2013版化学一轮精品复习学案：3.1钠及其重要化合物（必修1）

第一节 钠及其重要化合物【高考新动向】考点梳理1.了解钠的主要性质及其用途。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。 【考纲全景透析】一、钠1.、物理性质颜色硬度导电性密度熔点银白色柔软良好比水小 比煤油大小于1002化学性质还原性(1)跟非金属(如O2、Cl2)反应：O2常温4Na+O2=2Na2OCl2：在氯气中燃烧：2Na+Cl2 NaCl(白烟)点燃2Na+O2Na2O2(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2与滴有酚酞的水反应的现象及解释：(3)钠与酸反应离子方程式：2Na+2H+=2Na+H2 钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应。例如：钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2 (1)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2 (2)3.钠的制取和存放（1）制备：电解熔融氯化钠，化学方程式：2NaCl(熔融) 2NaCl2（2）钠的存放:少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。4.钠的用途(1)制取Na2O2等化合物；(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；(4)用作电光源，制作高压钠灯二、钠的重要化合物的主要性质及其用途1氧化钠和过氧化钠的比较比较内容Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价2价1价（过氧离子O22）电子式稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O=2NaOH2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2与CO2反应 Na2O + CO2=Na2CO32Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2与盐酸反应 Na2O + 2HCl=2NaCl + H2O2Na2O2 + 4HCl=4NaCl + 2H2O + O2用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存2.常见的钠盐（Na2CO3和NaHCO3）碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打水溶性易溶于水，溶液呈碱性溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性与盐酸反应慢 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O快 NaHCO3+HCl= NaCl+CO2+H2O与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O与Ca(OH)2反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH足量：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O不足：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32与BaCl2反应Na2CO3+ BaCl2=BaCO3+2NaCl无明显现象相互转化 用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等3.焰色反应（1）概念：许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种物理变化，是元素的性质。（2）常见元素焰色：钠是黄色；钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）；钙是砖红色。（3）应用：焰色反应是元素的性质，属于物理变化，常用于检验金属元素的存在。【热点难点全析】一、Na2O2的特性与计算1. Na2O2的强氧化性由于Na2O2中氧元素是1价，为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是2价，因此Na2O2中的氧易得到电子从1价降到2价，从而表现强氧化性。2. Na2O2与CO2、H2O的反应规律2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2根据以上两个反应，探究反应中存在的定量关系：（1）先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应(需要说明的是，Na2O2与H2O反应的能力要比与CO2反应的能力强，所以当二者同时与其相遇时，应该是H2O先反应。这里如此处理，只是为了解决问题方便，并非其真正的反应原理) (2)物质的量关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。(3)气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体(或单一气体)体积的，也等于生成氧气的量。 (4)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为W g。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；有机物：CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等【典例1】CO2与H2的混合气体5 g，在150 时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为( )A.75% B.25% C.88% D.32%【解析】选B。设混合气体中CO2为a mol，H2为b mol，则有：44a+2b=5 由2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 m 2 56 a 28a2H2+O2 2H2O(g)2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2合并得：由H2+Na2O2 =2NaOH m b 2b则有：28a+2b=3.4 联立得：a=0.1 b=0.3所以原混合气体中CO2的物质的量分数为25%。二、关于碳酸氢钠和碳酸钠的问题分析1.与酸反应的问题分析(1)与等浓度盐酸反应的规律放出CO2快慢：NaHCO3Na2CO3混合物反应先后顺序因结合H+更容易，所以Na2CO3先反应生成NaHCO3，然后NaHCO3与H+再反应。