2013届高三化学试题配套月考（三）（B卷）新课标

2013届高三新课标化学配套月考试题三B考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区 考查范围：电化学基础 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的电离平衡建议使用时间：2012年10月注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12012淮安市高三第三次统测下列说法中正确的是（ ）A铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大 C反应2Mg(s)CO2(g) C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大 C向0.1molL-1的NH3H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大D常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变102012苏、锡、常、镇四市模拟如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列说法正确的是（ ）A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e-2H2OCO32-8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体112012安徽卷 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1在20 mL 0.1 molL1氢氟酸中加入V mL 0.1 molL1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ）A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F(aq)H(aq)H10.4 kJmol1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF)c(H)C当V20时，溶液中：c(F)0时，溶液中一定存在：c(Na)c(F)c(OH)c(H)122012江苏卷温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20 下列说法正确的是（ ） A反应在前50s的平均速率v(PCl3)0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，反应达平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%第卷二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）132012德州一模（10分）减排是各个国家都在努力而为之的事，CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以下图所示装置用原电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料。 若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO23H2CH3OHH2O，则正极反应式为 。 若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为 ，电池总反应式为 。142012东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟（9分）A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、 CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将1 L pH3的A溶液分别与0.001molL-1 xL B溶液、0.001molL-1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：yx；浓度均为0.1molL-1A和E溶液，pH：AE；浓度均为0.1molL-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D是 溶液，判断理由是 。 （2） 用水稀释0.1 molL-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号）。 c(H+)和c(OH-)的乘积 OH-的物质的量（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号)。 反应所需要的时间EA 开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量A=E 反应过程的平均速率 EA A溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如下图中的_曲线(填写序号) 。（5）室温下，向0.01molL-1 C溶液中滴加0.01molL-1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。152012河南省六市第二次联合考试 （11分）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。（l）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为 。（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通TY 容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。假设100时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 ；100时反应I的平衡常数为 。（3）在压强为0.1MPa、温度为300条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。Ac(H2)减小 B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH的物质的量增加 D重新平衡时c(H2)c(CH3OH)减小E平衡常数K增大（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，此反应能自发进行的原因是： 。甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2 -ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系下图所示。 则当n(O2)n(CH3OH)=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为 。（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式 ；写出除去甲醇的离子方程式 。16（10分）下图表示的是25时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol L-1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度）。请完成下列问题：（1）pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是 。（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH （填选项）。 A1 B4左右 C6（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质， （填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 。（4）25下Ksp Cu( OH )2 。（5）要使Cu(OH)2沉淀溶解，除了加酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42+，写出反应的离子方程式 。（6）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310-182.510-131.310-353.410-286.410-331.610-24 为除去工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的 填选项）。 