高中化学 第二章 第三节 氧化还原反应复习课件.ppt

第三讲氧化还原反应 高考大纲1 了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2 了解常见的氧化还原反应 能判断反应中的氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 3 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目 4 掌握物质氧化性 还原性强弱的比较方法 5 能运用质量守恒 电子守恒 电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算 氧化反应 还原反应 氧化性 还原性 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 物质所含元素化合价的过程 物质所含元素化合价的过程 物质 元素 离子 具有电子的性质或能力 物质 元素 离子 具有电子的性质或能力 所含元素化合价的物 所含元素化合价的物 失去电子被氧化后的物 得到电子被还原后的物 一 氧化还原反应1 基本概念 2 概念之间的联系 得电子化合价降低被还原发生还原反应具有氧化性 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 新还原剂 新氧化剂 失电子化合价升高被氧化发生氧化反应具有还原性 氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数元素化合价升高总数 元素化合价降低总数 3 实质 4 特征 反应前后元素的化合价发生变化 两个定量关系 电子的转移 得失与偏移 双线桥法 谁变谁 氧化剂中得电子元素 还原剂中失电子元素 还原产物 氧化产物 得ne 化合价降低被还原 失ne 化合价升高被氧化 3 氧化还原反应中电子转移的表示方法 单线桥法 谁给谁 6 1 分别用双线桥法 单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目 并指出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 参考答案 失去3 2e 化合价升高被氧化 得到2 3e 化合价降低被还原 6e 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 二 氧化还原反应的基本规律 1 守恒律 对于一个完整的氧化还原反应 化合价升高总数与降低总数相等 失电子总数与得电子总数相等 2 价态律 元素处于最高价 只有氧化性 元素处于最低价 只有还原性 元素处于中间价态 既有氧化性又有还原性 但主要呈现一种性质 氧化剂物质的量 变价元素的原子个数 化合价的变化值 还原剂物质的量 变价元素的原子个数 化合价的变化值 4 转化律 氧化还原反应中 以元素相邻价态间的转化最容易 同种元素不同价态之间的氧化反应 化合价的变化遵循 只靠近 不交叉 即价态归中 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应 歧化律 处于中间价态的元素即升又降归中律 同种元素不同价态反应时 化合价向中间靠拢 且一般符合邻位转化和互不换位规律 同种元素相邻价态不发生氧化还原反应 例 cl2 2naoh nacl naclo h2okclo3 6hcl kcl 3h2o 3cl2 3 强弱律 强制弱强氧化剂 强还原剂 弱还原剂 弱氧化剂 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 5 难易律 越易失电子的物质 失后就越难得电子 越易得电子的物质 得后就越难失电子 优先律 氧化性 还原性 强者优先反应一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时 还原性最强的优先发生反应 先强后弱一种还原剂与多种氧化剂时 氧化性最强的优先发生反应 先强后弱 一 根据方程式判断氧化还原性强弱 对于任何氧化还原反应 都满足下列规律 三 物质的氧化性和还原性比较 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 1 金属单质的还原性越强 对应阳离子的氧化性越弱 反之金属单质的还原性越弱 对应阳离子的氧化性就越强 kcanamgalznfesbpb h cuhgag还原性逐渐减弱k ca2 na mg2 al3 zn2 fe2 sn2 pb2 h cu2 fe3 hg2 ag 氧化性逐渐增强2 非金属单质的氧化性越强 对应阴离子的还原性越弱 反之非金属单质的氧化性越弱 对应阴离子的还原性就越强 f2 o2 cl2br2i2s氧化性逐渐减弱f oh cl br i s2 还原性逐渐增强 二 根据活动性顺序判断 单质的还原性增强 单质的氧化性增强 三 根据元素周期表判断 四 根据元素化合价高低来判断氧化性强弱 一般地说 同种变价元素的几种物质 它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱 还原能力则依次逐渐增强 判断氧化性强弱 fe3 与fe2 kmno4与mno2还原性强弱 s2 s与so2 特例 氧化性 hclo hclo2 hclo3 hclo4 氧化性 fe3 fe2 kmno4 mno2 还原性 s2 s so2 五 根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱 mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o2kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o同是将浓盐酸氧化为cl2 mno2必须在加热条件下才能进行 而kmno4在常温下即可进行 说明氧化能力kmno4 mno2 1 物质的浓度越高 氧化性或还原性越强 2 温度越高 氧化性或还原性越强 3 酸性越强 氧化性越强 碱性越强 还原性越强 六 外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响 浓hno3的氧化性强于稀hno3 h2so4 浓 h2so4 稀 c co h2常温下不显还原性 再如kmno4氧化性 酸性 中性 碱性 电解池离子放电顺序 阴极优先放电的离子氧化性强 阳极优先放电的离子还原性强 七 根据电极反应判断 原电池 活泼金属做负极 电源负极材料的还原性强于正极材料 八 常见物质的氧化性还原性顺序氧化性 kmno4 cl2 br2 fe3 i2 so2 s还原性 cl br fe2 i so32 s2 fe2 mno4 h mn2 fe3 h2o cl2 i2 h2o hio3 hcl k2s k2so3 hcl s kcl h2o 四 氧化还原反应方程式的配平 标变价 列变化 求总数 配系数 细检查 配平的步骤 1 将nabio3固体 黄色 微溶 加入mnso4和h2so4的混合溶液里 加热 溶液显紫色 bi3 无色 配平该反应的离子方程式 nabio3 mn2 h na bi3 答案 5 2 14 5 5 2mno4 7h2o 缺项配平法 1 浓盐酸在反应中的性质是 只有氧化性 还原性和酸性 只有还原性 氧化性和酸性 2 产生0 1molcl2 则转移mol电子 答案 2 4 2 2 1 2h2o 2 kclo3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯 其变化方程式可表述为 kclo3 hcl 浓 kcl clo2 cl2 0 2 2 naclo可以将mnso4氧化成mno2沉淀 试写出该反应的离子方程式 1 溶解在水中的o2在碱性条件下可以将mn2 氧化成mno oh 2 反应的离子方程式为 而i 可以将mno oh 2还原成mn2 i 被氧化成i2 该反应的离子方程式为 推导型氧化还原反应方程式的书写 1 24ml浓度为0 05mol l 1的na2so3溶液恰好与20ml浓度为0 02mol l 1的k2cr2o7溶液完全反应 已知na2so3被k2cr2o7氧化为na2so4 则元素cr在还原产物中的化合价为 a 2 b 3 c