高考化学一轮复习教案 第2章 第2讲《离子反应和离子方程式》

第2讲离子反应和离子方程式考纲解读1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。考点一电解质1电解质和非电解质(1)电解质在_能够导电的_叫做电解质。(2)非电解质在_都不能导电的_叫做非电解质。2强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能_电离的电解质在水溶液中只能_电离的电解质电离平衡溶液中存在微粒种类水合离子、_水合离子、_、_电离过程举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等3.电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用_表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为_、_、_。(2)弱电解质：部分电离，用_表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为_。 多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu22OH。两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：_。(3)酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_，在熔融状态下的电离方程式为_。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。1下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_；属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_；并写出电解质在水溶液中的电离方程式：_。硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2NaHCO32下列说法中一定正确的是()A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强BBaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D氯水能导电，所以Cl2是电解质3在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐 滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水(1)判断电解质注意点电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。(2)判断电解质强、弱的注意点电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 molL1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 molL1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。考点二离子反应和离子方程式1离子反应(1)概念：有_或有_的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：A加入BaCl2溶液：_，B加入CH3COONa溶液：_，C加入Na2CO3溶液：_，D加入Zn粒：_，E加入NaOH溶液：_。从AE可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成_的物质；生成_的物质；发生_。(3)离子反应的本质AE中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是_(填序号，下同)；H物质的量减少的是_；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的_。2离子方程式(1)离子方程式：用_来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示_，还可以表示_。(3)离子方程式的书写离子方程式的书写要求按“写拆删查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析溶液中的离子有Cu2、SO、Ba2、OH；然后分析哪些离子相互结合，Cu2与OH反应生成Cu(OH)2、SO与Ba2反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO与OH反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO再与Ca2结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。4写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水_。(2)小苏打与乙酸溶液混合_。(3)氧化镁溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入盐酸_。(5)Cl2通入水中_。(6)明矾溶于水发生水解_。(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2_。(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液_。(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合_。(10)浓HNO3与Cu的反应_。(11)浓H2SO4与Cu混合加热_。(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热_。(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合_。(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合_。(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合_。(1)离子方程式的书写关键点书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。三等：即三个守恒，必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。(2)书写离子方程式的注意点微溶物处理方式有三种情况a出现在生成物中写化学式；b做反应物处于溶液状态写离子符号；c做反应物处于浊液或固态时写化学式。盐类水解的离子方程式不要忘记“”。溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3H2O。浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。离子反应中的多重反应两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。【例题】完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_。 (2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_。 (3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_。 (4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合： _。 (5)Fe2O3溶于HI溶液中： _。 (6)FeBr2溶液中通入过量Cl2： _。(7)FeO溶于稀HNO3中： _。用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们在对跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。1连续型指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：_；碱不足：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：_；NaAlO2不足：_。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_；盐酸过量：_。(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：_；强碱过量：_。 (5)NaAlO2溶液与强酸溶液NaAlO2过量：_；强酸过量：_。 (6)FeCl3溶液与Na2S溶液FeCl3过量：_；Na2S过量：_。 (7)Fe与HNO3溶液Fe过量：_；HNO3过量：_。2先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：_；NaOH过量：_。3配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：NaOH不足：_；NaOH过量：_。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：_；SO完全沉淀时：_。“高频误写”离子方程式的诊断与突破判断下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。1NaHCO3溶液水解：HCOH2O COH3O2将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu3氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O4F2与NaOH溶液反应：F24OH=2FO22H2O5硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HSOBa22OH=BaSO42H2O6用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2OCl2H22OH7向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO8向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2O Fe(OH)33H9将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=SOCl2H10FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3Cu=Cu2Fe211Cl2通入水中：Cl2H2O=2HClClO反思归纳判断离子方程式正误“四字真经”“四查、三看”四查：一查化学符号书写是否正确；二查“=”、“”、“”、“”是否恰当；三查是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒；四查是否符合客观事实。三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的可能性(是否为多种离子参加的多种不同的反应)。