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文档简介

高考化学溶液部分总结 五溶液（一）分散系w.w.w.k.s.5.u.c.o1分散系化学上把一种或几种物质分分散质，另一种物质叫分散剂。 2四种分散系比较溶液107m分子的集合体或高分子均 一、稳定、透明能不能小液滴或固体小颗粒不均 一、不稳定、不透明不能不能有无蛋白溶液淀粉溶液石灰乳、油水到另一种物质里所形成的均一稳定的混合物叫作溶液。 特液在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种续溶解某种溶质的溶液，叫作不饱和溶液。 下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶解度。 常用s表示。 质量分数=S(100+s)100%度升高而增大（食盐溶解度变化不大；Ca(OH)2溶解度随温而减小，随压强增大而增大。 标表示溶解度。 横坐标表示温度。 根据某溶质在不同温度线，称之为溶解度曲线。 晶水、结晶水合物、风化、潮解晶体的过程。 形式结合在晶体中的水，叫结晶水，它较容易=CuSO4+5H2O晶水的化合物叫结晶水合物。 结晶水合物容易失去结晶水O4?5H2O（胆矾、蓝矾），FeSO4?7H2O（绿矾），ZnSO4?7H2O（皓K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O（明矾），CaSO4?2H2O（石灰膏），H2和较干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象叫风干。 物分解Na2CO3?10H2O（无色晶体）=Na2CO3?H2O（白色粉末逐渐变成粉末。 因此凡具有此现象的自然过程过程都可称物失去结晶水的过程。 的物质吸收空气中的水蒸汽，在晶体表面逐渐形成溶液或分散成粒子的物质叫特征是均 一、稳定、种溶质的溶液，叫作的质量，叫作这种物温度升高而减小）。 度时溶解度，可以画分解出来，如水。 常见的结晶水合矾），MgCl2?KCl?6H2O2C2O4?H2O（草酸）。 末）+9H2O称为风化，如岩石的或全部溶解的现象叫 （8）易潮解的物质有CaCl 2、MgCl 2、NaOH等。 （9）粗盐易潮解，而精盐不易潮解。 这是因为粗盐中含有少量MgCl2杂质的缘故。 4胶体 （1）定义分散质的微粒在1nm100nm之间分散系，叫作胶体。 （2）分类按分散剂的状态分为液溶胶Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、固溶胶、有色玻璃、气溶胶烟、云、雾。 （3）性质丁达尔现象（可用来鉴别胶体和溶液）布朗运动电泳现象胶体聚沉（加入电解质、加入带异种电荷的胶体、加热，均可使胶体聚沉）。 5胶体的应用
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