与足量盐酸反应耗酸量的比较：等质量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多；等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多。与足量盐酸反应生成CO2量的比较：等质量的Na2CO3和NaHCO3，后者生成CO2量多；等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，两者生成CO2量一样多。(2)两种情况下NaHCO3的量与生成CO2的量的关系受热分解时2NaHCO3 Na2CO3+CO2+ H2O，2n(NaHCO3) n(CO2)与酸反应时NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，n(NaHCO3)n(CO2)2.Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法（1）根据热稳定性不同（2）根据和酸反应生成气体的速率不同鉴别Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生；而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。（3）根据阴离子不同用盐溶液鉴别（4）根据溶液的酸碱性鉴别【典例2】定量饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，开始阶段无现象，后来冒气泡。以下判断错误的是( )A. 是弱酸根离子，开始阶段与H+结合，生成B.溶液中的Na+、Cl-抑制了CO2的生成C.开始生成的CO2与Na2CO3反应，生成了NaHCO3D. 在水中存在两个水解平衡，开始阶段可能是H+结合OH-，导致生成 【解析】选B。在Na2CO3溶液中存在：+H2O+OH-、 +H2OH2CO3+OH-，开始阶段，加入的H+结合OH-，导致 +H2O +OH-正移，生成，故A、D项正确；溶液中的Na+、Cl-对+H2O +OH-、 +H2OH2CO3+OH-无影响，所以对CO2的生成无影响，故B项错误；也可认为，开始Na2CO3溶液与稀盐酸反应生成的CO2与Na2CO3又发生反应生成了NaHCO3，故C项正确。【答案】A【解析】Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，有关物质的质量关系是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 g 73 g 44 gNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284 g 36.5 g 44 g显然，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应，NaHCO3产生二氧化碳多，Na2CO3消耗盐酸多，故A正确，B不正确。向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2有如下反应：+OH-=+H2O +Ba2+=BaCO3,C选项不正确。Na2CO3溶液不能与NaOH反应，D选项不正确。【高考零距离】1、（2012福建高考6）下列说法不正确的是A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在50mL量筒中配置0.1000molL1碳酸钠溶液D金属着火时，用细沙覆盖灭火【解析】选C。量筒用来量取液体的，一般不用来配制溶液。其它选项正确。此题主要是考查学生一些实验常识，对学生来说比较简单，也体现考试说明中的提高实验考查要求。2、（2012北京高考6）6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是【解题指南】解答本题时应注意熟记常见物质的俗名、性质及在生产生活中的用途。【解析】选B。小苏打的有效成分为碳酸氢钠。3、（2012大纲版全国卷12）在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O ,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是A.V3V2V4V1 B. V3V4V2V1C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V4【解题指南】解答本题时应掌握有关元素化合物知识【解析】选A 。常压和500C条件下，水是气体，根据等物质的量物质分解关系式：，。4、（2012海南高考2）下列说法正确的是 A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小苏打的主要成分是碳酸钠 C.煤气的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸【解析】小苏打是碳酸氢钠，煤气是CO和H2，植物油成分为高级脂肪酸甘油酯。【答案】A5、（2012海南高考8）两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 A . BaCl2和(NH4)2SO3 B . AgNO3和NH4Cl CFeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3【解析】A选项有铵盐，加热产生气体，溶解得到亚硫酸钡沉淀且溶于盐酸；B选项溶解得到的氯化银不溶于盐酸；C项碳酸氢钠分解生成二氧化碳，加水溶解发生双水解，生成的氢氧化铁可溶解于盐酸；D项溶解后得不到沉淀。【答案】AC6、（2012江苏高考7）下列物质转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D.【参考答案】A【分析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理 、Fe3水解FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能“舍本逐末”。【解题指南】解答本题时应注意掌握中学化学常见物质的相互转化及相关方程式。【解析】选A。对于：第一步转化Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，第二步转化2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3或NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3；对于：第一步转化不能一步实现，第二步转化SO3+H2O=H2SO4；对于：第一步转化NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl, 第二步转化 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2对于：第一步转化Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O, 第二步转化，FeCl3水解，得不到无水FeCl3；对于：第一步转化Ca(OH)2+ MgCl2= Mg(OH)2+ CaCl2 , 第二步转化Mg(OH)2MgOH2O；所以选A.。