高考题组一常见离子方程式的正误判断1判断下列离子方程式是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2 ()(2)NO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2H ()(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2 ()(4)硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2S ()(5)大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O ()2下列反应中，可用离子方程式HOH=H2O表示的是()ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O3能正确表示下列反应的离子方程式是 ()A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu24下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O5下列解释实验事实的方程式不准确的是 ()A0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH1：CH3COOH CH3COOHB“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g)H0(红棕色) (无色)C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：COH2O HCOOH6下列离子方程式表达正确的是()A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2OCl2H22OHB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O7下列离子方程式正确的是()A铁与稀HNO3 反应：Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCOOH=CO2H2O C氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO=CaCO3DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO2OHBa2=BaSO4Cu(OH)2高考题组二与“量”有关的离子方程式的正误判断8判断下列离子方程式是否正确，正确的划“”，错误的划“”。(1)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO23()(2)少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSO ()(3)醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCO() (4)FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2 ()(5)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca22HCO2OHCaCO3CO2H2O ()9在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是()AFe2SOBa22OHBaSO4Fe(OH)2BNHFe32SO2Ba24OH2BaSO4Fe(OH)3NH3H2OC2Fe33SO3Ba26OH3BaSO4Fe(OH)3D3NHFe33SO3Ba26OH3BaSO4Fe(OH)33NH3H2O10下列离子方程式书写正确的是 ()A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OB向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NHOH NH3H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOHOHCH2BrCOOH2O离子方程式的答题规范考生答卷案例找错纠错规范答案1.溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色沉淀还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H22Al2OH2H2O=2AlO3H23(1)2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2(2)2ICl2=I22Cl(3)Ba22OHSOCu2=Cu(OH)2BaSO4(4)HCOOH=H2OCO(5)Fe33H2OFe(OH)33H(6)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH课时规范训练教材习题回扣1(P349、P346A整合)下面4组物质，能起反应，且既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是()A硫酸钠溶液与氯化钡溶液B铝片与硝酸汞溶液C稀硫酸与铜片D硝酸钠溶液与氯化钾溶液2(必修1P427)下列离子方程式中，正确的是 ()A稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCOH=H2OCO2C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO42OH=Cu(OH)2SOD硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3Cl=AgClNO3(必修2P426改编)下列化学方程式中，不能用离子方程式HOH=H2O表示的是()AHNO3NaOH=NaNO3H2OBBa(OH)22HCl=BaCl22H2OCKOHHCl=KClH2ODCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2O4(整合题)下列离子方程式中，错误的是 ()A在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NHOH=NH3H2O(必修1P1048B)B氯气与KOH溶液反应：Cl22OH=ClClOH2O(必修1P877B)C将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(必修1P1048C)D氯化铁溶液与铜反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2(必修1P704C改编)能力提升训练1下列说法正确的一组是 ()不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5 molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A BC只有 D只有2下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是()AI2 BBaCO3CCO2 DC6H12O6(葡萄糖) 3.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 ()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH4下列反应的离子方程式书写正确的是 ()A金属钠和水的反应：Na2H2O=Na2OHH2B硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OHC过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2HSOBa22OH=BaSO42H2OD用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2H2OCu(OH)2H25下列化学反应的离子方程式正确的是 ()A用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2OC往氨水中滴加氯化铝溶液：Al34OH=AlO2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOHOH=BaSO4H2O6有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2HSO=SO2H2O的化学反应的组合共有 ()A6个 B9个 C12个 D15个7向含有Cl、Br、I、Fe2的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中上述离子中数量明显减少的是_；离子数量明显增多的是_；离子数量基本不变的是_；发生反应的离子方程式依次为_。8向含有Mg2、Fe2、Al3、NH四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用)，再加入过量的盐酸后，上述阳离子大量减少的是_。加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为_。9. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电 能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀 硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将。10离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序 号)单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为H+OH-=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号 (4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2+SO=BaSO4” 来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_；_；_。11人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为_。(3)有人用土法治疗胃酸过多，方法是将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理： _。(4)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？_。答案基础再现深度思考考点一1(1)水溶液里或熔融状态下化合物(2)水溶液里和熔融状态下化合物2(从左至右，从上至下)完全部分不存在存在水分子水分子弱电解质分子不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡3(1)=H2SO4=2HSO24NaOH=NaOH(NH4)2SO4=2NH4SO24(2) H2S HHS；HS HS2 HAlOH2O Al(OH)3 Al33OH(3)NaHSO4=NaHSO24NaHSO4=NaHSO考点二1(1)离子参加离子生成(2)A.Ba2SO24=BaSO4BCH3COOH=CH3COOHCCO232H=CO2H2ODZn2H=H2Zn2EHOH=H2O难电离易挥发氧化还原反应(3)AB、C、D、E减少2(1)实际参加反应的离子符号(2)某一个具体的化学反应同一类型的离子反应深度思考1H2SO4=2HSO24；BaSO4=Ba2SO24；CH3COOHCH3COOH；HCl=HCl；NaHCO3=NaHCO、HCOHCO232C3.C4(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4(2)HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O(3)MgO2H=Mg2H2O(4)OHH=H2O(5)Cl2H2O HClHClO(6)Al33H2O Al(OH)3(胶体)3H(7)4H2ClMnO2Cl22H2OMn2(8)Ca(OH)2CO23=CaCO32OH(9)NH4OH=NH3H2O(10)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(11)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(12)NH4OHNH3H2O(13)SO242Ag=Ag2SO4(14)HCOH=H2OCO2(15)HOH=H2O规律方法解题指导【例题】(1)Ba22OH2NH4SO24=BaSO42NH3H2O(2)Cu2SO24Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2(3)NH4HCO2OH=NH3H2OCO23H2O(4)Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O(5)Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2(6)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(7)3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O规律方法1(1)CO22OH=CO23H2OCO2OH=HCO(2)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO23AlOC