ANaOH BFeS CNa2S172012江西重点中学联考 （12分）下图中甲、乙是电化学实验装置图，丙、丁分别是氯碱工业生产示意图和制备金属钛的示意图。（1）写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式： 。（2）已知：，将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为 ；若乙装置转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为200 mL（25），则此时溶液的pH= 。（不考虑电解产物的相互反应）（3）工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，的移动方向如图中标注，则的出口是 （填“C”、“D”、“E”或“F”）；能否将阳离子交换膜换为阴离子交换膜 （填“能”或“不能”）。（4）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用丁图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。 写出阳极所发生反应的电极反应式： 。在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） 。182012课标全国卷（12分）光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_。（2）工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3 kJmol1、285.8 kJmol1和283.0 kJmol1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为_ _。（3）实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_。（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：计算反应在第8min时的平衡常数K 。比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“”“”或“”）。若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c(COCl2) molL1。比较产物CO在23min、56min和1213min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小 。比较反应物COCl2在56min和1516min时平均反应速率的大小：v(56) v(1516) （填“”“”或“”），原因是 。2013届高三新课标原创月考试题三（B卷课标化学答案与解析1C【解析】铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应，而充电时的阴极发生还原反应，A项错；升高NH4Cl溶液的温度，水的离子积常数增大，但升高温度，促进NH4+的水解，使溶液中c(H+)增大，pH减小，B项错；该反应是气体体积减小的反应，即熵减小，反应能自发，说明该反应的H0，C项正确；Ag2CrO4为A2B型化合物，而AgCl 为AB型化合物，虽Ksp(Ag2CrO4) c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)【解析】（1）中和酸性物质A只有NaOH、NH3H2O，一定物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，B是NH3H2O，由可知C是NH4HSO4，由知A是HCl，E是CH3COOH。（2）稀释时NH3H2O的电离平衡右移，c(OH-)、c(NH3H2O)均减小，但c(NH3H2O)减小的更快，c (H+)增大，故、减小；水的离子积常数只与温度有关，不变；OH-的物质的量增大。（3）OH-浓度相同的盐酸(A)和醋酸溶液(E)中H+浓度相同，故开始反应时的速率AE；反应过程中醋酸继续电离，H+浓度减小的慢，反应过程的平均速率 EA，放出等质量的氢气，所需要的时间EA；由于生成的氢气量相等，所以反应的锌粉物质的量A=E；盐酸物质的量少，故锌在盐酸中剩余，在醋酸中不足。综上正确。（4）将等体积、等物质的量浓度氨水和NH4HSO4溶液混合后，恰好反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4水解溶液呈酸性，升高温度，促进水解，溶液酸性增强，故应选。（5）若溶液等体积混合，混合溶液因NH4+水解而呈酸性，要使混合溶液呈中性，NaOH需稍过量，生成少量的NH3H2O，所以混合溶液中c(SO42-)c(NH4+)。15（11分）【解析】（1）据盖斯定律，式与式相加得：CH4(g)H2O(g)CH3OH(g)H2(g) H77.0 kJmol1。（2） CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g)起始物质的量（mol） 1.0 2.0 0 0转化物质的量（mol） 1.0 40% 0.4 0.4 1.2 平衡物质的量（mol） 0.6 1.6 0.4 1.2v(H2) 0.0024 molL-1min-1；K7.210-5mol2L-2。（3）反应的正反应是气体体积减小的反应，减小体系体积，增大压强，正、逆反应速率均加快，但正反应速率增大的更快，平衡向正反应方向移动，CH3OH的物质的量增加；据化学平衡移动原理可知，重新达到平衡时，c(H2)增大，c(H2)c(CH3OH)减小；平衡常数仅是温度的函数，增大压强，平衡常数K不变，综上分析，C、D项正确。（4）该反应为分解反应，反应的H0，反应能自发，说明该反应的S0。分析坐标图知，当n(O2)n(CH3OH)=0.25时，CH3OH与O2发生反应主要生成HCHO。（5）Co2+氧化成Co3+，是在阳极上发生的反应，故阳极电极反应是；据电子守恒和原子守恒可写出Co3+氧化甲醇的离子方程式。16（10分）（1）Cu2+ （2）B （3）不能，Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小 （4）1.010-20mol3L-3 （5）Cu( OH )24NH3H2OCu(NH3)42+2OH-4H2O （6）B【解析】（1）由图可知，在pH3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。（2）要除去Fe3+的同时必须确保Cu2+不能沉淀，因此pH应保持在4左右。（3）从图示关系可看出，Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小，不能通过调节pH而达到分离的目的。（4）由图可知，当溶液pH5时，溶液中c(Cu2+)0.01molL-1，c(OH-)1.010-9 molL-1，故Ksp Cu( OH )2 c(Cu2+)c2(OH-)1.010-20mol3L-3。（5）Cu(OH )2(s)Cu2+(aq)2OH-(aq)，加入氨水生成难电离的Cu(NH3)42+，促进Cu(OH )2的溶解。（6）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。17. （12分）（1）O22 H2O4e -4OH- （2）试纸开始变蓝，一段时间后蓝色褪去 13 （3）E 不能（4） 2O2-4e- O2（同时写出CO2CO2不扣分）或 C2O2-4e-CO2 制备Ti时，在电解槽发生如下反应：2CaO 2CaO2、2CaTiO2 Ti 2CaO，由此可见，CaO的量不变。或制备Ti时，在电解槽发生如下反应：阴极：2Ca2+4e-= 2Ca、阳极：2O2-4e- O2和2CaTiO2 Ti 2CaO，由此可见，CaO的量不变。【解析】（1）甲装置发生锌吸氧腐蚀，碳棒表面发生的电极反应式为O22H2O4e -4OH-。（2）乙装置是惰性电极电解饱和NaCl溶液，碳棒上的电极反应式为2Cl-2e -Cl2，故现象为试纸开始变蓝，一段时间后蓝色褪去；惰性电极电解饱和NaCl溶液的总电解反应式为2Cl-2H2O2OH-Cl2H2，则n(OH-)n(e-)0.02mol，c (OH-)0.1molL-1，所以溶液的pH13。（3）Na+移向阴极区，阴极上产生H2，H2从E口逸出；若改用阴离子交换膜，电解产生的OH-移向阳极区，与产生的Cl2发生反应2OH-Cl2Cl-ClO-H2O，故不能