7、（2012天津高考2）下列单质或化合物性质的描述正确的是 （ ）ANaHSO4水溶液显中性 BSiO2与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应 DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 【解题指南】解答本题时应注意物质的特殊性质，如硫酸氢钠属于盐但溶液呈酸性，二氧化硅和一般物质不反应但和二氧化碳反应，铁和氯气反应生成氯化铁。【解析】选C。选项具体分析结论A硫酸氢钠溶于水电离出钠离子，氢离子和硫酸根离子，使溶液呈酸性。错误B二氧化硅能和氢氧化钠反应。错误C二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化合价由+4价变为+2价和+5价，是氧化还原反应。正确D铁和氯气反应只生成氯化铁。错误8（2012重庆高考7）下列叙述正确的是A. e与S混合加热生成FeS2B. NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷【解题指南】解答本题时应注意物质的特殊性质，如硫元素的氧化性较弱，碳酸钠的稳定性较强，同时注意关键词语“过量”“浓”“空气”。【解析】选C。选项具体分析结论A两者混合加热生成FeS。错误B碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，因此碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠。错误C铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，但是当铜过量时，随着硝酸的浓度的降低，产物中便有一氧化氮生成。正确D白磷在空气中加热会与氧气反应。错误9.（2011北京高考）25、101KPa下：2Na (s) + 1/2O2(g) = Na2O (s) H1 = - 414 kJmol-12Na (s) + O2(g) = Na2O2 (s) H2 = - 511 kJmol-1下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） =-317kJ/mol【答案】选D。【解析】解答本题时应注意Na2O、Na2O2的组成及盖斯定律在求解热化学方程式中的应用。选项具体分析结论ANa2O的组成微粒为Na+和O2-，Na2O2的组成微粒为Na+和O22-，二者的阴阳离子个数比均为1:2错误B根据化合价变化可知物质与电子转移的关系，方程式中2NaNa2O2e-，方程式中2Na Na2O22e-，故生成等量的产物，转移的电子数相同错误CNa与O2的反应产物与温度相关，常温下生成Na2O，温度高时生成Na2O2错误D由盖斯定律可知，2即可得所求热化学方程式，H=2H1H2=4142（511）=317KJmol-1正确10.（2010上海）将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是【答案】C【解析】此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2；此时开始放出气体，分析图像，可知选C。易错警示：解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。是分步进行的，首先发生的是HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO211.（2010福建卷）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3【答案】选C.【解析】本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。12（2010安徽卷）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)Na2O1Na2O Na2CO3 NaClA.B.C.=D.=【答案】A【解析】溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有;中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于。因此有A正确。13.（2010上海卷）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多【答案】BD【解析】此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知BD正确。解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。14、（2012上海高考八大题）八、(本题共12分) 碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。 完成下列填空：41二氧化碳通入氨水的过程中，先有_晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体。42含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为_。43粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为： 粗盐溶解；加入试剂至沉淀完全，煮沸；_；加入盐酸调pH；加入_；过滤；灼烧，冷却，称重。44上述步骤中所加入的试剂为_、_。45上述步骤中加盐酸调pH的目的是_。46为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下： 含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。 若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)； 若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。 该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见。【答案】（本题共12分）41. (NH4)2CO3（1分） ； 42. 92%（2分）； 43.过滤、碳酸氢铵 （2分）44.氢氧化钠、碳酸钠 （2分） ； 45.中和过量的氢氧化钠和碳酸钠 （2分）46. HCO3-+OH-CO32-+H2O、NH4+OH-NH3+H2O 需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液 （3分）【解析】（41）将CO2通入氨水中首先生成(NH4)2CO3晶体析出，随CO2不断通入，(NH4)2CO3和CO2作用转化为NH4HCO3晶体，最终析出NH4HCO3晶体。