广东省中考化学总复习 专题五 有关化学方程式及溶液溶质质量分数的计算等课件.ppt

步步高 化学 每天进步一点点 目录页 contentspage 目录 经典考题剖析 考点归纳 目录页 contentspage 考点归纳 1 解题步骤 1 设未知量 2 正确写出有关的化学方程式 3 求出相关物质的质量比 并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边 4 列出比例式 5 求出未知量 6 简明地写出答案 可概括为 设 方 关 比 解 答 考点1 方程式的计算 考点1 方程式的计算 2 注意事项 1 化学方程式必须书写正确 2 同一题目中不同未知量不能用同一字母表示 3 各相关物质的相对分子质量必须计算准确 4 各相关量必须写在对应物质化学式的下面 5 代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的质量 不包括未参加反应的质量 考点1 方程式的计算 3 常用换算计算式 1 气体密度 g l 1 2 物质纯度 100 1 杂质的质量分数 考点2 有关溶液的溶质质量分数的计算 1 溶质质量分数的计算溶质的质量分数 100 有关溶液稀释的计算 稀释前后溶质的质量不变 考点2 有关溶液的溶质质量分数的计算 2 常用的运算公式 1 100 100 2 m溶液 v 3 m溶质 m溶液 v 注 溶质的质量分数 m溶质 溶质的质量 m溶剂 溶剂的质量 m溶液 溶液的质量 v 溶液的体积 溶液的密度 经典考题剖析 考点归纳 目录页 contentspage 经典考题剖析 例1 2016 长沙 实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气 充分反应后 称量剩余溶液和滤渣为68 4g 求 1 充分反应后 生成氧气的质量为 g 2 参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数 1 6 答 所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5 1 根据质量守恒定律 反应产生氧气的质量 68g 2g 68 4g 1 6g 2 设产生1 6g氧气需要h2o2的质量为x 解得x 3 4g所用过氧化氢溶液的溶质质量分数 100 5 答 所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5 例2 2015 鄂州 为测定某cu zn合金中铜的质量分数 某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中 充分反应后 测得烧杯中剩余物的质量为49 9g 1 生成氢气的质量为 2 计算原合金中铜的质量分数 0 1g 答 原合金中铜的质量分数为67 5 根据质量守恒定律可以知道生成氢气的质量为10g 40g 49 9g 0 1g 设混合物中锌的质量为x 则zn 2h2so4 znso4 h2 652x0 1g解得x 3 25g原合金中铜的质量10g 3 25g 6 75g 原合金中铜的质量分数 100 67 5 答 原合金中铜的质量分数为67 5 例3 2016 娄底 某化学课外活动兴趣小组的同学 对某化工厂生产的纯碱样品 已知杂质只含氯化钠 的纯度产生了兴趣 设计实验并探究如下 取一定质量的该样品 加55 65g水配成溶液 向溶液中逐渐加入一定质量分数的cacl2溶液 实验中产生的沉淀与加入cacl2溶液的质量关系如图所示 当反应至a点时恰好完全反应 过滤 测得所得滤液为100g14 35 的氯化钠溶液 实验过程中水的损失忽略不计 试求 1 完全反应后 所得滤液中水的质量为 g 2 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少 无计算过程不给分 85 65 答 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为80 1 完全反应后 所得滤液中水的质量为100g 100g 14 35 85 65g 2 最后溶液中氯化钠的质量为100g 14 35 14 35g 参加反应的氯化钙的质量为41 1g 85 65g 55 65g 11 1g 设参加反应的碳酸钠质量为x 生成氯化钠的质量为y cacl2 na2co3 caco3 2nacl11110611711 1gxy解得x 10 6 y 11 7g所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 100 80 答 1 完全反应后 所得滤液中水的质量为85 65g 2 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为80 例4 2015 河北 某同学用锌和稀硫酸制取氢气 向气体发生装置中加入一定量锌粒 将30g稀硫酸分三次加入 每次产生气体的质量如下表 1 共制得氢气 g 2 所用稀硫酸的溶质质量分数 0 1 答 所用稀硫酸的溶质质量分数为19 6 根据表格可以看出 生成的氢气的质量0 04g 0 04g 0 02g 0