而确定粒子的浓度大小 例1 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 在0 1mol l 1nahco3溶液中 c na c hco3 c co32 c h2co3 b 在0 1mol l 1na2co3溶液中 c oh c h c hco3 c h2co3 c 向0 2mol l 1nahco3溶液中加入等体积0 1mol l 1naoh溶液 c co32 c hco3 c oh c h d 常温下 ch3coona和ch3cooh混合溶液 ph 7 c na 0 1mol l 1 c na c ch3coo c ch3cooh c h c oh 答案 d 例2 有4种混合溶液 分别由等体积0 1mol l 1的两种溶液混合而成 ch3coona与hcl ch3coona与naoh ch3coona与nacl ch3coona与nahco3 下列各项排序正确的是 a ph b c ch3coo c 溶液中c h d c ch3cooh 解析 本题考查盐类水解知识的应用 ch3coona与hcl反应后生成ch3cooh和nacl 其溶液呈酸性 ch3coona与naoh的混合溶液 oh 抑制ch3coo 水解 溶液呈强碱性 ch3coona与nac