《铁盐和亚铁盐》PPT课件

第2节几种重要的金属化合物 第三课时铁的重要化合物 铁在地壳中的含量仅次于氧 硅和铝 居第位 在金属中居第位 4 2 铁是较为活泼的金属 所以在自然界中以化合态形式存在 而在其中铁的氧化物是重要的一部分 FeO是一种黑色粉末 不稳定 在空气里会迅速被氧化为Fe3O4 Fe2O3是一种红棕色粉末 俗称铁红 Fe3O4是一种复杂的化合物 是具有磁性的黑色晶体 俗称磁性氧化铁 是磁铁矿的主要成分 1 铁的氧化物及物理性质 FeO 2H Fe2 H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 2 化学性质 碱性氧化物 FeO 和Fe2O3 Fe3O4是一种复杂的化合物 在Fe3O4晶体中存在着两种不同价态的铁离子 有的为了便于理解 常把Fe3O4看做是FeO Fe2O3的形式 若将其视为一种盐 其化学式为Fe FeO2 2 Fe3O4是纯净物 补充 Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O 三 铁的重要化合物 1 铁的氧化物 黑色粉末 2 难溶于水 FeO 2H Fe2 H2O 红棕色粉末 铁红 3 难溶于水 不稳定 稳定 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 黑色晶体 磁性氧化铁 2 3 难溶于水 稳定 Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O 2 铁的氢氧化物 Fe OH 2和Fe OH 3 实验3 9 在FeCl3 FeSO4分别加入NaOH溶液 氢氧化铁 红褐色 红棕色 1 制法 氢氧化亚铁 制取Fe OH 2沉淀时 通常将配制NaOH溶液的蒸馏水煮沸 而且盛有NaOH溶液的滴管 在向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时 插入液面以下进行操作 打破常规 这是为什么 提示 原因是 2价铁元素易被空气中的氧气氧化 故在制取Fe OH 2时 应尽量排除O2等氧化性物质的干扰 煮沸配制溶液的蒸馏水可以赶走溶解在里面的氧气 将胶头滴管插入溶液深处滴入NaOH溶液 因为溶液深处溶解的氧气少 2 铁的氢氧化物 Fe OH 2和Fe OH 3 实验3 9 在FeCl3 FeSO4分别加入NaOH溶液 白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀 红褐色沉淀 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl FeSO4 2NaOH Fe OH 2 Na2SO44Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得 2 铁的氢氧化物性质比较 Fe2 2OH Fe OH 2 Fe3 3OH Fe OH 3 灰白色 红褐色 难溶于水 难溶于水 不稳定 受热易分解 不稳定 易被空气中氧气氧化成氢氧化铁 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 Fe OH 2 2H Fe2 2H2O Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 3 铁盐和亚铁盐 1 Fe3 离子的检验 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液 溶液呈红色 溶液颜色无变化 FeCl2FeCl3 Fe3 3SCN Fe SCN 3 红色络合物 科学探究 在FeCl3溶液中加入足量Fe粉 振荡 再滴入几滴KSCN溶液 观察现象 在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中 滴加氯水 Cl2 再观察现象 2Fe3 Fe 3Fe2 溶液由黄色变为浅绿色 滴加硫氰化钾溶液 不变为红色 溶液显红色 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 总结 还原剂 氧化剂 Cl2 还原剂 Fe 氧化剂 Fe2 Fe3 2 Fe3 和Fe2 的转化 Fe3 和Fe2 的检验 现象 白色沉淀灰绿色红褐色Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 现象 红褐色沉淀Fe3 3OH Fe OH 3 现象 不变红色 若再通Cl2则变红色2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Fe3 3SCN Fe SCN 3 现象 变红色Fe3 3SCN Fe SCN 3 强氧化剂Cl2 HNO3 O2等 Fe Fe2 Fe3 弱氧化剂 H Cu2 Fe3 等 强氧化剂 Cl2 Br2 HNO3等 Zn Fe Cu HI等 Zn H2 Al C等 Zn CO Al等 还原剂 将铁片放入下列溶液中 溶液的质量减少的是 A 稀H2SO4B FeSO4溶液C CuSO4溶液D 稀HCl 练习一 C 练习二 下列物质发生反应时 其离子方程式正确的是 A 三氯化铁溶液中加入过量铁粉Fe3 Fe 2Fe2 B 向氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl C 氯化铁溶液中通入硫化氢2Fe3 S2 2Fe2 S D 向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸FeS 2H Fe2 H2S B 讨论 明矾和硫酸铁溶液为什么可用于净水 它们溶于水后 分别生成Al OH 3 Fe OH 3胶体 其具有吸附水中悬浮物或色素的功能 使水中的泥沙等悬浮物形成絮状不溶物沉降下来 使水澄清 实践活动 铁盐和铝盐的净水作用 P58 沉淀沉在底部 溶液接近透明 沉淀沉在底部 溶液接近透明 浑浊 略有沉降 有明显沉降 溶液半透明 有明显沉降 溶液半透明 无明显变化 阅读 资料卡片 铜盐 图3 21出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿 主要成分是Cu2 OH 2CO3 1 与氧气反应 2 与盐溶液反应 3 在潮湿空气中生锈 主要成分是Cu2 OH 2CO3 4 铜属于重金属 化学性质不活泼 使用铜器皿比较安全 但它变成化合物后 性质就发生了变化 因为铜离子能与蛋白质作用 使蛋白质变性而失去活性 所以铜盐溶液都有毒 2Cu O2 CO2 H2O Cu2 OH 2CO3 Cu 2AgNO3 Cu NO 3 2Ag Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 1 Fe与强氧化剂反应 如 HNO3 Cl2 Br2等 生成Fe3 的化合物 2 Fe与弱氧化剂反应 如 H S I2 Fe3 Cu2 等 生成Fe2 的化合物 3 Fe与O2 H2O g 反应生成Fe3O4 4 铁的化学性质小结 Fe 2Fe3 3Fe2 5 铁盐和亚铁盐的相互转化 1 铁化合物 Fe3 只具有氧化性 遇较强还原剂时会被还原成亚铁盐 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H 2Fe3 S2 2Fe2 S 2Fe3 H2S 2Fe2 S 2H 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2Fe3 Fe 3Fe2 2Fe3 Zn 少 2Fe2 Zn2 2Fe Al2O3 遇强还原剂时会被还原成单质铁 2Fe3 3Zn 多 2Fe 3Zn2 2 亚铁化合物 Fe2 既具有氧化性又具有还原性 氧化性 遇强还原剂时被还原成单质铁 例 Fe2 Zn Zn2 Fe 3Fe Al2O3 Fe CO2 2 亚铁化合物 Fe2 既具有氧化性又具有还原性 还原性 遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物 例 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O 3Fe2 4H NO3 稀 3Fe3 NO 2H2O 3FeCl2 4HNO3 稀 2FeCl3 Fe NO3 3 NO 2H2O 5Fe2 8H Mn