（42）该氨水完全反应需通入0.8molCO2，过滤得到m(NH4HCO3)54.0g+0.8mol44gmol-131.2g58g，理论上应得到m(NH4HCO3)0.8mol79gmol-163.2g，故实验NH4HCO3的产率为：58g/63.2g92%。（43）粗盐提纯步骤应是向粗盐溶液中加入沉淀剂、过滤（除去沉淀），然后加入盐酸，调PH（除去前面加入沉淀剂引入的OH-与CO32-），此时溶液为纯净的NaCl溶液，再向该溶液中加入碳酸氢铵，即可析出溶解度较小的碳酸氢钠，然后过滤、洗涤得到纯净NaHCO3，将NaHCO3加热得到Na2CO3。（44）步骤2中加入沉淀剂为NaOH（用来除去Mg2+）、碳酸钠（用来除去Ca2+）。（46）因向NH4HCO3溶液中加入NaOH时，发生的离子反应有：HCO3-+OH-CO32-+H2O与NH4+OH-NH3H2O，若NaOH量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含有CO32-，证明先发生HCO3-+OH-CO32-+H2O，否则先发生NH4+OH-NH3H2O。15、（2012上海高考十一大题）十一、(本题共16分) 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算：57叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。58钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。 (1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 (2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。59氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3 +Na2CO3+H2O 己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。60常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。 氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g) 2.40 3.51 2.32 2.34 3.48 3.51 上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。十一、57. 78 （2分）；58. （5分）（1）c(OH-)10000.75（mol/L）（2）设上述合金中含amolNa、bmolK， a+b0.752 23a+39b5.05 a0.050mol b0.10mol，该钠-钾合金化学式为NaK2 59.（4分）溶液含NaOH，NaOH与CO2反应生成的Na2CO3：15-243（mol） 112LCO2的物质的量:112/22.45（mol） nAl(OH)3:n(Na2CO3)(5-3)2:54:5。60.（5分）由NaCl质量推算，氢氧化钠样品摩尔质量为： M1(NaOH)2.4040g/mol M2(NaOH)2.3258g/mol M2(NaOH)3.4858g/mol结论：实验所取氢氧化钠样品是NaOH；实验和所取氢氧化钠样品应该是NaOHH2O。【解析】本题以元素化合物为载体命题，意在考查考生的计算能力和分析、推理能力。（57）利用“N”守恒可知需m(NaN3)（40.32L/22.4Lmol-1）2/365gmol-178g。（58）由反应方程式可知产生1molH2同时生成2molOH-，故c(OH-)(0.075mol2)/0.2L0.75mol/L；设合金中Na、K的物质的量分别为amol、bmol，然后利用质量守恒与得失电子守恒可得方程式：a+b0.752 和23a+39b5.05，解之得a0.050mol、b0.10mol，故可得到合金的化学式为NaK2。（59）若溶液中仅含NaAl(OH)4，利用方程式可知得到24molAl(OH)3的同时生成12molNa2CO3，而实际得到24molAl(OH)3与15molNa2CO3，说明溶液中含有NaOH，且NaOH优先与CO2反应生成Na2CO3，利用Na守恒知溶液中n(NaOH)（15-12）mol26mol，故通入112LCO2（5mol）先与NaOH作用消耗CO23mol生成3mol Na2CO3,然后2molCO2与NaAl(OH)4作用得到4molAl(OH)3和2mol Na2CO3,故生成nAl(OH)3:n(Na2CO3)4:(3+2)4:5。（60）由NaOH+HClNaCl+H2O可知溶液PH=7时，二者恰好反应，故三次实验得到的固体均为纯净的氯化钠，故利用“钠守恒”得m(NaCl)/M(NaCl)m(氢氧化钠样品)/M(氢氧化钠样品)，利用该式和题中数据可计算出三次实验中所取氢氧化钠样品的摩尔质量，进而可得出结论。【考点提升训练】一、选择题1.下列说法正确的是 ( )A发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B碳酸钠可用于治疗胃酸过多C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性2.(2012漳州模拟)下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A.Na和O2 B.NaOH和CO2C.NaHCO3和NaOH D.Na2CO3与HCl3下列离子方程式正确的是()ANa2CO3溶液显碱性：CO2H2O H2CO32OHB碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCOOH=COH2OC金属钠与水反应：NaH2O=NaOHH2DHO中投入Na2O2：2HO2Na2O2=4Na4OH18O24(2012洛阳模拟)某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是( )A.Na2O2与Na2O B.Na和NaOH C.Na2O2和Na D.Na和Na2O5.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中A.只有 B.只有 C.只有 D.只有6.(2012吉安模拟)下列有关钠及其化合物的说法中正确的是( )A.在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中，阳离子与阴离子的个数比均为21B.实验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火，可以选择用湿布盖灭C.长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用D.金属钠和钾都保存在煤油中，所以金属锂也应该保存在煤油中7.