湖北省部分重点中学2019届高三上学期起点考试化学试卷(word版).doc

湖北省部分重点中学2018-2019学年度上学期新高三起点考试化学试卷命题人： 武汉市洪山高级中学黄慧 审题人：武汉市洪山高级中学雷葵红可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 S32 Na23 K39 Ba137第I卷（选择题，共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是 A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应 B古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金 C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化 D天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A淀粉与纤维素互为同分异构体 B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化 C被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物 D糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应3下列各组离子在指定条件下一定能够大量共存的是 A.含有较多Fe3+的溶液： B. c(OH-)=lmol/L的溶液： CpH=1的溶液： D遇Al能放出H2的溶液：4下列关于有机化合物的说法正确的是 A.聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 B.苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上 C分子式为C4H10O属于醇的同分异构体有4种 D异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同5阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A. l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA B. 9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等 C标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NA D.标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5NA6甲酸香叶酯（结构如图）为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。 下列有关该有机物的叙述正确的是A分子式为C11H19O2B含有羧基和碳碳双键两种官能团C能发生加成反应和水解反应 D. 23gNa与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体7下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是8三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是 A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 BHF是还原产物 C还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1 D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体9下列有关滴定操作的说法正确的是 A.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL B用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH 杂质，则测定结果偏高 D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高10工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。 反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应， 下列有关表达正确的是AI图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压BII图像中纵坐标可以为镓的转化率CIII图像中纵坐标可以为化学反应速率D. IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量11下列反应的离子方程式不正确的是 A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至刚好沉淀完全：B向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：C氢氧化铁胶体的制备：D标准状况下将112mL氯气通人l0mL 1mol.L-l的溴化亚铁溶液中：12硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为： H3BO3+OH-=B(OH)4一，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。下列说法正确的是 A.当电路中通过1mol电子时，可得到lmolH3BO3 B.将电源的正负极反接，工作原理不变 C阴极室的电极反应式为：2H2O-4e- =O2+4H+D. B(OH) 4一穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室13. 298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是 A.溶液pH由l升至2.6时主要存在的反应是： H3X+ +OH-=H2X+ H20 B.H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为10-4 CNaHX溶液中c(H+)c(OH-) ，溶液显酸性(2分，用电离和水解方程式说明也给分)（3）(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) (2分)（4）Ba2+ HCO3-+ OH-= BaCO3+H2O (2分)（5）10-4: 1或1: 104 (2分)（6）逆向 (2分)16. （10分）（1）NaOH溶液 (1分) a (1分)（2）增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率。(2分)（3）HCHO (2分)（4）防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化(2分)（5）77% (2分)17. （11分）(1) A B (2分)(2) 0.015 molL1min1 (1分) 0.56 (2分) 通入一定量NO（或适当缩小容器体积或充入一定量11的氮气和二氧化碳） (2分，其它合理答案也给分) (3) 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)H87.0 kJmol1 (2分)(4) NO2e+H2ONO3+2H+ (2分)18. （10分）（1）将Mn2+氧化为MnO2除去 (2分)（2）Cu2+ + S2 CuS (2分)（3）(NH4)2SO4 (2分)（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若无明显现象，则沉淀已洗涤干净。 (2分，其它合理答案也给分)（5） 3 ZnSO4 + 6NH4HCO3 = 2Zn(OH)2 ZnCO3+ 5CO2+ 3(NH4)2SO4 + H2O (2分)19. （15分）(1) 平面三角形 (2分)(2) NOP (2分)(3) NH3 (1分) 电负性NP，NH3中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间排斥力较大，故键角较大。(2分)(4) sp (2分) 2 (2分)(5) (1，) (2分) (2分)20. （15分）(1)C16H22O4 (2分) (2分)(2) (2分