【化学】刘培侦学案——元素周期律

态度决定一切 细节决定成败 习惯成就自我 素质赢得未来元素周期律（第二课时） 学案【学习目标】知识和技能：1.初步掌握元素周期律的内容，理解元素周期律的本质。2.掌握同周期元素性质的变化规律；巩固元素金属性、非金属性的判断依据。过程与方法：1.掌握元素性质规律的分析方法。2.利用各种图表分析处理数据，培养透过现象看本质的科学素养。3.初步学会实验探究的基本步骤和方法。 情感、态度、价值观：1、在知识的归纳过程中，重视发现意识、感受在发现中寻找结论的乐趣2、加强合作意识，在合作中享受学习的成功3、结合元素周期律的学习，树立“有量变到质变以及客观事物本来是相互联系和具有内部规律的”辨证唯物主义观点。【学习过程一】：课前自主学习（一）旧知识复习（完成后，你可以尝试做后面的“每课一题”）1.在元素周期表中，同主族元素原子在核外电子排布上具有相同的 ，从上到下，电子层数 。同周期元素原子具有相同的 ，从左到右，最外层电子数 。2.在元素周期表中，以碱金属和卤素为例:同主族元素从上到下，原子半径逐渐 ；元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。（二）课前预习1.完成教材第15页最上表格填空内容，然后填空。2.以第三周期1118号元素为例，可以发现，同周期元素，从左到右，随着原子序数的增加，原子最外层电子数从 增加到 ，呈现依次 的变化；除 （填元素符号）外，其它元素原子半径逐渐 ；金属元素只有 化合价，非金属有 两种化合价，并且，从左到右，元素最高正化合价依次 ，最低负化合价的绝对值依次 。【学习过程二】：课堂学习每课一题下列说法正确的是（ ）A. 在元素周期表中，同一主族元素从上到下原子半径依次增大。B. F- 、 Cl- 、 I-等离子的还原性依次减弱。C. 由于同主族元素从上到下非金属性减弱，所以HCl 、HBr、 HI 的酸性依次减弱。D. 已知Be与Mg同主族，根据同主族元素性质的递变性推测，金属Ca与水反应比Be与水反应容易反思与整理：学习环节学习内容方法归纳 知识总结展示自主学习成果把自学成果在全班展示师生进行评价，形成结论总结：同周期元素从左往右原子核外电子排布 原子半径 元素化合价 小试牛刀下列说法不正确的是（ ）A. 离子半径：Na+F- B. 原子半径：NaBeC. 硫元素所呈现的正化合价只有+6价D. 只有非金属元素存在负化合价，金属元素没有负化合价问题思考同周期元素的金属性、非金属性会呈现怎样的变化规律呢？实验探究1、 明确探究课题，2、 回忆所学知识 3、 提出猜想与假设4、 制定研究计划 设计实验提供下列实验仪器、药品仪器：试管 酒精灯 试管夹 砂纸 小刀 镊子 烧杯 锥形瓶 玻璃片药品：钠 镁条 铝片 蒸馏水 稀盐酸 酚酞 MgCl2溶液、AlCl3溶液 NaOH溶液5、 记录现象 搜集证据6、 分析实验 得出结论7、 反思与评价实验探究报告探究课题： 提出假设：(注意提出假设的依据)_实验方案（提醒：要注意实验原理和步骤） 实验现象记录：_实验结论：_【课堂小结】知识规律小结：探究方法小结：推理阐述根据以上实验探究得出的结论，进行推理，为什么同周期元素的金属性会呈现这种递变规律？进行阐述。（注意：元素的金属性强弱可以理解为元素原子失电子的难易）推理方法提示：结构决定性质！ 规律应用推测：同周期元素的非金属性会有怎样的变化规律呢？为什么？结合元素非金属性强弱的判断依据，思考，怎样验证你的推测？非金属性的递变规律 规律总结总结同周期元素性质的递变规律：知识小结元素周期律的内容：巩固习题1.（08山东卷）下列说法正确的是ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小 CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱2. 元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化思路 方法 总结课堂总结学习过程三：课后反思与练习（一）.通过本节课的学习你还有哪些知识没能当堂掌握？ （二）.课后练习1. 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R气态氢化物化学式为H2R2. 下列关于物质性质变化的比较, 正确的是（ ）A. 酸性强弱: HIHBrHClHF B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOHNaOHLiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I-3. 有xn-、yn+、Z三种微粒，其电子层结构相同，下列分析中正确的是（ ）A.微粒半径大小关系是xy B.z一定是稀有气体元素C.原子序数关系是zyx D.微粒半径关系是xn-yn+4. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A.原子半径：XYZ B.单质的非金属性：XYZC.气态氢化物稳定性：XYZ D.原子序数：ZYX5.（06江苏卷）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A 元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C 3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D 原子半径由大到小的顺序为ZYX6现有A、B、C、D、E五种主族元素，其中A、C、D、E为短同期元素，A的最高价氧化物中含A40%， A原子中质子数等于中子数；B是第四周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物 ，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子； 1.8gC与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子.则：(1)A、B的