有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )A.8 g B.15.5 g C.11.7 g D.无法计算. 8.(2012菏泽模拟)把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )A.2.1 g B.3.6 g C.7.2 g D.无法确定9(2012年中山联考)下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A都正确 BC D10.下列关于Na2O2说法正确的是( )A.与SO2反应生成Na2SO3与O2B.Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红C.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物D.Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂11.下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出12.将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是()水NaOH溶液0.1 molL1盐酸0.1 molL1 FeCl3溶液A BC D二、非选择题13.(12分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_，理由是_。(2)装置B的作用是_，装置C的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。14.(2012南昌模拟)X、Y、Z三种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色。这三种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：(1)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。(2)利用如图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，在装置中加入X，装置中加入一种淡黄色固体物质进行反应，装置中生成白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是_。检验装置中物质的方法是_。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的中的气体，所需仪器装置是_ (从上图选择必要装置，填写编号)。反应的化学方程式是_。15(2012正定测试)实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气_(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_。(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_。(3)B装置中盛放的试剂是_，其作用是_；D装置中盛放的试剂是_，作用是_。(4)C装置中观察到的现象是_。【答案及解析】一、选择题1. 【答案】C 【解析】发酵粉中主要含有NaHCO3，A错；碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多,B错,C对；硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显酸性，D错。2. 【解析】选C。A项，Na与O2常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2；B项，少量的CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，足量的CO2与NaOH反应生成NaHCO3；C项，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；D项，少量的HCl与Na2CO3反应生成NaHCO3和NaCl，足量的HCl与Na2CO3反应生成NaCl、CO2和H2O，故选C项。3. 解析：Na2CO3是多元弱酸的正盐，水解时分步进行，即A应为COH2O HCOOH，HCOH2OH2CO3OH，以第1步为主；C项质量不守恒，正确的应为2Na2H2O=2Na2OHH2；D项中的氧气来自于Na2O2。答案：B4. 【解析】选C。各物质与水反应的产物为： ；NaOH与水不发生反应，C项满足题意。5. 【解析】选A。2Na2H2O=2NaOHH2, 3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl；Al3+4OH-=2H2O；Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO3+2H2O；2Na2O22H2O=4NaOHO2, 2NaOHFeCl2=Fe(OH)22NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3，综上分析满足既有气体生成，最终又有沉淀生成的是。6. 【解析】选A。A项，Na2SO4中存在Na+和，Na2O中存在Na+和O2-，Na2O2中存在Na+和；B项，由于金属钠与水反应生成H2，所以钠着火不应用湿布盖灭，应用沙土盖灭；C项，虽然Na2O2能起到供氧和杀菌作用，但产物NaOH具有强腐蚀性；D项，由于金属锂的密度比煤油小，所以锂不能保存在煤油中，而应用石蜡密封，故选A项。7. 【解析】选C。n(HCl)= =0.2 mol，由题意知，所得溶液中的溶质只有NaCl，根据电荷守恒得：n(Na+)=0.2 mol，则n(NaCl)=0.2 mol，所以蒸干溶液后最终得固体质量为：0.2 mol58.5 g/mol=11.7 g，故选C项。【方法技巧】有关化学计算的一种常用方法守恒法所谓“守恒法”就是利用化学反应前后的某些量之间的恒定或等价关系，推理得到正确答案的方法。常用的守恒有：(1)质量守恒；(2)化合物中正负化合价总数守恒；(3)元素(或原子)守恒；(4)电荷守恒；(5)得失电子守恒等。例如上题，此题中发生的反应很多，但仔细分析可知，蒸干溶液后所得固体为NaCl，其Cl-全部来自于盐酸中的Cl-，在整个过程中Cl-守恒，则存在n(NaCl)=n(HC l)。8. 【解析】选A。由2H2+O2 2H2O和2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2得，H2+Na2O2=2NaOH，即固体增加的质量就是反应的H2的质量，同理得：CO+Na2O2=Na2CO3，即固体增加的质量就是反应的CO的质量，故选A项。9. 解析：过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，错；NaHCO3溶液和CaCl2溶液不发生反应，错；钠是活泼金属，易与空气中的水或氧气反应，错；过氧化钠与水、CO2反应放出氧气，Na2O与水